高考專題：離子反應第2課時課件高三高考化學一輪復習

高三化學組第二單元化學物質及其變化第4講離子反應第二課時離子反應和方程式書寫考綱要求:1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。2.能正確書寫化學方程式和離子方程式,并能進行有關計算。C項，I－應被氧化為I2。3SO2＋＋4H＋===＋2Mn2＋＋2H2O(3)[2018·全國卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，寫出還原除雜工序中室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O寫出下列反應的離子方程式Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4雙基檢測·?？挤匠逃洃汥項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應拆開，錯誤。(7)鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl42－的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2命題點1與量無關的離子反應方程式的書寫1．寫出下列離子方程式——非氧化還原反應(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：___________________(2)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱：___________________(3)AlCl3溶液與足量氨水反應：________________________(4)Na2SO3溶液呈堿性：_______________________________(5)氨氣通入稀H2SO4溶液中：__________________________(6)Al2O3溶于NaOH溶液：______________________________(7)鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl42－的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解(7)鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl42－的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2(2019·江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正確的是(2019·海南，11改編)能正確表示下列反應的離子方程式為Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋雙基檢測·常考方程記憶雙基檢測·?？挤匠逃洃?．離子反應的本質及條件(1)離子反應的本質：反應物中某些離子的濃度減小。(2)離子反應發(fā)生的條件 ①復分解反應類型某一個具體

同一類型

可溶性鹽

雙基檢測·?？挤匠逃洃?2019·全國卷Ⅱ，11)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(2)[2018·全國卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時，滴定反應的離子方程式：_____________________________________。雙基檢測·?？挤匠逃洃汢項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應生成NO，錯誤；命題點1與量無關的離子反應方程式的書寫1．寫出下列離子方程式——非氧化還原反應(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：___________________(2)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱：___________________(3)AlCl3溶液與足量氨水反應：________________________(4)Na2SO3溶液呈堿性：_______________________________(5)氨氣通入稀H2SO4溶液中：__________________________(6)Al2O3溶于NaOH溶液：______________________________掌握常見離子的檢驗方法。(7)鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl42－的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；1．離子反應的本質及條件(1)離子反應的本質：反應物中某些離子的濃度減小。______________________________。Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4命題點1與量無關的離子反應方程式的書寫1．寫出下列離子方程式——非氧化還原反應(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：___________________(2)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱：___________________(3)AlCl3溶液與足量氨水反應：________________________(4)Na2SO3溶液呈堿性：_______________________________(5)氨氣通入稀H2SO4溶液中：__________________________(6)Al2O3溶于NaOH溶液：______________________________(2019·全國卷Ⅱ，11)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是雙基檢測·常考方程記憶命題點1與量無關的離子反應方程式的書寫1．寫出下列離子方程式——非氧化還原反應(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：___________________(2)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱：___________________(3)AlCl3溶液與足量氨水反應：________________________(4)Na2SO3溶液呈堿性：_______________________________(5)氨氣通入稀H2SO4溶液中：__________________________(6)Al2O3溶于NaOH溶液：______________________________(7)鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl42－的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：

___

__命題點1與量無關的離子反應方程式的書寫1．寫出下列離子方程式——非氧化還原反應(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：___________________(2)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱：___________________(3)AlCl3溶液與足量氨水反應：________________________(4)Na2SO3溶液呈堿性：_______________________________(5)氨氣通入稀H2SO4溶液中：__________________________(6)Al2O3溶于NaOH溶液：______________________________2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應拆開，錯誤。1．離子反應的本質及條件(1)離子反應的本質：反應物中某些離子的濃度減小。解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑解析A項，Br－也會被氧化；雙基檢測·常考方程記憶(2)[2018·全國卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時，滴定反應的離子方程式：_____________________________________。C項，I－應被氧化為I2。能正確書寫化學方程式和離子方程式,并能進行有關計算。解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；(2019·海南，11改編)能正確表示下列反應的離子方程式為掌握常見離子的檢驗方法。向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(2)離子反應發(fā)生的條件 ①復分解反應類型向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4_____(2019·江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正確的是室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O1.(2019·全國卷Ⅱ，11)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋

2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2√真題再現(xiàn)2.(2019·天津，2)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是

實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋

===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋

＋4H＋===＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O√向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項錯誤；3.(2019·江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－===＋H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋

＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋√解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應生成NO，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應拆開，錯誤。4.(2019·海南，11改編)能正確表示下列反應的離子方程式為A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√解析A項，Br－也會被氧化；C項，I－應被氧化為I2。5.寫出下列反應的離子方程式(1)[2017·全國卷Ⅰ,27(2)]鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以

的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：_____________