高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考專題第二單元物質(zhì)的檢驗分離和提純課件-A3演示文稿設(shè)計與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考專題第二單元物質(zhì)的檢驗分離和提純課件-A3演示文稿設(shè)計與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題12第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件-A3演示文稿設(shè)計與制作第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純

課堂互動講練實驗專項探究達標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一常見離子的檢驗自我診斷1．判斷下列說法是否正確：A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3。(

)(2010年高考江蘇卷T10－A)B．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋。(

)(2010年高考天津卷T3－A)C．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO2－4和CO2－3。(

)(2010年高考天津卷T3－B)D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在。(

)(2010年蘇州調(diào)研T8－A)E．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有SO2－4存在。(

)(2010年金華調(diào)研T8－C)答案：A.×

B．×

C．×

D．×

E．×感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設(shè)計與制作信息技術(shù)2.0微能力認(rèn)證作業(yè)中小學(xué)教師繼續(xù)教育參考資料基礎(chǔ)回歸1．常見陽離子的檢驗離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式H＋(1)紫色石蕊試液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊試液變__(2)有_______產(chǎn)生2H＋＋CO===CO2↑＋H2ONH濃_______溶液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇HCl(氣態(tài))產(chǎn)生____或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH＋OH－

NH3↑＋H2ONH3＋HCl===NH4Cl紅無色氣體NaOH白煙Na＋、K＋用鉑絲蘸取少量的試樣(溶液或固體)在酒精燈火焰中灼燒，若出現(xiàn)____火焰，則含有Na＋；透過藍色鈷玻璃若看到______火焰，則含有K＋Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽，并加入稀硝酸加入SO后，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2＋＋SO===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成______Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3紫色黃色紅褐色Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成______沉淀(2)溶液變成_______Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，過量時沉淀______；該沉淀也溶于鹽酸Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O紅褐色血紅色溶解2．常見陰離子的檢驗離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl－AgNO3溶液、稀HNO3加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生______沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入CCl4少許，CCl4層呈橙紅色(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2淺黃色黃色藍渾濁BaCl2溶液、稀鹽酸清單二常見氣體的檢驗自我診斷2．有一無色氣體(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成)，如圖所示，通過洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，通過干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適量地通入盛滿水倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立的試管內(nèi)水位下降后又緩慢上升，最后試管內(nèi)仍為一滿試管液體。由此判斷：(1)干燥管內(nèi)的固體是________(填化學(xué)式，下同)。(2)原氣體中一定有____________。(3)原氣體中一定沒有________________。(4)從濃硫酸洗氣瓶中出來的氣體為________，其氣體體積比為________。答案：(1)Na2O2

(2)NH3、CO2、NO

(3)O2、HCl、NO2、H2、N2

(4)CO2、NO

3∶2基礎(chǔ)回歸氣體檢驗方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式H2(1)純氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，產(chǎn)物通入石灰水無變化(2)點燃不純的氫氣有______2H2＋O22H2OCO2通入澄清石灰水時石灰水變_____CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OO2使帶火星的木條______C＋O2CO2Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變?yōu)樗{色Cl2＋2KI===2KCl＋I2爆鳴聲渾濁復(fù)燃HCl硝酸銀溶液吸收HCl氣體后，產(chǎn)生白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3SO2(1)能使品紅溶液_____(加熱后紅色復(fù)現(xiàn))(2)使澄清石灰水變渾濁SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2ONO在空氣中迅速變?yōu)開____色2NO＋O2===2NO2NO2紅棕色氣體，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(但不與AgNO3溶液反應(yīng))4NO2＋2KI===2NO＋2KNO3＋I2NH3(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____(2)用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生______(1)NH3H2O

NH3·H2O

NH＋OH－(2)NH3＋HCl===NH4ClCO(1)點燃，安靜燃燒，火焰呈藍色；燃燒后產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁(2)通過灼熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色，并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(1)2CO＋O22CO2(2)CuO＋COCu＋CO2褪色紅棕藍白煙清單三物質(zhì)的分離和提純自我診斷3．(2011年青島模擬)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾答案：C基礎(chǔ)回歸1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離即將混合物中的各組分____開來，獲得______并分別保留。(2)混合物的提純即將混合物中的雜質(zhì)除去而使__________達到一定純度，保留下來，又叫混合物的凈化或_____。2．常見物質(zhì)的分離、提純方法分離純凈物目標(biāo)物質(zhì)除雜方法適用范圍裝置注意事項過濾過濾是把_________________進行分離的方法(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁(2)若濾液渾濁，需___________(3)玻璃棒作用：___________________蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)適用于固體溶質(zhì)和液體(溶劑)的分離。結(jié)晶常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶(1)蒸發(fā)時玻璃棒作用：_____________________________________________(2)當(dāng)有較多量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干蒸餾適用于兩種____不同的_____的液體的分離(1)蒸餾燒瓶中放少量_________，防止暴沸(2)溫度計水銀球在____________處(3)冷凝管中水流方向：_______方向相反(4)燒瓶中盛放液體體積不能超過其容積的不溶性固體和液體重新過濾引流，防止液體外濺攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺沸點互溶沸石燒瓶支管口與氣流方法適用范圍裝置注意事項萃取、分液萃取是利用溶質(zhì)在___________不同溶劑中______不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；分液是把__________液體分開的操作(1)萃取劑符合的條件：和原溶劑不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大、和原溶劑互不相溶(2)分液時要將分液漏斗的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，目的是：____________________________________(3)下層液體從______流出，上層液體從_______倒出互不相溶的溶解度互不相溶的保持內(nèi)外壓強相同，保證液體順利滴下下口上口課堂互動講練考點一鑒別題類型歸納類型方法舉例只用一種試劑鑒別選擇反應(yīng)后產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑。常選的陰離子有：OH－、Cl－SO2－4、CO2－3、S2－、I－，陽離子有：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋4，常選的試劑有溴水、新制Cu(OH)2懸濁液等。①NaCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3溶液②NaHCO3、Na2S2O3、Na2SiO3、NaAlO2、Na2SO3溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤NaNO3、NH3·H2O、BaCl2、Na2S、KI溶液⑥Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、NaCl、CaCl2溶液⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑧正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、NaOH溶液、CCl4不用任何試劑鑒別兩兩混合法：通過不同試劑間混合產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷①鹽酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液③(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液互滴法：通過互相逐滴滴加時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷①Na2CO3溶液、稀鹽酸②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAlO2溶液、稀鹽酸④Ba(OH)2溶液、H3PO4溶液⑤AgNO3溶液、NH3·H2O通過顏色判斷CuCl2、NaOH、Na2SO4溶液任選試劑鑒別從反應(yīng)的不同現(xiàn)象來判斷①H2、CO、CO2、O2、CH4、Cl2②乙醛、乙醇、苯酚鈉溶液、乙酸乙酯下列各組溶液均為濃度較大的溶液，其中在不用其他試劑也不進行焰色反應(yīng)實驗的條件下無法鑒別出來的一組是(

)A．K2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2B．Na2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HClC．BaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3D．CuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4

例1【解析】

A中，根據(jù)K2CO3溶液與鹽酸互滴過程中雖然都有氣體產(chǎn)生，但現(xiàn)象不同的特點可以將它們鑒別出來，然后將K2CO3溶液加入剩余的兩份溶液中，有沉淀產(chǎn)生的即為Ba(OH)2，另一種為KOH。B中，根據(jù)Na2S2O3與NaHSO4、HCl反應(yīng)都產(chǎn)生氣體和沉淀的特點，可以鑒別出Na2S2O3，同時鑒別出BaCl2，然后用BaCl2即可將NaHSO4和HCl鑒別出來。D中，CuSO4溶液為藍色，可以首先鑒別出來。然后根據(jù)CuSO4與Na2S生成黑色沉淀的特點，可用CuSO4溶液鑒別出Na2S，然后根據(jù)Na2S和AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)的特點，可以利用Na2S溶液鑒別出AlCl3。C中物質(zhì)無特別物理性質(zhì)，根據(jù)AgNO3溶液與BaCl2、Na2SO4溶液反應(yīng)都有沉淀生成的特點可以鑒別出AgNO3溶液，根據(jù)NaNO3與其他溶液都不反應(yīng)的特點可以鑒別出NaNO3，但BaCl2、Na2SO4之間無法鑒別?！敬鸢浮?/p>

C跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1．六個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？________(填“能”或“不能”)。(2)實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是________；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是____________，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。(3)鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2＋還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式_________________________、_________________________。(4)實際上實驗室配制的FeSO4溶液不能長期保存，短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述________(填編號)防止水解，若能再加上________(填物質(zhì)名稱)效果會更好。解析：如果不用其他試劑將幾種物質(zhì)鑒別出來，首先可以通過顏色將FeSO4區(qū)別出來，然后利用FeSO4將BaCl2(白色沉淀)和NaOH(白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色)鑒別出來。再利用BaCl2和NaOH分別鑒別出H2SO4和Al(NO3)3，沒有現(xiàn)象的物質(zhì)為H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。三個體現(xiàn)Fe2＋還原性的實驗，均需要加入氧化劑，無論在酸性還是在堿性條件下H2O2都具有氧化性，NO－3在酸性條件下具有氧化性。FeSO4溶液因為水解和具有還原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵粉(鐵釘)防止其被氧化。答案：(1)能(2)⑤和⑥

①和⑥

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

2Fe2＋＋4OH－＋H2O2===2Fe(OH)3↓(以上任寫兩組)

(4)②幾枚鐵釘1．加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。考點二物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法2．沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。3．轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的時，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)再分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。4．酸堿法被提純物質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，用酸、堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。5．氧化還原法(1)對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。(2)對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去FeCl3雜質(zhì)。6．調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，所以溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。7．電解法此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅?！咎貏e提醒】分離提純的基本原則：(1)引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；(2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；(3)不引入新雜質(zhì)；(4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離(狀態(tài)類型不同)；(5)過程簡單，現(xiàn)象明顯；(6)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；(7)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；(8)極易溶于水的氣體要防止倒吸。

研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提純物質(zhì)，對物質(zhì)進行分離提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容。Ⅰ.現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：例2(1)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液__________________________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由______________。(3)操作③的目的是_________________。(4)操作④的目的是_______________。Ⅱ.為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照上述實驗操作，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)。【解析】

NH4HCO3可通過加熱分解而除去；Na2SO4中的SO2－4可通過加入BaCl2溶液除去。Fe2O3是堿性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，可根據(jù)它們的性質(zhì)差別進行分離。Ⅱ.【思維拓展】在使用化學(xué)試劑除去混合物中的雜質(zhì)時，必須做到“除雜務(wù)盡”。此處所說的“除雜務(wù)盡”的意思有兩點：一是為了保證雜質(zhì)被徹底除盡，所用的化學(xué)試劑應(yīng)是過量的，在后續(xù)反應(yīng)中必須再設(shè)法除去過量的試劑；二是為了保證雜質(zhì)被徹底除盡，有時需要增加一個實驗裝置來檢驗雜質(zhì)是否被除盡，防止在檢驗?zāi)承┪镔|(zhì)時雜質(zhì)產(chǎn)生干擾。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：請回答下列問題：(1)過濾用的玻璃儀器有__________________________。(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀