鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用人教版高中化學(xué)選修四教學(xué)課件

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第三課時鹽類水解的應(yīng)用鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四1、影響鹽類水解的因素有哪些？2、鹽類水解的規(guī)律？3、寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式？CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3有弱才水解，越弱越水解誰弱誰水解，誰強顯誰性都強不水解,溶液顯中性。鹽類水解的應(yīng)用

思考判斷下列水溶液的酸堿性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF

（一）判斷鹽溶液的酸堿性，比較鹽溶液酸堿性的強弱如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序為：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

1）弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，水解程度越大，堿性越強。常見的弱酸比較：

H2SO3

>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH

>H2CO3>H2S>HCIO>HCN2）弱堿離子對應(yīng)的弱堿越弱，水解程度越大，酸性越強。3）酸式鹽溶液酸堿性比較：電離﹥水解：HSO3-、H2PO4-

、HC2O4-水解﹥電離：HCO3-、HPO42-、HS-鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四判斷下列鹽溶液的酸堿性A：Na2HPO4B：KHSO4C：KH2PO4

D：NaHCO3E：NaHSF：NaHSO4顯酸性的有：顯堿性的有：

BCFADE鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四（二）比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小練：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為moI/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四1.多元弱酸鹽和多元弱酸溶液CH3COONa溶液：

CH3COO+H2OCH3COOH+OH--[Na＋]>[CHCOO-]>[OH-]>[H＋]Na2S溶液S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OOH-+H2S[Na＋]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H＋]H2S：H2SH＋

+HS-

HS-H＋

+S2-[H＋]>[HS-]>[S2-]>[OH-]鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]NaHCO3:

HCO3-+H20H2CO3+OH-

H3PO4：

H3PO4H++

H2PO4-H2PO4-H++

HPO42-

HPO42-H++

PO43-

[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]>[OH-]鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四2.混合液：NH4Cl~

NH3·H2O（1：1）[NH4

＋]>[CI-]>[OH-]>[H＋]HAC~NaAC（1：1）3.物料守恒（原子守恒）Na2S溶液：Na2S=2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OOH-+H2S[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四Na2CO3[Na+]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]NaCI~NH4Cl[Cl-]=[NaCl]+[NH4Cl]=

[Na+]+[NH4+]+[NH3·H2O]4.電荷守恒（原子守恒）Na2S溶液：[Na＋]+[H＋]=2[S2-]+[OH-]+[HS-]NaHCO3：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]NH4Cl：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]5.水電離的H＋和OH-守恒Na2S溶液：[OH-]=

[HS-]+2[H2S]+[H＋

]Na2CO3

[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H＋

]Na3PO4：：[OH-]=[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4

]+[H+]（三）判斷溶液中離子能否大量共存。如：Al3+、Fe3+與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。 Al2S3、CaC2、Mg3N2、在水溶液中發(fā)生雙水解，只能用干法制取。（四）解釋某些實驗現(xiàn)象及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

1.配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應(yīng)的強酸，來抑制鹽的水解。

思考：熱水配制CuCl2溶液，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？熱水：升溫能夠促進水解現(xiàn)象：溶液渾濁原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時，為什么會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同種酸。鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四2.某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；

NH4Ｆ水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，會腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中。鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四3.加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3.為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四4.某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應(yīng)【實驗】把Mg粉放入NH4Cl溶液實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味[思考]檢驗NH3方法？檢驗結(jié)果：濕潤的紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說明刺激性氣味的氣體是NH3

。用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3?H2O=NH3↑

+H2O鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四5.熱純堿水去油污能力強：在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”思考：為什么會損肥分?[實驗]飽和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶體混合鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四6.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液7.泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四當(dāng)?shù)\與堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時，絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類水解的應(yīng)用課件人教版高中化學(xué)選修四8.選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。9.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂10.鑒別溶液時可考慮鹽類的水解如：鑒別NaCI和NaCN兩種溶液練習(xí):1、鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________,施用適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2、（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，實驗室應(yīng)如何保存？實驗室保存