化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)教學(xué)課件

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)（第一課時(shí)）太谷二中呂晶化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt[討論]

圖書(shū)館或書(shū)店里有許許多多的書(shū)籍,為什么你能很快就找到你所需的書(shū)。數(shù)目太多、方便查找對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類(lèi)。

為什么要對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)呢？

目前，人類(lèi)已知的化學(xué)物質(zhì)的種類(lèi)約3000多萬(wàn)種,對(duì)于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，為了更好地認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)它們，你有何良策？分類(lèi)方法1----單一分類(lèi)法化學(xué)物質(zhì)：純凈物、混合物純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物化合物：無(wú)機(jī)物、有機(jī)物無(wú)機(jī)物：氧化物、酸、堿、鹽化學(xué)反應(yīng)：氧化、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt

含義：對(duì)同類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行再分類(lèi)的分類(lèi)法。原則：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。例如：家譜分類(lèi)方法2---樹(shù)狀分類(lèi)法化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt思考與交流

請(qǐng)嘗試用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并與同學(xué)交流?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt物質(zhì)純凈物混合物空氣、溶液等化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt

例:請(qǐng)對(duì)下列5種酸進(jìn)行分類(lèi)：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氫硫酸（H2S）,并說(shuō)出分類(lèi)的方法和依據(jù)。含氧酸無(wú)氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4HCl、H2S根據(jù)是否含氧化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt

例:請(qǐng)對(duì)下列5種酸進(jìn)行分類(lèi)：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氫硫酸（H2S）,并說(shuō)出分類(lèi)的方法和依據(jù)。一元酸二元酸H2SO4、H2SHCl、HNO3按提供氫離子的個(gè)數(shù)三元酸H3PO4請(qǐng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)?；瘜W(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從得失氧的角度分：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)試一試思考與交流

在化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)中我們發(fā)現(xiàn)H2+O2==H2O既屬于化合反應(yīng)，同時(shí)也屬于氧化反應(yīng)，可見(jiàn)一種人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類(lèi)方法來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。點(diǎn)燃思考與交流中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員非球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員梅西劉翔姚明田亮分類(lèi)方法3---交叉分類(lèi)法

交叉分類(lèi)法

含義：根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)練習(xí)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3C→CO2→H2CO3→CaCO3

你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來(lái)表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？實(shí)踐活動(dòng)

請(qǐng)分別以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→酸→鹽化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt課堂小結(jié)：2、分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法分類(lèi)確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)方法（1）單一分類(lèi)法（2）樹(shù)狀分類(lèi)法（3）交叉分類(lèi)法3、分類(lèi)的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類(lèi)物質(zhì)的共性和各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt練習(xí)

請(qǐng)根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類(lèi)。化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)pptKOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)（第二課時(shí)）化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt

1、概念：一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系。

2、分散系組成：分散質(zhì)，分散劑認(rèn)識(shí)混合體系------分散系

從分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)考慮，可以組成幾種分散系？化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt九種分散系分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)思考與交流

請(qǐng)同學(xué)們舉出9種分散系的實(shí)例，并在小組內(nèi)進(jìn)行交流。思考與交流思考與交流分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金分散系硫酸銅放入水中泥土放入水中振蕩時(shí)外觀靜置澄清渾濁無(wú)現(xiàn)象沉淀觀察比較：硫酸銅放入水中和泥土放入水中形成的分散系：思考：從觀察到的現(xiàn)象考慮，它們是否屬于同樣的分散系？分散質(zhì)粒子的直徑溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液納米分散劑是水或其他液體實(shí)驗(yàn)步驟：1、向燒杯內(nèi)加入25ml蒸餾水，并將其加熱至沸騰；2、向沸騰的水中加入1滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸幾秒鐘至溶液呈紅褐色時(shí)，立即停止加熱。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽湟环N分散系FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3+3HCl

氫氧化鐵是不溶于水的固體資料提示：資料：可見(jiàn)光的波長(zhǎng)在400-700nm，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)時(shí)發(fā)生散射現(xiàn)象。想一想：紅褐色液體是否為溶液？比較溶液、紅褐色液體、懸濁液中分散質(zhì)粒子的大小。膠體分散質(zhì)粒子的直徑分散劑是水或其他液體

與同學(xué)交流，生活中常見(jiàn)膠體的膠體有哪些？運(yùn)用前面所學(xué)的知識(shí)，將其進(jìn)行分類(lèi)。思考與交流常見(jiàn)膠體：煙、云、霧、有色玻璃、淀粉溶液、豆?jié){、藍(lán)黑墨水、牛奶、血液、大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、礦山開(kāi)采的粉塵、黃河水、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機(jī)纖維或顆粒、納米材料等膠體的分類(lèi)液溶膠氣溶膠固溶膠淀粉溶液、豆?jié){、藍(lán)黑墨水、牛奶、血液、黃河水大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機(jī)纖維或顆粒礦山開(kāi)采的粉塵、煙、云、霧

.有色玻璃一些納米材料化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)ppt分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)3、溶液、濁液、膠體三種分散系比較(1)三種分散系本質(zhì)特征:分散劑是水或其他液體分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)分散劑是水或其他液體

(2)三類(lèi)分散系的穩(wěn)定性比較：

溶液最穩(wěn)定濁液很不穩(wěn)定膠體屬于介穩(wěn)體系思考與交流

在上面的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，而通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象，由此可區(qū)分溶液和膠體。那么，除此以外膠體還具有哪些性質(zhì)呢？如何分離溶液和膠體和濁液呢？思考與交流4、膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)溶液

膠體當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個(gè)現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)(2)介穩(wěn)性膠體的介穩(wěn)性原因：◆膠體粒子通過(guò)吸附帶有電荷，同種膠體粒子電性相同（主因）；◆膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)（次因）。膠粒電性

金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子,膠粒帶正電荷;

如:Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子,膠粒帶負(fù)電荷;

如:硅酸膠體土壤膠體強(qiáng)調(diào):膠體本身不帶電(3)電泳現(xiàn)象

膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。電泳的應(yīng)用

工業(yè)上：電泳電鍍、靜電除塵醫(yī)學(xué)上：不同血型的人不宜相互輸血、血液透析、血清紙上電泳等(4)膠體的聚沉

往某些膠體里加入少量電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽(yáng)離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。

膠體聚沉的條件（1）加入少量的電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）攪拌或加熱生活中膠體的聚沉●石膏或鹵水點(diǎn)豆腐●制作果凍和皮凍●江河入?？谔幮纬傻娜侵蕖癫煌N墨水混用易堵塞●喝豆?jié){放糖不放鹽…………5、分離溶液、膠體、濁液溶液、膠體、濁液過(guò)濾溶液、膠體濁液？如何分離

半透膜是一種孔隙更小的，只能允許某些小的分子或離子