浙教版九上 1.3常見的酸 隨堂練習(xí)（含解析）

第第頁浙教版九上1.3常見的酸隨堂練習(xí)（含解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)

浙教版九上1.3常見的酸隨堂練習(xí)

一、單選題

1．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料。下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（）

A．MgB．CO2C．NaOHD．CuO

2．為了研究稀硫酸的性質(zhì)，小金設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末.Cu(OH)2固體和Ba(NO3)2溶液www-2-1-cnjy-com

的4支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析正確的是（）

A．反應(yīng)后4支試管中均得到無色溶液

B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成FeSO4

C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)

D．改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同

3．硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）21

A．Zn和H2SO4B．ZnO和H2SO42-1-c-n-j-y

C．ZnCO3和H2SO4D．Zn和Na2SO421*cnjy*com

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．檢查氣密性

B．稀釋濃硫酸

C．滴管取液

D．測(cè)定某溶液的pH

5．科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有許多涉及操作上的“先”“后”問題，下列描述的實(shí)驗(yàn)操作中“先”“后”順序錯(cuò)誤的是（）

A．使用彈簧測(cè)力計(jì)時(shí)，應(yīng)先調(diào)零，后進(jìn)行測(cè)量

B．稀釋濃硫酸時(shí)先將濃硫酸倒入燒杯中，后將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中

C．使用顯微鏡觀察細(xì)胞時(shí)，先調(diào)節(jié)粗準(zhǔn)焦螺旋，后調(diào)節(jié)細(xì)準(zhǔn)焦螺旋

D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，停止加熱時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

6．要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，并得到較為純凈的氯化鈣溶液，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是（）

A．Ca(OH)2B．Na2CO3C．CaCl2D．CaCO3

二、填空題

7．有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為確定其組成，小金設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請(qǐng)回答：

（1）僅根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有的物質(zhì)是：；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，該固體粉末的所有可能組成是：________________________________

。

8．為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達(dá)到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。

（1）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸需加過量的目的是。

（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對(duì)反應(yīng)前后的溶液成分進(jìn)行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中完成反應(yīng)后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖。

9．鹽酸在實(shí)驗(yàn)室有較多的使用，也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。

（1）打開濃鹽酸時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有性；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“”表示的離子是。21*cnjy*com

實(shí)驗(yàn)室選用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時(shí)間關(guān)系如圖丙所示，在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測(cè)圖中第5～10分鐘時(shí)反應(yīng)快速變慢的主要原因是。

三、綜合說理題

10．如圖所示，將裝滿氣體NO2的試管倒插入足量滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，請(qǐng)根據(jù)以下信息及所學(xué)知識(shí)判斷實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因。（反應(yīng)引起的溫度變化忽略不計(jì)）

資料I：NO2和水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；

資料Ⅱ：NO2為有刺激性氣味的紅棕色氣體，NO是一種無色無味難溶于水的氣體；

資料Ⅲ：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于這兩種氣體分子個(gè)數(shù)之比。

11．將新鮮雞蛋放到稀鹽酸中會(huì)看見雞蛋先下沉，后上浮，不斷反復(fù)，請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式和沉浮的主要原因？

12．小金同學(xué)用稀釋98%的濃硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，將量取好的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不斷攪拌。小金同學(xué)發(fā)現(xiàn)如果將水倒入濃硫酸，水會(huì)迅速沸騰，導(dǎo)致酸液飛濺，造成危險(xiǎn)。于是小金同學(xué)產(chǎn)生了疑問，為什么濃硫酸倒入水中時(shí)水不易沸騰，而水倒入濃硫酸中時(shí)水容易沸騰呢？請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)幫助小金同學(xué)解釋，已知濃度為98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3。21教育名師原創(chuàng)作品

答案解析部分

1．B

本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，酸一般能與堿，金屬氧化物，活潑金屬，某些鹽反應(yīng)。

A.屬于活潑金屬能與酸反應(yīng)；

B.非金屬氧化物不能與酸反應(yīng)；

C.酸能與堿反應(yīng)；

D.酸能與金屬氧化物反應(yīng)；

故答案為：B

2．C

(1)使酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；無色酚酞試液遇酸溶液不變色(2)跟金屬活動(dòng)性順序表(H)前的活潑金屬的單質(zhì)起置換反應(yīng)(非氧化性酸)酸+金屬-→鹽+氫氣；(3)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)；酸+堿性(金屬)氧化物-→鹽+水；(4)跟堿起中和反應(yīng)：酸+堿-→鹽+水(5)與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照復(fù)分解的條件來判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)；21教育網(wǎng)

A.②號(hào)試管和③號(hào)試管分別得到黃色溶液和藍(lán)色溶液，①號(hào)和④號(hào)得到無色溶液，A錯(cuò)誤；

B.Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2（SO4）3；B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)，SO42-和NO3-不會(huì)和H+、Fe3+、Cu2+反應(yīng)生成新的物質(zhì)，C正確；2·1·c·n·j·y

D.改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同，屬于酸的共性；④中無現(xiàn)象，這兩者不發(fā)生反應(yīng)，屬于酸的個(gè)性，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

3．D

制得硫酸鋅可以利用金屬鋅或者其化合物與其他化合物之間的反應(yīng)制得。

A.反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

B.反應(yīng)生成硫酸鋅和水；

C.反應(yīng)生成硫酸鋅，水和二氧化碳；

D.這兩者物質(zhì)不能反應(yīng)。

故答案為：D【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】

4．A

A、根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性的方法分析；

B、根據(jù)濃硫酸稀釋酸入水中的步驟分析；

C、根據(jù)滴管的使用方法分析；

D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。

A、檢查裝置氣密性先將導(dǎo)管伸入水中形成密閉體系，再手握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，符合題意；

B、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌散熱，不符合題意；

C、滴管滴加液體要在試管口上方垂直懸空滴加，不能接觸試管壁，不符合題意；

D、測(cè)溶液pH時(shí)不能將試紙浸入待測(cè)液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測(cè)定，不符合題意；

故選A。

5．B

從實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的安全性等角度分析解答。

A.若不先調(diào)零，測(cè)量結(jié)果就會(huì)偏大或偏小，所以要先調(diào)零。正確

B.若將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量的熱，而且水的密度比濃硫酸小，硫酸小液滴會(huì)飛濺，不安全。錯(cuò)誤。

C.先調(diào)節(jié)粗準(zhǔn)焦螺旋找到細(xì)胞，后調(diào)節(jié)細(xì)準(zhǔn)焦螺旋可調(diào)節(jié)視野中細(xì)胞的清晰度。正確。

D.若先熄滅酒精燈，再把導(dǎo)管移出水面，會(huì)因?yàn)樵嚬軆?nèi)氣壓降低而使水倒吸入試管，使試管破裂，所以要先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。正確。

6．D

根據(jù)除雜原則及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

A、加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣，但無明顯現(xiàn)象，不加指示劑無法控制用量，不符合題意；

B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，不符合題意；

C、氯化鈣不與鹽酸反應(yīng)，無法除去鹽酸，不符合題意；

D、碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)有現(xiàn)象，且碳酸鈣過量，過濾可除去，可得到純凈的氯化鈣溶液，符合題意；

故選D。

7．（1）硫酸銅(或CuSO4)

（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3

本題考查了常見物質(zhì)的鑒別。

解答這類題時(shí)需要記住常見酸堿鹽的性質(zhì)，能夠根據(jù)常見物質(zhì)的一些特殊的變化來進(jìn)行鑒別。

固體粉末溶于水后為無色溶液，則其中沒有硫酸銅，碳酸鈉與氧化鈣不能同時(shí)存在，加入過量的氯化鋇后有白色沉淀，說明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，滴加足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體，沉淀不消失，說明白色沉淀中肯定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，而無色濾液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定里面含有氯化鈉，因此加入的氯化鋇中引入了氯離子，因此，一定沒有硫酸銅，一定含有氯化鈉。

（1）根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有硫酸銅(或CuSO4)；

（2）根據(jù)分析可知，里面肯定含有碳酸鈉，除了硫酸銅外，其他物質(zhì)可能含有，因此可能的組成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。

故答案為：（1）硫酸銅(或CuSO4)；（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

8．（1）除盡混合物中的氧化銅

（2）固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)

（3）

（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)；

（2）稀鹽酸與氧化銅會(huì)反應(yīng)，生成藍(lán)色的氯化銅溶液；

（3）稀鹽酸會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；

21·cn·jy·com

（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)，故目的為：除盡混合物中的氧化銅；

（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，氧化銅被反應(yīng)掉，故現(xiàn)象為固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)；

（3）反應(yīng)后水的質(zhì)量增加，溶液中出現(xiàn)銅離子，氫離子微粒減少，氯離子微粒數(shù)量不變，

故模型為：【來源：21cnj*y.co*m】

9．（1）揮發(fā)

（2）鋅離子或Zn2+

（3）反應(yīng)放出熱量，加快了氯化氫氣體的揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率減慢

（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；（2）根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)粒子的變化情況分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)速率分析。

21·世紀(jì)*教育網(wǎng)

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋時(shí)瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧；

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)前后氯離子未變，由反應(yīng)前后所給粒子種類及個(gè)數(shù)關(guān)系可知，為氫離子，為氯離子，則為鋅離子；

（3）鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)放出熱量，加快了氯化氫氣體的揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率減慢，所以圖中第5～10分鐘時(shí)反應(yīng)快速變慢；

故答案為：（1）揮發(fā)；（2）鋅離子或Zn2+；（3）反應(yīng)放出熱量，加快了氯化氫氣體的揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率減慢。

10．現(xiàn)象1：氣體顏色消失（由紅棕色變成無色）。因?yàn)榧t棕色氣體NO2和水反應(yīng)生成無色氣體。

現(xiàn)象2：試管內(nèi)的液面上升約2/3試管體積。因?yàn)?體積的NO2生成1體積的NO。

現(xiàn)象3：試管內(nèi)的石蕊試液顏色變成紅色。因?yàn)镹O2和水反應(yīng)后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色?！景鏅?quán)所有：21教育】

根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳能與水反應(yīng)生碳酸，試管內(nèi)氣體體積減少，造成管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液體進(jìn)入試管；據(jù)此進(jìn)行分析解答。

11．雞蛋殼的主要成分是CaCO3，當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。產(chǎn)生氣泡的附著在雞蛋表面，總體積變大，排開的水量不斷增多(或根據(jù)阿基米德原理)，浮力不斷增大，當(dāng)浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋便慢慢上升。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，總體積變小，排開的水量不斷減小，浮力也就不斷減小，當(dāng)浮力小于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋便慢慢下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)