黑龍江省哈爾濱市東安英才學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市東安英才學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（06年全國卷1）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（

）

A

.

加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

.

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C

.

加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D

.

加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作

A．觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B．檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C．證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)

D．檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全參考答案：C解析：A項(xiàng)中的KMnO4溶液有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應(yīng)該用酸式滴定管來量取因此A錯(cuò)；B項(xiàng)若先用蒸餾水潤濕會(huì)造成溶液濃度的降低。測出值不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應(yīng)，故D錯(cuò)。

4.某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是(

)A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略5.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是A．B離子的半徑比C離子的半徑小B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物D．B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；參考答案：BD6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHD．在量筒中稀釋濃硫酸參考答案：答案：B7.書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)，原因是A．具體說明反應(yīng)的情況

B．說明反應(yīng)條件C．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)

D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)參考答案：C略8.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（）A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；B．無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；C．燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；C．燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．9.下列說法正確的是A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：AC略10.下列敘述中，正確的是（已知：nA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．1mol氧化鈉晶體中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為6.02×1023B．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1nAC．常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nA參考答案：C略11.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)?，則下列組合正確的是①X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水②X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水③X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液④X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：C12.下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C．合成酚醛樹脂（

）的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠（

）的單體是CH2=CH—CH=CH2

參考答案：C略13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：

【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量、常用化學(xué)計(jì)量綜合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B、丙烷中共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè)，5.6L物質(zhì)的量為0.2mol，故共價(jià)鍵共2.5mol,個(gè)數(shù)2.5NA，故B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數(shù)=0.6mol，個(gè)數(shù)為0.6NA，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)計(jì)量綜合應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物等知識，難度中等。15.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)題意：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)產(chǎn)物和量的關(guān)系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應(yīng)可以表達(dá)為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：9．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據(jù)電子守恒來計(jì)算，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號）______________；（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________；（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_____（寫化學(xué)式）（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________；（6）寫出制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________。參考答案：Ⅰ（1）ac

（2）除去CO2中的HCl

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）NH3（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓知識點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：根據(jù)題給裝置圖是固液不加熱型裝置，而且裝置中帶有分液漏斗，因此該裝置是制取二氧化碳的裝置，根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，可知裝置中盛放的是碳酸鈣和稀鹽酸，即選擇a、c，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氫的作用，E是制取氨氣的裝置，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O。在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中應(yīng)當(dāng)先通入NH3，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却?，通入氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳?xì)怏w，溶液酸性不強(qiáng)，不利于吸收氨氣。可根據(jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行證明，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，也能和氯化氫發(fā)生反應(yīng)，因此正確的答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。根據(jù)題意和原子守恒可知，實(shí)際上該化學(xué)反應(yīng)包括2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：⑴H2O+CO2

+2NH3=(NH4)2CO3，⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NH4Cl，最后將2個(gè)化學(xué)方程式合并，即得制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為：CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3

+2NH4Cl。思路點(diǎn)撥:根據(jù)氣體制備的原理選擇裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇除雜試劑，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是________