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錯(cuò)誤！未找到引用源。2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：=1\*GB2⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________________已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。=2\*GB2⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________________=3\*GB2⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________a、v(NO2)=2v(O2)b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變=4\*GB2⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________a、及時(shí)分離出NO2氣體b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑

高三模塊檢測(cè)化學(xué)卷參考答案一、選擇題答案(每題2分，共48分)二、非選擇題(共52分)26.（4分）=1\*GB2⑴2SO2+O2==2SO3(2分)=2\*GB2⑵Fecl3(2分)27.（4分）=1\*GB2⑴ 紅磷(2分)=2\*GB2⑵P4（固體.白磷）=4P（固體.紅磷）△H=－29.2kJ·mol-1 (2分)28.（4分） =1\*GB2⑴10－14、10－12(2分)=2\*GB2⑵2：9(2分)30.（12分）=1\*GB2⑴K＝[NO2]2/[NO]2[O2]放熱=2\*GB2⑵b1.5×10－3mol/(L·s)=3\*GB2⑶bc

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