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文檔簡介

第二章氣體、液體與溶液內(nèi)容導(dǎo)讀7.1溶度積和溶解度

溶度積常數(shù)

溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系7.2沉淀溶解平衡及其移動

沉淀的生成

沉淀的溶解

分步沉淀

沉淀的轉(zhuǎn)化

7.1溶度積和溶解度7.1.1

沉淀溶解平衡常數(shù)－溶度積我們以

BaSO4

為例討論難溶強電解質(zhì)在水中的溶解情況1.

溶度積(SolubilityProduct)

在一定溫度下，將適量

BaSO4

固體放入水中，在極性水分子的作用下，便有微量的

BaSO4

溶解并電離，最后建立如下平衡

它亦服從于化學(xué)平衡的一般規(guī)律，其平衡常數(shù)表達(dá)式：

是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，各濃度是相對濃度(嚴(yán)格地應(yīng)是活度，因難溶鹽的飽和溶液的濃度非常小，用濃度代替活度是合理的)。由于固體物質(zhì)不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式，故的表達(dá)式是乘積形式。稱為溶度積常數(shù)，常簡寫為Ksp，簡稱溶度積。

對一般沉淀反應(yīng)2.

溶度積常數(shù)的意義

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)飽和溶液中，離子濃度(活度)的系數(shù)次方的積為一常數(shù)，它的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。屬化學(xué)平衡常數(shù)的一種，其數(shù)值不僅決定于難溶電解質(zhì)的本性，而且也受溫度的影響，通常T↑↑。表7．1一些常見難溶電解質(zhì)的溶度積3.

溶度積的測定(1)實驗測定：飽和溶液離子濃度─→

(2)通過反應(yīng)的

計算

例7.1試計算的

BaSO4

溶度積

4.

溶度積與溶解度的關(guān)系

溶解度用S表示，是達(dá)沉淀溶解平衡時某物質(zhì)的體積摩爾濃度，即S＝c飽和，單位是mol·

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