人教版化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 測試題含答案

人教版化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題含答案

人教版化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分。第Ⅰ卷一、單選題(共20小題，每小題3.0分,共60分)1.銅鋅原電池由銅片、鋅片和稀硫酸組成。在工作一段時間后，銅片上有4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)放出，正確的說法是()：A．外電路中轉(zhuǎn)移電子0.2molB．銅為負(fù)極，有12.8g銅溶解C．鋅為正極，有13g鋅溶解D．反應(yīng)過程中消耗0.4mol氫離子2.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是()：A．電池工作時，鋅失去電子B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外電路中每通過0.2mole－，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3.下列說法正確的是()：A．鋅錳干電池是一次電池B．銅片、鋅片、導(dǎo)線和番茄組成的水果電池，鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．原電池工作時溶液中的陰離子移向負(fù)極4.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示，在相同的條件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()。5.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()：A．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極C．外電路中電子從正極流向負(fù)極D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)6.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是()：A．干電池放電之后不能再充電B．充電電池在放電和充電時都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．充電電池可以有限制地反復(fù)放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池7.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2O＝＝H2CO3＋Na+＋OH－。下列有關(guān)說法正確的是()：A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化C．甲中鋅片上會逐漸出現(xiàn)氣泡D．甲中的電壓高于乙中的電壓②該實驗中，哪個金屬片被氧化，哪個金屬片被還原？為什么？③該原電池的電動勢是多少？(已知標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢為0V，鋅電極電勢為-0.76V，銅電極電勢為0.34V)(2)原電池的應(yīng)用十分廣泛，舉例說明至少兩個領(lǐng)域中原電池的應(yīng)用。23.化學(xué)反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。下列實驗中，觀察反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗操作：將一定量的Na2S2O3、HCl和淀粉溶液混合，加入一滴碘液后，觀察溶液的變化。分別取一定量的Na2S2O3和HCl，濃度不同，進(jìn)行多次實驗，記錄實驗結(jié)果。實驗結(jié)果：當(dāng)Na2S2O3和HCl濃度分別為0.1mol/L和0.1mol/L時，反應(yīng)時間為30s；當(dāng)Na2S2O3和HCl濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L時，反應(yīng)時間為20s；當(dāng)Na2S2O3和HCl濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L時，反應(yīng)時間為15s。(1)根據(jù)實驗結(jié)果，畫出反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。(2)分析實驗結(jié)果，說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是什么？寫出反應(yīng)方程式。24.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述，回答問題。(1)“酸雨”對環(huán)境的危害主要體現(xiàn)在兩個方面：對植物的傷害和對建筑物的腐蝕。請說明酸雨的成因和防治措施。(2)“三廢”污染是指工業(yè)生產(chǎn)中排放的廢氣、廢水和廢渣。請說明三廢污染的危害和防治措施。OH的燃燒是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值b．CH3OH的燃燒需要吸收能量，反應(yīng)熱為正值c．CH3OH的燃燒既有放熱也有吸熱過程，反應(yīng)熱為零d．無法確定CH3OH的燃燒是放熱還是吸熱反應(yīng)(2)某工廠生產(chǎn)CH3OH時，產(chǎn)生了大量的廢氣，其中含有大量的CO2和H2O，為了減少廢氣對環(huán)境的影響，該工廠考慮采用催化氧化法處理廢氣。反應(yīng)中所使用的催化劑是銅，反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(g)①該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______________(填數(shù)值，單位kJ/mol)。②該反應(yīng)中的催化劑銅的作用是___________________。③該反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物CH3OH的濃度增加時，反應(yīng)速率會_______________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______________。④該反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)溫度升高時，反應(yīng)速率會_______________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______________。(3)CH3OH可以被氧化成為甲醛和甲酸，反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)HCHO(g)＋O2(g)→HCOOH(g)該反應(yīng)中，催化劑是MnO2，反應(yīng)溫度為300℃，反應(yīng)壓強(qiáng)為1.0atm，反應(yīng)物CH3OH的初始濃度為0.10mol/L。試回答下列問題：①該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______________(填數(shù)值，單位kJ/mol)。②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到平衡時，HCHO的濃度為_______________，HCOOH的濃度為_______________。③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到平衡時，該反應(yīng)的反應(yīng)物CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______________(填數(shù)值，保留兩位小數(shù))。④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到平衡時，該反應(yīng)的反應(yīng)物O2的轉(zhuǎn)化率為_______________(填數(shù)值，保留兩位小數(shù))。OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程。生成速率為消耗速率的兩倍?；瘜W(xué)反應(yīng)不僅導(dǎo)致新物質(zhì)的生成，同時也伴隨著能量變化。當(dāng)1摩爾的H-O鍵和2摩爾的C===O鍵同時斷裂時，反應(yīng)達(dá)到最大限度。在某一溫度下，將5摩爾的CH3OH和2摩爾的O2充入2升的密閉容器中，經(jīng)過4分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得H2的平均反應(yīng)速率為L^-1·min^-1。則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為多少？c(O2)為0.2摩爾。CH3OH燃料電池是目前最成功的燃料電池之一，由甲醇、空氣（氧氣）和KOH（電解質(zhì)溶液）組成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH^--6e^-→CO32-+6H2O。正確的說法是：電池放電時通入空氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸降低，每消耗6.4克CH3OH可轉(zhuǎn)移1.2摩爾電子。電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在電池中，負(fù)極是由活潑金屬組成的，它們會失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；而正極是由不活潑金屬組成的，它們會得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子在外電路中的流向是從負(fù)極流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極。6.【答案】D氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池，它的生成物是水。相比之下，干電池是一次性電池，放電之后不能再充電；充電電池在放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但不能無限制地反復(fù)放電、充電。7.【答案】BNaHCO3中Na與HCO之間是離子鍵，HCO內(nèi)是共價鍵；HCOONa中HCOO與Na之間存在離子鍵，HCOO內(nèi)是共價鍵。因此，只有B項正確。8.【答案】C金屬與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈，金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的活動性就越強(qiáng)。相對活潑的金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬。當(dāng)兩種金屬為電極構(gòu)成原電池時，負(fù)極為相對活潑的金屬。9.【答案】D根據(jù)得失電子的原則，鋅片失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨電極上氧氣得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。10.【答案】C常見的放熱反應(yīng)包括物質(zhì)燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和絕大多數(shù)化合反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)包括絕大多數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)（如碳與二氧化碳的反應(yīng)）、碳與水蒸氣的反應(yīng)、8H2O的反應(yīng)等。氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。11.【答案】D化學(xué)平衡的實質(zhì)是正反應(yīng)速率相等，且正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行。因此，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v正＝v逆≠0。12.【答案】A放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，因此C＋O2CO2必然是放熱反應(yīng)，因此B、C兩項的說法正確。但12gC并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，因此A項不正確。由于C→CO放熱、CO→CO2放熱，所以C→CO2也是放熱反應(yīng)，因此D項不正確。2.D項說法正確，因為比C→CO放出的熱量要多。13.金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化會使反應(yīng)速率減慢，而氨的合成需要加快反應(yīng)速率。14.判斷可逆反應(yīng)的關(guān)鍵是看“兩同”，即在相同條件下，能同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。15.該裝置為銅鋅原電池，鋅的活動性大于銅，鋅為負(fù)極、銅為正極。負(fù)極鋅失去電子不斷溶解，在外電路中電子由鋅電極流向銅電極；溶液中的氫離子移向正極銅，銅片周圍的氫離子濃度增大，并在正極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硫酸溶液的氫離子濃度減小。16.充入一定量的氮氣后，反應(yīng)的限度也將發(fā)生改變。增大氮氣的濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，而氫氣的轉(zhuǎn)化率提高。17.在原電池工作時，活潑金屬鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，因此A項正確；碳棒作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項錯；由此也可知碳棒和碳粒的質(zhì)量不會改變，D項錯；由于碳棒作正極，因此應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連，C項錯。18.燃煤發(fā)電的原理是利用燃煤產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能。19.選項A、C、D中的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其生成物的總能量都小于反應(yīng)物的總能量；選項B中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。20.元素金屬性的強(qiáng)弱取決于失電子的難易，與失電子的多少無關(guān)；陽離子氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)金屬的還原性越弱；金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強(qiáng)；當(dāng)兩種金屬為電極構(gòu)成原電池時，負(fù)極為相對活潑的金屬。21.(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化為136.5kJ，因為比反應(yīng)物的總能量要少。(2)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。(3)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。和H2O是氣體，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量會發(fā)生變化，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；③根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行2min時，X的轉(zhuǎn)化率為0.2mol，即X的消耗量為0.2mol，參與反應(yīng)的X的總量為1mol，因此X的轉(zhuǎn)化率為20%。根據(jù)圖像還可以得知，反應(yīng)物Y的物質(zhì)量減少了0.2mol，生成物Z的物質(zhì)量增加了0.4mol，因此參與反應(yīng)的Y的總量為0.2mol，參與反應(yīng)的Z的總量為0.4mol。根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)→2Z(g)。根據(jù)反應(yīng)速率比為3∶1，可以得知反應(yīng)速率與物質(zhì)量之比相等，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X和Y的反應(yīng)速率比始終為3∶1，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。因此，正確選項為②③。OH，會生成0.2molCO2和6molH2O，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。當(dāng)KOH溶液與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)時，會生成碳酸鉀，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式CH3OH－6e－＋8OH－===CO2?3＋6H2O，當(dāng)電池放電時，每消耗6.4克甲醇會生成0.2摩爾的CO2和6摩爾的H2O。經(jīng)過多次實驗，我們發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)