2023年中考化學(xué)模擬題知識點匯編專項練習(xí)（遼寧專用）-36科學(xué)探究題④(含解析)

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一、科學(xué)探究題

1．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某實驗小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH

猜想②：可能只有NaCl

猜想③：可能是。

【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。

【進(jìn)行實驗】

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一取少量燒杯內(nèi)溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液色猜想①不正確

方案二取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入鎂條。猜想②不正確，猜想③正確

方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【反思與拓展】

（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？(填序號)。

A．pH試紙B．AgNO3溶液C．紫色石蕊溶液

（2）除了氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象外，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也沒有明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計實驗證明二者間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

2．（2023·遼寧鐵嶺·統(tǒng)考一模）在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們做了如下兩個實驗：

【觀察與討論1】實驗時，甲試管中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們對氫氧化鈣和鹽酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表示懷疑。請你寫出能觀察到該化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的一種方法。乙試管中有氣泡產(chǎn)生，請寫出乙試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【觀察與討論2】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，然后出現(xiàn)白色沉淀。經(jīng)過討論確定，甲試管中廢液含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），乙試管中廢液含有的溶質(zhì)是。

為科學(xué)處理實驗后產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們決定對燒杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】最終廢液中溶質(zhì)成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：NaCl；猜想2：；猜想3：NaC1、Na2CO3

【實驗探究】請你設(shè)計實驗證明猜想3是正確的，并完成下列實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想3正確

【反思交流】隨著大家環(huán)保意識的增強(qiáng)，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放。

3．（2023·遼寧大連·模擬預(yù)測）小組同學(xué)設(shè)計實驗探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。溶液A、B、C和D均只含有一種溶質(zhì)，且由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成。

【實驗一】

步驟I：如圖1，關(guān)閉K2打開K1，液體全部流下后立即關(guān)閉K1，觀察到產(chǎn)生大量氣泡且燒杯中溶液變渾濁。

步驟II：當(dāng)氣泡不再產(chǎn)生時，打開K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中的溶液變渾濁。

【實驗二】

向混有少量酚酞的溶液D中逐滴加入溶液A，邊加邊攪拌，利用pH傳感器得到溶液的pH隨加入量的變化曲線(圖2)。

(1)溶液B的溶質(zhì)為。錐形瓶中溶液變渾濁的原因用化學(xué)方程式表示為。

(2)反應(yīng)后過濾出錐形瓶中的沉淀，得到澄清濾液，設(shè)計實驗探究該溶液的成分，寫出相關(guān)操作、現(xiàn)象及結(jié)論。

(3)b點可觀察到的現(xiàn)象是，c點所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為。

4．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考一模）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)向稀鹽酸中放入一定質(zhì)量的銅鋅混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣A和濾液B．同學(xué)們開始對濾渣和濾液的成分展開探究

(1)濾液B中含有的溶質(zhì)是什么？肖鳴同學(xué)提出如下猜想：

猜想一：ZnCl2

猜想二：ZnCl2和CuCl2

①請你分析以上猜想不合理的是，理由是。

②請你再提出猜想三是。

③并設(shè)計實驗證明你的猜想是對的，請寫出下表。

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

猜想三成立

(2)同學(xué)們繼續(xù)分析濾渣A，小紅同學(xué)認(rèn)為，由于濾液的猜想三成立，所以濾渣中只含銅，一定不含金屬鋅，用化學(xué)方程式表示其原因是。

5．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師在課堂上給學(xué)生們演示了如圖實驗：

(1)(知識回放)金屬活動性順序：KCaNaMgZnFeSnPb(H)FeHgAgPtAu，請你在上面橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。

(2)(給出資料)M是一種金屬，MSO4溶液是無色液體。

(實驗?zāi)康?探究M與銅、鋁的活動性順序。

(猜想與假設(shè))猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：。

(3)(進(jìn)行實驗)

第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進(jìn)行打磨，目的是。

第二步：老師按照如圖進(jìn)行實驗操作，要求同學(xué)們填寫如下表格：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管中(圖甲)鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)

M絲插入裝有CuSO4溶液的試管中(圖乙)M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液的顏色。M>Cu

鋁絲插入裝有CuSO4溶液的試管中(圖丙)鋁絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色Al>Cu

第三步：根據(jù)表格，可判斷猜想Ⅱ正確。

(4)(交流表達(dá))

老師要求同學(xué)們寫出試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

然后經(jīng)同學(xué)們討論后大家認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。

6．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaCl2

猜想II：有

猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是（用化學(xué)方程式表示）。

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。

實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外。還需要考慮。

（3）除上述實驗方案外，還可以用其他方法驗證猜想III正確，你選用的是（填一種試劑或用品）。

7．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛，某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。

I、初識金屬鎂

(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。在實驗前鎂條需要用砂紙打磨，原因是。

(2)查閱資料得知金屬鎂可以在二氧化碳、氮氣等氣體中燃燒，由此信息你對燃燒與滅火新的認(rèn)識是。（答一點即可）

II、再遇金屬鎂

(3)鎂與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化的研究：反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)化學(xué)方程式為：。

III、再探金屬鎂

(4)新聞報道：“某存放金屬鎂的倉庫發(fā)生火災(zāi)，裝滿清水的消防車卻沒有用武之地，最后用十三噸沙土才將大火撲滅。”這則消息引起了同學(xué)們的興趣。

同學(xué)們將用砂紙打磨過的鎂條放到盛有冷水（蒸餾水）的試管中，沒有明顯的現(xiàn)象，然后將試管放在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)試管中有氣泡產(chǎn)生。

【探究】生成的氣體是什么？

【提出假設(shè)】假設(shè)1：H2；假設(shè)2：CO2；假設(shè)3：O2

經(jīng)過討論后，同學(xué)們首先否定了假設(shè)2，理由是。

【實驗驗證】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

收集產(chǎn)生的氣體并點燃?xì)怏w燃燒，發(fā)出色火焰假設(shè)1成立

【拓展探究】同學(xué)們又探究溫度對鎂與水反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)記錄如下；

反應(yīng)溫度（℃）5055606570

收集50mL氣體所用時間（s）29525719612474

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分析溫度對鎂與水反應(yīng)速率的影響是。

8．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考二模）松花蛋是我國特有的一種傳統(tǒng)美食?！皥A夢”學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“松花蛋制作”的項目研究，請結(jié)合任務(wù)回答問題。

【任務(wù)一】品松花蛋，初識松花蛋的酸堿性

同學(xué)們品嘗松花蛋時，發(fā)現(xiàn)松花蛋略有澀味，加入食醋澀味減輕，他聯(lián)想到堿性物質(zhì)通常有澀味，推測松花蛋中含有堿性物質(zhì)。

【任務(wù)二】浸松花蛋粉，尋找澀味緣由

取適量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，攪拌、過濾。測得濾液pH=12，證明濾液中含有堿性物質(zhì)。

【提出問題】濾液中的堿性物質(zhì)是什么？

【查閱資料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等。

【分析推理】松花蛋粉加水調(diào)和時發(fā)生如下反應(yīng)：，（寫化學(xué)方程式）。

甲同學(xué)認(rèn)為濾液中的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉。乙同學(xué)對甲同學(xué)的說法提出了質(zhì)疑，認(rèn)為濾液中的堿性物質(zhì)除氫氧化鈉外，還可能含有（填化學(xué)式）或氫氧化鈣。

【實驗探究】

操作現(xiàn)象結(jié)論

取濾液少許，向其中加入無明顯現(xiàn)象濾液中不含

另取濾液少許，向其中加入碳酸鉀溶液濾液中含有氫氧化鈣

通過以上探究，同學(xué)們找到了松花蛋粉加水后濾液顯堿性的原因，尋到了澀味的緣由。

【反思總結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)后溶液的成分時，既要考慮生成物、又要考慮。

【任務(wù)三】腌松花蛋，制作傳統(tǒng)美食

同學(xué)們戴上手套。將松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不斷攪拌。充分反應(yīng)后冷卻，得到松花蛋泥，將松花蛋泥均勻裹到新鮮鴨蛋上密封。

從安全的角度說明“慢慢加水，并不斷攪拌”的目的是。

【項目拓展】

為了使松花蛋產(chǎn)生美麗的松花，傳統(tǒng)工藝中加入密陀僧（主要成分為氧化鉛），目前密陀僧已逐漸被硫酸鋅取代，制得無鉛松花蛋。從人體健康角度分析這一工藝改進(jìn)的原因是。

9．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）張老師在課堂上做了這樣一個實驗：往半瓶礦泉水中加入一片維C泡騰片，立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料。同學(xué)們對此產(chǎn)生了極大的興趣，在張老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了如下的探究：

【提出問題】該氣體的成分是什么？

【查閱資料】維C泡騰片是一種保健藥品，其主要成分有維生素C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）和檸檬酸（C6H8O7），檸檬酸是一種酸。

【提出猜想】甲同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)為該氣體可能是CO2、CO、H2、O2中的一種或幾種，而乙同學(xué)還從保健藥品安全角度考慮，由于CO、H2屬于易燃易爆氣體，且（填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，認(rèn)為該氣體只可能是CO2、O2中的一種或兩種。

【進(jìn)行實驗】丙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁。丁同學(xué)用帶火星的木條檢驗該礦泉水瓶內(nèi)的氣體，沒有觀察到帶火星的木條復(fù)燃。

【得出結(jié)論】根據(jù)丙同學(xué)和丁同學(xué)的實驗，張老師組織學(xué)生討論后認(rèn)為：由丙同學(xué)的實驗可知，該氣體中肯定含有CO2，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于同學(xué)的實驗不能確定該氣體中是否含有O2，理由是。根據(jù)有關(guān)資料和實驗證明，該氣體中只含CO2。

【拓展延伸】為了測定某維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量，張老師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置（儀器固定裝置及止水夾等均已略去）并進(jìn)行實驗。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)為：維C泡騰片2片（每片維C泡騰片的質(zhì)量為4.00g），盛有堿石灰（堿石灰是一種干燥劑，可吸收CO2氣體和水蒸氣）的干燥管a質(zhì)量增加了0.88g。

（1）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱，可與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）該實驗中維C泡騰片反應(yīng)完畢后通入空氣的目的是；裝置中干燥管b的作用是。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可計算出該維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量為。

（4）如果撤去裝置中盛有濃硫酸的洗氣瓶，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

10．（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考一模）在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，對紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。

【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么

【猜想假設(shè)】同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有。

【實驗驗證】

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁。試管外壁，試管底部有白色固體樣品中一定含有CaO

實驗2將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入氣體。濾液變渾濁樣品中一定含有Ca(OH)2

實驗3取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸。樣品中含有你猜想的物質(zhì)

【反思評價】同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為濾液中一定含有Ca(OH)2，樣品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化學(xué)方程式表示為。

【拓展應(yīng)用】（1）若證明實驗2濾液中Ca(OH)2的存在，選用下列物質(zhì)中的（填字母）也可達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

A．稀硝酸B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液

（2）實驗室中，易與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)的藥品更要保存。

11．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考一模）化學(xué)小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，開展了以“物質(zhì)的鑒別”為主題的學(xué)習(xí)活動。

活動一：氣體物質(zhì)的鑒別

【活動目的】鑒別空氣與氧氣

【操作及結(jié)論】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向兩種氣體中分別伸入帶火星的木條木條該氣體為氧氣

木條無明顯變化該氣體為空氣

活動二：固體物質(zhì)的鑒別

【活動目的】鑒別氫氧化鈉與氯化鈉

【操作與結(jié)論】分別取少量固體于兩個表面皿上，在空氣中放置一會兒，觀察到其中一種固體表面潮濕并逐漸溶解，該固體為，而表面無明顯變化的為另一種固體。

【交流與討論】經(jīng)討論后，小組同學(xué)認(rèn)為只用水也可以鑒別兩種物質(zhì)，依據(jù)是：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度（填“升高”或“降低”），氯化鈉溶于水，溶液溫度無明顯變化。

活動三：液體物質(zhì)的鑒別

【活動目的】鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液

【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性

【實驗操作】將兩種溶液編號為甲溶液、乙溶液，并分別取樣于兩支試管中，分別滴加稀鹽酸。

【實驗現(xiàn)象】甲溶液中無明顯現(xiàn)象，乙溶液中有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結(jié)論】甲溶液為，乙溶液為另一種溶液。

乙溶液中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為。

【拓展延伸】下列物質(zhì)還可以鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液的是（填字母）。

A．酚酞溶液B．氧化銅C．銅

活動感悟：在進(jìn)行物質(zhì)鑒別時，首先要分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)等，然后選擇合適的方法進(jìn)行實驗，實驗過程中必須產(chǎn)生，最后才能達(dá)到物質(zhì)鑒別的目的。

12．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）醫(yī)用外科口罩中間是一層熔噴布，它的材料為聚丙烯。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對口罩中的熔噴布進(jìn)行了探究。

【提出問題】聚丙烯的組成元素是什么？

【猜想與假設(shè)】聚丙烯中含有碳、氫、氧元素中的一種或幾種。

【進(jìn)行實驗】興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置。

（1）為完成以上實驗探究，請將裝置E和F分別連接至方框內(nèi)，寫出導(dǎo)管的連接順序：a→(填小寫字母)→b。

（2）裝置A的作用是。

（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【數(shù)據(jù)分析與結(jié)論】

（4）4.2g口罩熔噴布碎片在裝置B中充分燃燒后，裝置E質(zhì)量增加13.2g，裝置F質(zhì)量增加g。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算可知，聚丙烯中只有碳元素和氫元素，且碳、氫原子的個數(shù)比為。

【反思評價】

（5）沒有裝置C，測得聚丙烯中碳元素質(zhì)量將(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

13．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）某化學(xué)實驗小組在做“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”的實驗。同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為利用兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如下化學(xué)方法來提純。

（1）如圖X的化學(xué)式為。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液Y的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。

實驗結(jié)束后同學(xué)們對溶液Y的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【作出猜想】

（2）猜想一：NaCl、BaCl2。猜想二：NaCl。猜想三：。

【設(shè)計方案】

（3）經(jīng)討論，大家認(rèn)為只用一種試劑就能作出判斷。取少量溶液Y于試管中，向其中加入，即可驗證上述猜想。如果猜想一正確，則加入上述試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果猜想三正確，則加入上述試劑發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為。

【拓展提升】

（4）老師說，如果選用試劑合理，用化學(xué)方法從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl將變得更簡單可控，方法是向混合物中加入稍過量的，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到NaCl。

14．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）木糖醇是一種白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，新型甜味劑，目前它已成為蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消費者的喜歡。

【生活化學(xué)】人體口腔中唾液正常pH為6.6~7.1，若酸性增強(qiáng)不利于牙齒健康。木糖醇與蔗糖在口腔細(xì)菌作用下pH的變化如圖1，在口腔細(xì)菌的作用下木糖醇分解產(chǎn)物的酸性比蔗糖分解產(chǎn)物的酸性更（填“強(qiáng)”或“弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止齲齒。

【提出問題】木糖醇是由什么元素組成？

【提供資料】堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠用來吸收水蒸氣和二氧化碳。

【實驗探究】

（1）取適量的木糖醇放在酒精燈火焰上灼燒，然后將一只干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明。

（2），證明木糖醇的組成中一定含有碳元素。

【交流討論】

（3）大家認(rèn)為上面的實驗設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是；有權(quán)威實驗證明：木糖醇充分燃燒后的產(chǎn)物只有水和二氧化碳，由此確定其組成元素中一定含有。

【繼續(xù)探究】為進(jìn)一步確定木糖醇中是否含有氧元素取樣探究如圖2（反應(yīng)皆完全）

（4）實驗前先通一會兒氮氣的目的是。

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（6）實驗是將6.08g木糖醇樣品放入C裝置中使之充分燃燒，待反應(yīng)物消失后繼續(xù)通入氮氣直至室溫。稱量發(fā)現(xiàn)D裝置增重4.32g，E裝置增重8.8g。計算樣品中氧元素質(zhì)量為，木糖醇化學(xué)式為。

（7）若無F裝置，會導(dǎo)致氧元素計算結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。

15．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）堿石灰是實驗室常用的干燥劑。實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易吸收空氣中的水蒸氣和CO2。

【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【進(jìn)行猜想】久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。樣品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（請用化學(xué)方程式表示）、。

【實驗過程】某實驗小組對久置堿石灰的成分進(jìn)行實驗，以下是實驗報告的一部分，請你用所學(xué)知識分析并填空。

操作現(xiàn)象結(jié)論

（1）取一定量堿石灰樣品于小燒杯，加入足量水，攪拌形成懸濁液

（2）將（1）所得混合物過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生①濾渣中一定含有

將所得溶液分為三等份（3）第一份濾液中通入足量的CO2．無明顯現(xiàn)象②濾液中一定不含、③濾液中一定含

（4）第二份濾液中滴入足量澄清石灰水有沉淀產(chǎn)生

（5）第三份濾液中滴入過量的CaCl2溶液，靜置后，在上層清液中滴加酚酞試液．產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗分析得出結(jié)論：該堿石灰樣品的組成為（填化學(xué)式）．

16．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）同學(xué)們在研究氧氣性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖1的實驗；取一段打磨好的螺旋狀鐵絲，在下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣且放有少量水的集氣瓶中，觀察到如下現(xiàn)象：

銀白色的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)。該實驗說明鐵絲能夠在氧氣中燃燒，氧氣具有助燃性。

小明在閱讀相關(guān)資料時發(fā)現(xiàn)二氧化氮也具有助燃性，他決定利用如下實驗進(jìn)行探究。

【提出問題】二氧化氮是否具有助燃性？

【查閱資料】

①藍(lán)色的硝酸銅固體在加熱條件下分解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣。

②氧化銅是一種黑色固體，通常狀況下，二氧化氮是一種紅棕色氣體，相同狀況下，其密度大于氧氣密度，在低于室溫時變成液態(tài)。

【實驗過程】

實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

試管內(nèi)藍(lán)色固體逐漸變?yōu)楹谏?，有紅棕色氣體生成，。二氧化氮具有助燃性。

【反思與評價】

小剛認(rèn)為小明的實驗不能證明具有助燃性，其理由是.

小剛認(rèn)為利用補(bǔ)充如下實驗可以證明具有助燃性.

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟I：在上圖的試管和集氣瓶之間連上如圖所示的裝置，重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實驗帶火星的木條復(fù)燃。硝酸銅分解產(chǎn)物中有。

步驟II：取出圖中的U型管，恢復(fù)至室溫，待U型管內(nèi)充滿紅棕色氣體時，將帶火星的木條伸入U型管中。帶火星的木條復(fù)燃。具有助燃性

小紅認(rèn)為即使不進(jìn)行小剛的實驗，依據(jù)資料和小明的實驗現(xiàn)象也能推出具有助燃性，其理由是。

17．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考二模）學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，小瑩和小雨各取三支試管做了如下實驗。

（1）試管A中酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉溶液顯性。

（2）試管B中的實驗現(xiàn)象為。

（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實驗結(jié)束后，小瑩和小雨將各自三支試管中的物質(zhì)分別倒入①號、②號燒杯中，靜置一段時間后觀察到如下實驗現(xiàn)象，請分析：

編號實驗現(xiàn)象實驗分析

①號燒杯溶液呈紅色，且有白色沉淀溶液中的溶質(zhì)一定有（填除指示劑外的全部溶質(zhì)，下同）

②號燒杯溶液呈無色，沒有白色沉淀溶液中的溶質(zhì)一定有，可能有HCl

為了確定②號燒杯中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小雨同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。

【實驗驗證】

取②號燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒后，觀察到，說明溶質(zhì)中含有HCl。

【討論交流】

下列試劑中可以代替鋅粒達(dá)到探究目的的是（填字母序號）。

AFe2O3BCO2CCu

【實驗反思】

兩位同學(xué)討論后一致認(rèn)為，兩燒杯中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因是反應(yīng)物的用量不同。

18．（2023·遼寧葫蘆島·模擬預(yù)測）為了探究金屬活動性，同學(xué)們將鋅和銅分別放入稀硫酸中，鋅的表面有氣泡產(chǎn)生而銅不反應(yīng)，寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

老師告訴同學(xué)，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體。

【提出問題】銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么？其中氣體是什么？

【猜想假設(shè)】同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。

猜想一：氫氣；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氫氣和二氧化硫的混合氣體。

同學(xué)們作出以上猜想的依據(jù)是。

【查閱資料】(1)二氧化硫有刺激性氣味，會污染空氣；

(2)二氧化硫可以使品紅溶液褪色，能被氫氧化鉀溶液吸收；

(3)濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體。

【實驗探究】師生設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗(部分儀器省略)，請完成下列表格。

主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論

①加熱裝置A一段時間裝置B中的現(xiàn)象是有二氧化硫生成

②點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想正確

③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣

④冷卻，觀察A中溶液顏色A中液體變?yōu)樯辛蛩徙~生成

【表達(dá)交流】

(1)在步驟③中，鼓入空氣的目的是。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+。

【反思拓展】

若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是。

19．（2023·遼寧遼陽·模擬預(yù)測）碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實驗。

請根據(jù)實驗回答問題。

（1）A試管中溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液顯性。

（2）B試管中觀察到的實驗現(xiàn)象為，說明碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)。

（3）C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層溶液為無色。

【提出問題】無色溶液中除酚酞外還有哪些溶質(zhì)

【分析討論】無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)；可能含有的溶質(zhì)是。

【實驗驗證】為檢驗無色溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，請你幫助他們設(shè)計實驗方案(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

20．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）探究醋蛋液

食用醋蛋液可以補(bǔ)充人體所需營養(yǎng)，做法(如圖)：將洗凈的雞蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子將蛋清與蛋黃打散即可。

【查閱資料】食醋的主要成分為醋酸(CH3COOH)，醋酸在水中能解離出H+和CH3COO-。

【提出問題】

I．產(chǎn)生的氣體是什么？

小英按照制作說明進(jìn)行操作，把雞蛋放入白醋中，觀察到蛋殼逐漸溶解，表面有大量氣泡產(chǎn)生，她對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行了如下猜想：

【猜想與假設(shè)】

猜想1：二氧化碳

猜想2：氫氣

猜想3：甲烷

(1)小英運用的觀察方法是(填“直接”或“間接”)觀察，小英在觀察的基礎(chǔ)上作出以上猜想的理論依據(jù)是。

(2)假設(shè)是利用已有的知識和經(jīng)驗進(jìn)行加工處理形成的一種能被檢驗的假設(shè)性結(jié)論，其表述方式為：如果……，那么……。針對以上任一種猜想做出你的假設(shè)。

【獲得結(jié)論】實驗證明，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。

【反思與交流】

(3)將雞蛋放入白醋中，蛋殼中的碳酸鈣和醋酸作用生成可溶性的(填化學(xué)式)，可以補(bǔ)充人體所需鈣元素。除蛋白質(zhì)外，醋蛋液中含鈣、鐵、鋅、磷、鉀等多種人體必需的元素，其中屬于微量元素的有(寫元素符號)。

(4)醋蛋液中的蛋白質(zhì)主要來自雞蛋清，證明蛋清中富含蛋白質(zhì)的方法是。

II．醋蛋液中是否含有醋酸？

【實驗探究】小英同學(xué)通過測定醋蛋液的酸堿度來確定其中是否含有醋酸，請將下表填寫完整。

實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論

?，F(xiàn)象:。結(jié)論：醋蛋液中含有醋酸。

【反思與交流】制得的醋蛋液中如果有過量的醋酸會灼傷、腐蝕食道黏膜及損傷脾胃，食用時可加一定量的水進(jìn)行稀釋，加水稀釋過程中醋蛋液的pH(填“增大”，“減小”或“不變”)。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．NaCl和HCl不變鎂條表面產(chǎn)生大量的氣泡AC向兩個相同的充滿二氧化碳的礦水水瓶中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋后振蕩/取少量二氧化碳與氫鈉化鈉反應(yīng)后的溶液于試管中滴加足量的酸或氯化鈣（或氯化鋇）溶液振蕩加入氫氧化鈉溶液的礦泉水瓶變的更癟/有氣泡或白色沉淀產(chǎn)生二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【詳解】猜想：

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；氫氧化鈉過量，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉；鹽酸過量，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，故填：NaCl和HCl。

進(jìn)行實驗：

方案一：酚酞遇堿變紅，實驗結(jié)論是猜想①不正確，說明溶液不顯堿性，因此滴加酚酞不變色，故填：不變。

方案二：實驗結(jié)論是猜想②不正確，猜想③正確，溶質(zhì)有鹽酸，鹽酸和鎂條反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，可觀察到鎂條表面生成大量的氣泡，故填：鎂條表面產(chǎn)生大量的氣泡；

方案二中鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故填：；

反思與拓展：

（1）A、用玻璃棒蘸取少量待測液于pH試紙上，半分鐘后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，若pH＜7，則稀鹽酸過量，故選項正確；

B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與氯化鈉反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故選項不正確；

C、若稀鹽酸過量，加入少量紫色石蕊溶液，則可觀察到溶液變紅，故選項正確；

故選AC。

（2）設(shè)計實驗時，可以驗證生成物碳酸鈉，即驗證碳酸根離子的存在，加入足量的稀酸即可或還可以設(shè)計一個對比實驗，即收集兩塑料瓶二氧化碳，分別倒入同樣多的水和氫氧化鈉溶液，振蕩，然后對比現(xiàn)象，具體方案為：

向兩個相同的充滿二氧化碳的礦水水瓶中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋后，振蕩，若加入氫氧化鈉溶液的礦泉水瓶變的更癟，說明二氧化碳與能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

或取少量二氧化碳與氫鈉化鈉反應(yīng)后的溶液于試管中滴加酸或氯化鈣（或氯化鋇）溶液，振蕩，若有氣泡產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生，說明二氧化碳與能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

故填：向兩個相同的充滿二氧化碳的礦水水瓶中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋后振蕩或取少量二氧化碳與氫鈉化鈉反應(yīng)后的溶液于試管中滴加足量的酸或氯化鈣（或氯化鋇）溶液振蕩；加入氫氧化鈉溶液的礦泉水瓶變的更癟或有氣泡或白色沉淀產(chǎn)生；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

2．先向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸取少量最終廢液少許于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（合理即可）

【詳解】觀察與討論1：能觀察到氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)發(fā)生的一種方法是：先向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時說明反應(yīng)發(fā)生；原因是氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，所以溶液變?yōu)榧t色，再向溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈣消失，當(dāng)反應(yīng)物減少或消失，可以說明反應(yīng)發(fā)生。

乙試管是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

觀察與討論2：將兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，是因為甲試管中的稀鹽酸與乙試管中的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；然后出現(xiàn)白色沉淀，是因為甲試管中的氯化鈣與乙試管中的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣；所以可知甲試管中廢液含有的溶質(zhì)是，乙試管中廢液含有的溶質(zhì)是，又因為乙試管中稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，所以乙試管中廢液含有的溶質(zhì)是。

猜想與假設(shè)：由燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，然后出現(xiàn)白色沉淀可知，稀鹽酸全部反應(yīng)完，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，最終廢液的溶質(zhì)只有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣過量時，最終廢液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈉過量時，最終廢液的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；所以猜想2為。

實驗探究：實驗結(jié)論是猜想3正確，即溶質(zhì)為，因碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，所以可以向廢液中加入稀鹽酸。實驗步驟為取少量最終廢液少許于試管中，滴加稀鹽酸；實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。

3．(1)碳酸鈉/

(2)取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；若無氣泡，另取少量濾液向其中加入碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；若無沉淀，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉

(3)溶液中的紅色瞬間消失NaCl、HCl

【分析】溶液A、B、C和D均只含有一種溶質(zhì)，且由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成，A和B反應(yīng)生成氣體，應(yīng)為酸和碳酸鹽的反應(yīng)，A、B分別為鹽酸或碳酸鈉，生成的氣體為二氧化碳，二氧化碳能使溶液C變渾濁，則C為氫氧化鈣溶液；根據(jù)圖2，可判斷溶液D為堿性溶液，D與A反應(yīng)后溶液的pH逐漸減小，則A為鹽酸，D為氫氧化鈉；

【詳解】（1）根據(jù)分析，溶液B的溶質(zhì)為碳酸鈉；錐形瓶中溶液變渾濁的原因是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用化學(xué)方程式表示為：；

（2）實驗一中發(fā)生的反應(yīng)有：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，說明步驟I中鹽酸已完全反應(yīng)，則過濾后的濾液中一定含有氯化鈉、氫氧化鈉，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種可不含；檢驗碳酸鈉可用鹽酸，檢驗氫氧化鈣可用碳酸鈉溶液，故操作為：取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；若無氣泡，另取少量濾液向其中加入碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；若無沉淀，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉；

（3）b點時，溶液的pH=7，為中性，酚酞變?yōu)闊o色；c點時溶液的pHAl>Cu

(3)除去金屬表面的氧化膜或者雜質(zhì)由藍(lán)色變?yōu)闊o色

(4)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu丙

【詳解】（1）由金屬活動性順序表可知，橫線上的元素是鋁，其元素符號為Al，故填A(yù)l。

（2）由金屬活動性順序表可知，Al的活動性比Cu強(qiáng)，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活動性的順序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al>Cu中的一種情況，即猜想III為M>Al>Cu，故填M>Al>Cu。

（3）取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進(jìn)行打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜或雜質(zhì)，使金屬能夠與溶液接觸進(jìn)行反應(yīng)，故填除去金屬表面的氧化膜或雜質(zhì)；

由實驗結(jié)論可知，金屬M的活動性比Cu強(qiáng)，則M絲插入裝有CuSO4溶液的試管中，M與硫酸銅反應(yīng)生成MSO4和銅，觀察到的現(xiàn)象是M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故填由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

（4）由圖可知，試管丙中的反應(yīng)是鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；

由圖可知，試管甲中鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管中，觀察到鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)，說明鋁能夠與MSO4反應(yīng)，即鋁的金屬活動性比M強(qiáng)，試管乙中M絲插入裝有CuSO4溶液的試管中，觀察到M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明M能夠與硫酸銅反應(yīng)，即M的金屬活動性比銅強(qiáng)，兩個實驗說明鋁、M、銅的金屬活動性順序為Al>M>Cu，所以實驗中去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論，故填丙。

6．CaCl2和HClCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O石蕊溶液變藍(lán)/溶液變藍(lán)色溶液變渾濁/產(chǎn)生白色沉淀CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在反應(yīng)物是否過量pH試紙/CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的鹽溶液等合理即可）

【詳解】猜想與假設(shè)：

氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若兩者恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為CaCl2；若鹽酸過量，則溶質(zhì)為CaCl2、HCl；若氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為CaCl2和Ca(OH)2，故猜想Ⅱ是CaCl2、HCl；猜想Ⅳ中有CaCl2、HCl和Ca(OH)2，乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，因為稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：CaCl2、HCl；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

實驗探究：

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色；氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故填：石蕊溶液變藍(lán)或溶液變藍(lán)色；溶液變渾濁或產(chǎn)生白色沉淀；

評價反思：

（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)也能生成碳酸鈣白色沉淀，故填：CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在；

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量，故填：反應(yīng)物是否過量；

（3）猜想III中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能與可溶性的銅鹽、鐵鹽和鎂鹽產(chǎn)生沉淀，因此還可以用pH試紙或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的鹽溶液等合理即可）檢驗，故填：pH試紙或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的鹽溶液等合理即可）。

7．(1)除去表面的氧化膜

(2)鎂著火時不能用CO2滅火（合理即可）

(3)放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

(4)反應(yīng)物中沒有碳元素淡藍(lán)溫度越高反應(yīng)速率越快

【詳解】（1）鎂條表面有氧化膜，則反應(yīng)前需要用砂紙將其除去，防止對實驗產(chǎn)生干擾；

（2）鎂條能在CO2中燃燒，則鎂條著火時不能用CO2滅火；

（3）鎂與稀鹽酸反應(yīng)過程中觸摸試管外壁發(fā)燙，則證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（4）[提出假設(shè)]

化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化，鎂與水中沒有碳元素，則反應(yīng)后物質(zhì)中不可能有CO2，故假設(shè)2不合理；

[實驗驗證]

該實驗中結(jié)論為猜想1正確，則氣體為H2，氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，故實驗的現(xiàn)象為：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；

[拓展探究]

對比實驗可知收集相同體積的氣體，反應(yīng)溫度越高收集氣體的時間越短，則證明該反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)速率越快。

8．Na2CO3過量鹽酸碳酸鈉/Na2CO3有白色沉淀生成反應(yīng)物生石灰與水反應(yīng)劇烈放熱，慢慢加水，并不斷攪拌可以避免生石灰與水劇烈反應(yīng)，使得容器炸裂鉛屬于重金屬元素，對人體有害。

【詳解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等”，加水后生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而生成的氫氧化鈣又會與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；通過上述反應(yīng)得知，體系中堿性物質(zhì)由碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉，其中氫氧化鈉是最終生成產(chǎn)物，故其一定存在，氫氧化鈣既是生成物又是反應(yīng)物，碳酸鈉僅是反應(yīng)物，這兩者均可能存在，但不能同時存在，否則會發(fā)生反應(yīng)，故還可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；

【實驗探究】氫氧化鈣與純堿反應(yīng)時，若純堿過量，則濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故當(dāng)加入過量鹽酸時，碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳，所以可向濾液中加入過量鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含有碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，故當(dāng)加入碳酸鉀時，其會與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，則證明濾液中含有氫氧化鈣；

【反思總結(jié)】因此判斷化學(xué)反應(yīng)后溶液的成分時，既要考慮生成物、又要考慮反應(yīng)物，當(dāng)有兩個反應(yīng)物時往往難以恰好反應(yīng)，會造成其中一個反應(yīng)物過量，存留在反應(yīng)體系中；

【任務(wù)三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等，而生石灰與水反應(yīng)劇烈放熱，慢慢加水，并不斷攪拌可以避免生石灰與水劇烈反應(yīng)，使得容器炸裂；

【項目拓展】鉛是一種有毒的重金屬元素，如果經(jīng)常食用含鉛過量的東西，鉛就會大量聚集在體內(nèi)，對人體的神經(jīng)、血液、骨骼系統(tǒng)等產(chǎn)生終生性的傷害，導(dǎo)致鉛中毒，故需要改進(jìn)工藝制得無鉛松花蛋。

9．COCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O若氧氣含量不高，不能使帶火星小木條復(fù)燃小蘇打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳完全被a中的堿石灰吸收防止空氣對實驗產(chǎn)生干擾21%偏高

【詳解】[提出猜想]

由于CO、H2屬于易燃易爆氣體，且CO有毒，故氣體中不可能含有CO、H2；

[得出結(jié)論]

澄清石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與水，將氣體通入澄清石灰水，觀察到溶液變渾濁，證明氣體中含有二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；氧氣具有助燃性，能使帶火星小木條復(fù)燃，若氣體中氧氣含量不高，則無法使帶火星小木條復(fù)燃，該氣體無法使帶火星小木條復(fù)燃，無法證明其中是否含有氧氣；

[拓展延伸]

（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（2）反應(yīng)后通入空氣目的是：使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳完全被a中的堿石灰吸收；b裝置的作用是防止空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入a中，對實驗產(chǎn)生干擾；

（3）設(shè)每片泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳完全被a吸收，則a增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量=0.88g

根據(jù)質(zhì)量守恒得出二氧化碳中的C的質(zhì)量與碳酸氫鈉中C的質(zhì)量相等

x=0.84g

則該維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量為；

（4）濃硫酸具有吸水性能吸收氣體中的水蒸氣，堿石灰能吸收二氧化碳與水蒸氣。反應(yīng)后的氣體中含有二氧化碳與水蒸氣，若沒有濃硫酸裝置吸收水蒸氣，二氧化碳與水蒸氣都被a吸收，則a增加的質(zhì)量偏大，計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量偏高。

10．碳酸鈣/CaCO3發(fā)熱二氧化碳/CO2固體全溶，有氣泡產(chǎn)生CaO+H2O=Ca(OH)2BC密封

【詳解】猜想假設(shè)：Ca(OH)2可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水，則還可能有碳酸鈣；

實驗驗證：實驗1：樣品中有氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣的同時放出大量的熱，則會觀察到試管外壁發(fā)熱；

實驗2：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，則濾液變渾濁，則通入的是二氧化碳?xì)怏w；

實驗3：濾渣中有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，加入的鹽酸足量，將碳酸鈣完全反應(yīng)，則會觀察到固體全溶，有氣泡產(chǎn)生；

反思評價：濾液中的氫氧化鈣，有可能是氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈣，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以樣品中不一定含有氫氧化鈣；

拓展應(yīng)用：（1）證明實驗2濾液中Ca(OH)2的存在，

A、硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣和水，沒有現(xiàn)象；錯誤；

B、因為氫氧化鈣溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會變紅，如果滴入酚酞溶液后溶液變紅，則有氫氧化鈣，反之則沒有氫氧化鈣；正確；

C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中有氫氧化鈣，則會有沉淀產(chǎn)生；反之，則沒有沉淀產(chǎn)生；正確；

故選BC；

（2）易與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的藥品，需要將其與空氣隔絕，則要密封保存。

11．復(fù)燃?xì)溲趸c/NaOH升高稀硫酸AB/BA不同的實驗現(xiàn)象

【詳解】{操作及結(jié)論}氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故填復(fù)燃。

{操作與結(jié)論}氯化鈉不具潮解的性質(zhì)，氫氧化鈉固體具有潮解的性質(zhì)，能夠吸收空氣中的水分，表面變得潮濕，即表面潮濕并逐漸溶解的固體為氫氧化鈉或NaOH，故填氫氧化鈉或NaOH。

{交流與討論}氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，故填升高。

{實驗結(jié)論}稀硫酸不能與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到產(chǎn)生氣泡，即加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸；

乙溶液為碳酸鈉溶液，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

{拓展延伸}A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞變色，碳酸鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，所以酚酞溶液能夠鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液，選項正確；

B、稀硫酸能夠與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，碳酸鈉與氧化銅不能反應(yīng)，無明顯變化，即氧化銅能夠鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液，選項正確；

C、銅的金屬活動性較弱，位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，無明顯變紅，碳酸鈉也不能與銅反應(yīng)，所以銅不能鑒別稀硫酸與碳酸鈉，選項錯誤。

故填A(yù)B；

活動感悟：由上述可知，在進(jìn)行物質(zhì)鑒別時，首先要分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)等，然后選擇合適的方法進(jìn)行實驗，實驗過程中必須產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象，最后才能達(dá)到物質(zhì)鑒別的目的，故填不同的實驗現(xiàn)象。

12．e→f→c→d除去空氣中的二氧化碳和水5.41:2偏大

【詳解】（1）聚丙烯中可能含有碳、氫、氧元素，燃燒可能生成二氧化碳和水，故該實驗是通過將熔噴布燃燒，然后分別用濃硫酸吸收水，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，通過E、F裝置增加的質(zhì)量，得出生成二氧化碳和水的質(zhì)量，從而得出聚丙烯的組成元素，應(yīng)先連接F裝置，再連接E裝置，否則會從E裝置中攜帶出水，影響水的測定，且洗氣應(yīng)“長進(jìn)短出”，這樣反應(yīng)比較充分，故連接順序為：a→e→f→c→d→b；

（2）裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水，防止影響實驗結(jié)果；

（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）由結(jié)論可知，聚丙烯中只含有碳元素和氫元素，裝置E質(zhì)量增加13.2g，即聚丙烯燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，則碳元素的質(zhì)量為：，則氫元素的質(zhì)量為：4.2g-3.6g=0.6g，則生成水的質(zhì)量為：，即裝置F質(zhì)量增加5.4g；

聚丙烯分子中碳、氫原子的個數(shù)比為：；

（5）沒有裝置C，空氣中的二氧化碳被E裝置吸收，會導(dǎo)致測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳元素的質(zhì)量偏大。

13．BaCO3NaCl、Na2CO3稀硫酸有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸

【詳解】（1）碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，故X為碳酸鋇BaCO3；

（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)可能恰好進(jìn)行、可能碳酸鈉過量、可能氯化鋇過量；結(jié)合猜想一二可知，猜想三為：NaCl、Na2CO3；

（3）硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀、和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，故只用一種試劑，取少量溶液Y于試管中，向其中加入稀硫酸溶液，即可驗證上述猜想。如果猜想一正確，則加入上述試劑發(fā)生反應(yīng)為硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，；如果猜想三正確，則加入上述試劑發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；

（4）碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，過量鹽酸蒸發(fā)過程中會揮發(fā)掉，故經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到NaCl。

14．弱木糖醇的組成一定含有氫元素取下燒杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁酒精燃燒也會生成水和二氧化碳，無法驗證木糖醇含有碳元素和氫元素碳元素和氫元素排除裝置內(nèi)殘留的空氣，防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入D和E，影響實驗結(jié)果CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.2gC5H12O5偏小

【詳解】[生活化學(xué)]根據(jù)圖象可以看出木糖醇分解后pH在6.0-6.5之間，蔗糖則是由6.5直接下降至4.0左右，因此酸性時木糖醇弱于蔗糖；

（1）燃燒后有水生成，水是由氫和氧元素組成，而燃燒反應(yīng)物中氧氣參與反應(yīng)，因此反應(yīng)物中有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，因此反應(yīng)物還有氫元素，因此木糖醇含有氫元素；

（2）二氧化碳?xì)埩粼跓瓋?nèi)，將燒杯正放于桌面后，加入澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，看到澄清石灰水變渾濁，因此驗證了二氧化碳的存在，證明含有碳元素；

（3）酒精化學(xué)為C2H5OH，其含有碳和氫元素，燃燒后也可以生成二氧化碳和水，因此無法得出木糖醇含有碳、氫元素；根據(jù)題目信息，木糖醇充分燃燒則反應(yīng)物為木糖醇和氧氣，生成物為二氧化碳和水，生成物含有碳、氫、氧三種元素，而反應(yīng)物已知含有氧元素，因此為了保證反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生變化，則反應(yīng)物一定含有碳、氫元素；

（4）裝置內(nèi)部殘留的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不通入氮氣排空，則進(jìn)入D和E增加質(zhì)量，影響實驗結(jié)果；

（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置E中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（6）D增加了水的質(zhì)量，其中含有氫元素質(zhì)量=4.32g××100%＝0.48g，E中增加質(zhì)量為二氧化碳質(zhì)量，含有碳元素質(zhì)量=8.8g××100%＝2.4g，所以木糖醇中氧元素質(zhì)量=6.08g-0.48g-2.4g=3.2g；含有碳原子個數(shù)：氫原子個數(shù)：氧原子個數(shù)=：：=5：12：5，所以化學(xué)式為C5H12O5；

（7）無F裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳會進(jìn)入D和E，使得增加質(zhì)量增大，測定氫元素和碳元素質(zhì)量增加，而樣品質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算得到的氧元素質(zhì)量減小，測得結(jié)果偏小。

15．碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉碳酸鈉CaCO3、Na2CO3

【詳解】樣品中可能含有Ca(OH)2的原因是氧化鈣和空氣中的水發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

可能含有Na2CO3的原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（1）取一定量堿石灰樣品于小燒杯，加入足量水，攪拌，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有CaCO3，因為將所得溶液分為三等份，第一份濾液中通入足量的CO2，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定不含Ca(OH)2，因為如有氫氧化鈣，濾液會變渾濁，第二份濾液中滴入足量澄清石灰水，有沉淀產(chǎn)生，濾液中一定含有碳酸鈉，因為，第三份濾液中滴入過量的CaCl2溶液，靜置后，在上層清液中滴加酚酞試液，產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色，產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣，酚酞試液不變色，說明濾液中一定不含氫氧化鈉。

根據(jù)上述實驗分析得出結(jié)論：該堿石灰樣品的組成為CaCO3、Na2CO3。

16．火星四射帶火星的木條復(fù)燃實驗中有氧氣生成氧氣二氧化氮是一種紅棕色的氣體，把帶火星的木條放在紅棕色氣體中，木條復(fù)燃，證明二氧化氮具有可燃性

【詳解】鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)。該實驗說明鐵絲能夠在氧氣中燃燒，氧氣具有助燃性。

[實驗過程]由實驗結(jié)論：二氧化氮具有助燃性可推測實驗現(xiàn)象是：試管內(nèi)藍(lán)色固體逐漸變?yōu)楹谏?，有紅棕色氣體生成，帶火星的木條復(fù)燃。

[反思與評價]

小剛認(rèn)為小明的實驗不能證明具有助燃性，其理由是實驗中有氧氣生成，氧氣有助燃性。步驟I：在上圖的試管和集氣瓶之間連上如圖所示的裝置，重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實驗，在冰水中，二氧化氮氣體變成液態(tài)，帶火星的木條復(fù)燃，證明硝酸銅分解產(chǎn)物中有氧氣；

小紅認(rèn)為即使不進(jìn)行小剛的實驗，依據(jù)資料和小明的實驗現(xiàn)象也能推出具有助燃性，其理由是二氧化氮是一種紅棕色氣體，把帶火星的木條放在紅棕色氣體中，木條復(fù)燃，證明二氧化氮具有可燃性。

17．堿溶液變渾濁，有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3、NaClNaCl、CaCl2有氣泡A

【詳解】（1）無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，試管A中酚酞溶液變?yōu)榧t色，所以說明碳酸鈉溶液顯堿性；故填：堿；

（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有白色沉淀生成；故填：