(0001)高中基本概念理論綜合

中學綜合學科網中學綜合學科網. 第#頁共15頁 http:〃zhxknetB相同溫度下，0.2mol/LCH3cOOH溶液與0.1mol/LCH3cOOH溶液中的c（H+）C在密閉容器中，N2+3H產±2NH3已達平衡時?34）與c（N2）D液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積55．下列幾種情況下，前一量的數值是后一量的數值的三倍的是AK3Po4溶液中［K+］與［PO43TB乙炔分子中C三C鍵能與乙烷分子中C-C鍵能C銀與稀硝酸反應時，參加反應的銀的物質的量與被還原的硝酸的物質的量DAl（氣）一Al3+（氣）所需能量與Al（氣）-Al+（氣）所需能量56．下列描述正確的是ACaH2為離子化合物，在水中能以Ca2+和H-離子形式存在B在原電池反應中，負極發(fā)生的是還原反應C在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm?100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現象DpH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性57．下列說法中正確的是A銅和稀硝酸反應時，參加反應未被還原的硝酸的量是已被還原的硝酸的量的3倍。BpH=10的NaOH溶液中的H+的物質的量濃度是pH=l3的NaOH中H+的物質的量濃度的3倍C0.3mol/L的氨水中OH-離子數是同體積，0.1mol/L的氨水中OH-離子數的3倍D在磷酸鈉的水溶液中，Na+的物質的量濃度是PO43-的物質的量濃度的3倍58．下列敘述正確的是A反應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應B反應：HOCH2-O—CH（OH）CH2COOH+HB**BrCH2-<O—CH=CHCOOH+2H2O僅涉及消去反應類型C10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（設溶液總體積不變）D10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LNa2cO3溶液混合后，溶液的pH=7（設溶液總體積不變）59．下列變化規(guī)律中正確的是APH3,H2S,HCl的熱穩(wěn)定性由弱到強B濃度均為0.1mo?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸各10mL分別與100mL0.1mo?L-1的Na2s2O3溶液反應，反應速度由大到小C戊烷、2—甲基丁烷、2，2—二甲基丙烷的熔點由低到高D物質的量濃度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三種溶液的pH由大到小60．下列于化學有關的敘述正確的是A銅鋅原電池中，銅為負極B0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應達到平衡時，生成0.2molNH3C1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質的量濃度為1mol/LD18gH2O中含1mol氧原子61．下列敘述中，正確的是A某物質只含一種元素，則該物質一定是純凈物B具有相同質子數的粒子一定居于同一種元素C任何原子都是由質子、中子和電子構成D有單質參加也有單質生成的反應，不一定是氧化還原反應62．下列說法不正確的是A氫氧化鐵膠體通直流電后，陰極附近顏色加深B用滲析的方法可以提純膠體C人造纖維屬于合成纖維D制造光導纖維的主要原料是二氧化硅63．下列說法中不正確的是A氯化鈉是由離子構成的，因此不能說氯化鈉由氯元素和鈉元素組成B不能說D2和T2互為同位素C任何固態(tài)物質的溶解度都隨溫度的升高而增大D在室溫時和干燥的空氣里，結晶水合物失去一部分結晶水的現象也叫風化64．下列說法完全正確的是①元素的原子量是該元素原子的質量與12C原子質量的1/12的比值②質子數相同的微粒一定屬于同一種元素③分子是保持物質性質的一種微粒④原子是物質變化中的最小微粒⑤同一種元素組成的單質是純凈物⑥原電池是將化學能轉化成電能的裝置⑦金屬的腐蝕實質是金屬原子失去電子而被氧化的過程A都不完全正確 B只有①②⑤⑥⑦正確C只有①②③④⑤正確 D只有⑥⑦正確65．下列結論對的是①質量分數相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液，等質量充分混合，所得到的溶液pH等于7。②配制一定濃度的溶液時，將燒杯中的溶液移入容量瓶中，用少量純水淋洗燒杯一次，再將淋洗液移入容量瓶中，稀釋至刻度，塞上塞子，搖勻，備用。③根據質量守恒定律可知，3g碳在10g氧氣中燃燒可生成13g二氧化碳。④往碘化鉀溶液中滴入過量氯水，溶液變成紫黑色。A①④正確B②③正確 C③正確D①③③④都不正確66.對于下列物質的量濃度相同的溶液：①NaCl②FeCl2③A1C13④Na2CO3⑤NaHCO3，以下敘述正確的是A都是無色溶液B②、③、⑤能使紫色石蕊試液變紅C和等體積等物質量濃度的AgNO3溶液完全反應，需要①、②、③溶液的體積比為3：2：1D④、⑤都能和鹽酸反應放出二氧化碳，從反應現象看，⑤和鹽酸反應的速度快67．還按要求回答下列問題：（1）請分別指出中學所學常見的強酸和強堿（各不少于3種）強酸：;強堿：。(2)請指出中學所學常見的強氧化劑，其中屬于單質的有(不少于3種)；屬于化合物的有(不少于4種)。(3)認識物質化學性質的方法一般可以利用酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律，氧化還原反應的概念，物質的結構，元素周期律等，以SO2為例。A.依據酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律分析SO2具有的化學性質(要求寫出有關化學方程式)①能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O,②,③,④。B.依據氧化還原反應的概念分析SO2具有的化學性質(寫化學方程式)①，②。(4)請觀察分析下列各組物質，指出各組物質具有的共同化學性質，每組各舉一例，用化學方程式或離子方程式說明：①H2sO4,H2sO3,H2S,SO2,CO2,C12,NH4C1,FeCl3共性；舉例。@NaOH，Na2O,CaO，Na，艮483,Na?s，Na2sO共性；舉例。③Al,A12O3,Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3,NaHS,(NH4)2S共性；舉例。.有機物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所合原子的核外電子總數均不變，若A是分子中含8個氫原子的烴，B是分子中含3個碳原子的烴的含氧衍生物，試問答下列問題：(1)若相對分于質量之差為2,試寫出兩組符合上述條件的A、B的組合的分子式。①A：,B:②人：,B：。(2)若相對分子質量相等，試寫出一組符合題了條件的A、B的組合的分子式。A：,B：。.有機物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含的原子的核外電子總數均不變。(1)若A是分子中含有8個氫原子的烴，B是分子中含有3個碳原子的烴的含氧衍生物。寫出兩組符合上述要求的有機物的分子式：①相對分子質量之差為2：A：B：②相對分子質量相等： A：B：(2)若A是分子中含有4個碳原子的烴，B是飽和鏈烴的一元含氮衍生物，則A分子式為，B分子式為；符合B分子式的同分異構體有種。B組70．下列描述正確的是

A在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400℃)氯化鋁溶液、硫酸鎂溶液，都得不到相應的鹽B在原電池反應中，負極發(fā)生的是氧化反應C在肥皂水(高級脂肪酸的鈉鹽溶液)中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1?100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現象DpH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性71．只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1：2,這類有機物中ABCD相對分子質量最小的化合物的分子式為chABCD相對分子質量最小的化合物的分子式為CH2O含相同碳原子數的各化合物,其相對分子質量之差是18的整倍數含相同碳原子數的各化合物,其相對分子質量之差是16的整倍數.系列有機物的通式可用下列形式表示(x,y,a,b為零或正整數)，其中相等物質的量的各組物質完全燃燒時耗氧量相同的是①(C0MH20)x，(H2)b(CO2)x(H2O)y，(COMH2)b(CO2)y(H2O)x②(CO)a(CO2MH2O)y，(H2)a(CO2)x(H2O)y，叫小?…0)、③CaHb(CO2)x(H2O)y，3902MH20)x?Ca+1Hb-4(CO2)x(H2O)y，Ca-1Hb+4(COJy(H2O)xA①和③ B②和④ C①和② D③和④.下列說法不正確的是①用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲②醫(yī)療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥③水玻璃在建筑業(yè)上用做粘合劑④鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可把銅線和鋁線絞接在一起⑤氯化銨可用于金屬的焊接上，以除去金屬表面上的氧化物薄層⑥醫(yī)用酒精的質量分數為85%⑦用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿中是否含有葡萄糖A②③⑦B④⑤⑥C①③⑤D②④⑥.高中化學中水解反應范疇很廣，酯、弱酸或弱減的鹽都能發(fā)生水解，下列反應也納入水解反應的范疇。CH3cH2—Cl+H2O-CH3cH20H+HCl；Cl—Cl+H20-HCl+HOCl；CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2f。下列七個反應中，屬于水解反應范疇的是(只填相應字母)(0HCH3—CH=CH2+H2O_CHm-CH-CH3ch2-c=o"I+H2°-HO—CH2cH2—COOHCDFGMg3N2+6H2O-3Mg(OH)2+2NH3CDFG2F2+2H2O-4HF+O2E.NH3+H2O-NH4++OH—CZ>—O—+H2O^CZ>—OH+OH—NaH+H2O-NaOH+H2fC組75．試解釋下列現象：Na2co3的分解溫度比NaHCO3高。AgCl難溶，NaCI易溶。CoF2、CoCl2、CoBr2,CoI2的顏色由淺變深。CCl4是液體，CH4及CF4是氣體，CI4是固體(室溫下)。76.試證明含C，H，0,N的有機分子，若相對分子質量為奇數，則分子中含N原子數必為奇數；若相對分子質量為偶數，則含N原子數必為偶數。77．我們知道，復分解反應是四大基本反應類型之一，是電解質之間相互交換成分的反應。如：AgN03+HCl=AgCl；+HN03CuS04+H2S=CuS04+H2S04MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaClHCl+CH3c00Na=CH3c00H+NaCl即AB+CD=AD+CB(1)這種交換一定遵循著某種比較普遍的法則。請你用簡煉的文字準確地加以表述。(2)這種普遍法則完全可以適用于從化合價角度分析問題，解決問題如CO,與Ho的反應，可以用下面的結構式表示：__ ?-2+4-2+1-2+1 IIO=c-0+H--O—H=H—o—C—o—H一般化學反應方程式為：CO2+H2O=H2CO3在一定條件下，CO2能與(BH3)2或B2H6發(fā)生如下反應：>0/\/\6CQ2+3(BH3)2=2H0 0/C-H(3)請標出(BH3)2中B的化合價(4)CO2與(BH3)2的反應是氧化還原反應，還是非氧化還原反應？你的判斷依據是什么？(5)你完全可以運用你剛才所獲得的化學知識，解決下面的問題。(6)B2H6的一種重要用途就是用于水下點火就是說，將B2H6通入水中，它立刻能夠燃燒起來。請完成下面的化學方程式：B2H6+H2O-()+()；△H<0。78．脫水反應是化學反應的基本類型。試根據下列問題回答：(1)某物質A其摩爾質量是SO3的三倍。它可以看作硫酸分子間脫水得到的。試寫出化學反應方程式，并確定A的結構。O--.P-(2)P4O10的結構為：O_OoO=O，若將P4O10是磷酸分子間脫水得到的，問磷酸分POOOO子間如何脫水才能得到P4O10呢？(3)硅酸分子間如何脫水才能得到SiO2呢？參考答案（H3）BCCBBABCBBCB、DCBCDDDDADDCDBBCCC、DDDCAA、BC、DBCDDBABBDCCDBC

5051525354555657585960616263646566676869707172737475BBDAACCACA、DDDAA、CDDD(1)鹽酸、硫酸、硝酸NaOH、KOH、Ba(OH)2Cl2、Br2、O2濃H2so4、HNO3.HClO、KMnO4A.②能與H2O反應：H2O+SO2=H2SO3③能與Na2SO3反應：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3④能與CaO反應：SO2+CaO=CaSO3B.①具有還原性：能與O2反應2SO2+O2號詈2SO3②具有氧化性：能與H2S反應SO2+2H2S=3S；+2H2O(4)①都與堿反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O②都與酸反應：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f③既能與強酸也能與強堿反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(1)①c4H8 C3H6O ②C6H8 C3H6O4 (2)C7Hg C3HgO3(1)①C4Hg C3H6O ②C7Hg C3H8O3 (2) C4H10 C3HgN 4B、CA、CBDB、C、F、G(1)H+與Na+具有相同的離子電荷，但H+半徑很小，可以鉆入COJ-的O電子云內部，對O2-產生極化作用，這與中心C4+對O2-的極化恰好相反，致使酸根的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO3的分解溫度比Na2cO3低。(2)NaCl是典型離子晶體，在極性水分子中溶解度大。而AgCl中，由于Ag+的外層電子構型為4ded電子云分散而且半徑大，所以Ag+的變形性和極化能力都大。Ag+和Cl-相互極化作用強，使AgCl的鍵形逐漸過渡，共價鍵成分加大，所以難溶于極性水分子中。(3)由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強，離子相互極化作用增強，化合物顏色按CoF2、CoCl2、CoBr2、CoI2順序由淺變深。(4)CH4、CF4、CCl4、CI4分子構型相同(正四面體結構)，它們的分子間作用力隨相對分子質量增大而增大，相對分子質量越大，分子間作用力越大。CH4、CF4的相對

分子質量較小，為氣體；CC14的相對