《化學(xué)反應(yīng)與能量》人教版高中化學(xué)優(yōu)秀課件1

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能原電池（第二課時）“負(fù)極出電子，電子回正極”4、原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)5、原電池電極名稱及確定方法：負(fù)極：還原性相對較強(qiáng)的材料正極：還原性相對較弱的材料活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

①根據(jù)電極材料判斷練習(xí)：判斷下列原電池的正負(fù)極.ZnCu稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A稀硫酸A負(fù)極:

較活潑的金屬正極:

較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體-+-+-+-+原電池正負(fù)電極的判斷方法③根據(jù)電子或電流流動方向判斷（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee④根據(jù)離子的定向移動方向（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動②根據(jù)電極反應(yīng)判斷失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極⑥根據(jù)現(xiàn)象判斷電極不斷溶解：負(fù)極有氣泡冒出、有固體析出：正極⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2↑（負(fù)極）（在正極）特別提示：在判斷原電池正、負(fù)極時，不要只根據(jù)金屬活潑性的相對強(qiáng)弱，還要考慮電解質(zhì)溶液。(1)Mg-Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池中，Mg作負(fù)極，Al作正極；而若把稀鹽酸換為NaOH溶液，Al作負(fù)極，Mg作正極。(2)Al-Cu和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al作負(fù)極；而若把NaOH溶液換為濃HNO3，則Cu作負(fù)極。原電池正、負(fù)極判斷

負(fù)極：正極：明確正、負(fù)極反應(yīng)生成的陰、陽離子與電解質(zhì)溶液中的離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的離子應(yīng)寫入正、負(fù)極反應(yīng)式。再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平。確保正、負(fù)極的得失電子相等后，總反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式+正極反應(yīng)式電極反應(yīng)式的一般書寫程序:還原劑—ne-=氧化產(chǎn)物氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物6、原電池電極反應(yīng)式的書寫①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________總反應(yīng)式_____________________例題1：Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池電解質(zhì)溶液為稀硫酸負(fù)正2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)例題2：Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池電解質(zhì)溶液為濃硝酸①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________總反應(yīng)式_______________________Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)正負(fù)2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式_______________________例題3：Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池電解質(zhì)溶液為NaOH溶液負(fù)正2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1．電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的規(guī)則（打沉淀符號）；3．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與電解質(zhì)溶液有關(guān)（如酸堿性，＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在）。2．將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2

↑電極反應(yīng)式：總化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-7、原電池工作原理：原電池的工作原理小結(jié)知識導(dǎo)學(xué)概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4實(shí)質(zhì)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軜?gòu)成前提能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)構(gòu)成條件①兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③構(gòu)成閉合回路電極構(gòu)成正極、負(fù)極Zn：負(fù)極Cu：正極電極反應(yīng)負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極：Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：Cu2＋得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)知識導(dǎo)學(xué)電子及電流的流向外電路：電子由負(fù)極流向正極，與電流方向相反；內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電流由正極流向負(fù)極外電路：電子由Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu極，電流由Cu極流向Zn極；內(nèi)電路：SO42－、OH－移向Zn極(負(fù)極)，Cu2＋、Zn2＋移向Cu極(正極)電極反應(yīng)式與反應(yīng)總式的關(guān)系兩個電極反應(yīng)式相加，即得反應(yīng)總式負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋；正極：Cu2＋＋2e－===Cu；總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu工作原理示意圖【提醒】(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬,正極材料可以為導(dǎo)電的非金屬,例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng),也可能不參與反應(yīng)。(2)兩個活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接,共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池,必須有一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(3)在判斷原電池正負(fù)極時,既要考慮金屬活潑性的強(qiáng)弱,也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Mg;但是Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Al,正極為Mg。2.構(gòu)成原電池的條件(1)具有活潑性不同的兩個電極。(2)兩電極必須插入電解質(zhì)溶液中。(3)形成閉合回路。(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。小結(jié)本節(jié)內(nèi)容1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。3.原電池工作原理口訣原電池分兩極；負(fù)氧化正還原；電子由負(fù)向正；離子陽正陰負(fù)。4.原電池正、負(fù)極的判斷方法首先準(zhǔn)確判斷元素化合價的變化，然后根據(jù)原電池工作原理判斷。化合價升高―→失去電子―→發(fā)生氧化反應(yīng)―→負(fù)極；化合價降低―→得到電子―→發(fā)生還原反應(yīng)―→正極。

2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)5.一般來說，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量不變或增加。(1)相對活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，另一個為正極(3)電子由負(fù)極流向正極。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。(4)電流由正極流向負(fù)極。(5)陰離子移向的電極為負(fù)極，陽離子移向的電極為正極。2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4課堂練習(xí)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2、把A,B兩種不同的未知活潑性的金屬用導(dǎo)線連接后同時插入稀硫酸中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)A金屬上有氣體產(chǎn)生,則下列說法正確的是()A.A為正極,A較活潑

B.B為負(fù)極,B較活潑

C.A上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.A的質(zhì)量減小B2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)3、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)4.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB5.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH()A.不B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)6.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應(yīng)的的原電池正確組合是(

)CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)2019版高一年級下學(xué)期第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能（第二課時）(共29張PPT)7、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，