山東省棗莊市濱湖鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省棗莊市濱湖鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：答案：D考點(diǎn)：了解官能團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中的作用，掌握主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。解析：選項(xiàng)A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團(tuán)，所以它不溶于水；選項(xiàng)B中可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不會發(fā)生消去反應(yīng)；選項(xiàng)C中C＝C有4個，C＝O有2個，但－COO－中的C＝O不會發(fā)生加成反應(yīng)，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中含有一個酚羥基，同時含有2個可以水解的酯的結(jié)構(gòu)，所以可以和3molNaOH溶液完全反應(yīng)。相關(guān)知識點(diǎn)歸納：1．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類別。（1）單官能團(tuán)化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質(zhì)，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。（2）多官能團(tuán)化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類型。（1）單官能團(tuán)化合物：①鹵代烴：能發(fā)生水解反應(yīng)，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應(yīng)。②醇類：能發(fā)生酯化反應(yīng)，與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)。③酚類：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)即還原反應(yīng)。⑤羧酸類：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。⑥酯類：發(fā)生水解反應(yīng)。（2）多官能團(tuán)化合物：⑦羥基酸：能發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng)成環(huán)狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的縮合反應(yīng)成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時的定量關(guān)系（1）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應(yīng)的問題①中學(xué)階段能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應(yīng)的官能團(tuán)有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應(yīng)后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應(yīng)。b.酚類：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應(yīng)。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應(yīng)。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應(yīng)的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應(yīng)，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應(yīng)。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應(yīng)。②在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機(jī)物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應(yīng)。（3）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氣反應(yīng)的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。③1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)）。4．能辨認(rèn)該分子中有沒有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構(gòu)成環(huán)的原子數(shù)是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個環(huán)，分子中氫原子個數(shù)在飽和烴氫原子個數(shù)的基礎(chǔ)上就減去環(huán)個數(shù)的2倍個氫原子。5．注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大Л鍵的6碳環(huán)（6碳環(huán)中含有一個圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。2.L—多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L—多巴的說法中，不正確的是A．其分子式為C9H11O4NB．核磁共振氫譜上共有8個峰C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B3.常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中，、、、B．水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、、、D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．參考答案：A略4.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：答案：A對應(yīng)考點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純。解析：A.碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍(lán)；

B.水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；

C.純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；

D.雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。易錯點(diǎn)：對生活中常見的物質(zhì)成分及其檢驗(yàn)方法應(yīng)了解。5.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+2價，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個電子，故A錯誤；B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，則C—H鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．氫氣的體積沒有指明狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤，答案為B。6.維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（用α等符號表示）．（

）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則轉(zhuǎn)化的A為nαmol，則：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0轉(zhuǎn)化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在溫度T時，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算反應(yīng)后的體積為V′，再根據(jù)平衡常數(shù)K=計算解答．解答：解：A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則轉(zhuǎn)化的A為nαmol，則：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0轉(zhuǎn)化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在溫度T時，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，設(shè)反應(yīng)后的體積為V′，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常數(shù)K===，故選：B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)計算，關(guān)鍵是計算平衡時的體積，難度中等．7.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略8.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)參考答案：D略9.常溫下，用

0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）參考答案：D略10.下列有機(jī)物沒有同分異構(gòu)體的是A．C4H10

B．C2H5C1

C．C2H4O2

D．C6H12O6參考答案：B略11.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出．解答：解：A、鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；C、因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因?yàn)樗鼈儽菻活潑，只有Cu可以，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題目．12.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是（

）

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：略13.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．圖—2：電子流動方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

參考答案：C略14.用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制一定濃度的氯化鈉溶液B.除去CO中的CO2C.中和滴定D.制取并檢驗(yàn)乙烯參考答案：B【詳解】A、配制一定濃度的氯化鈉溶液時，俯視定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積小于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯誤；B、將混合氣體通過將有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再經(jīng)過干燥可除去CO中的CO2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B正確；C、中和滴定時氫氧化鈉溶液為待測溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)為酸溶液，酸溶液不能盛放在堿式滴定管中，選項(xiàng)C錯誤；D、制取乙烯反應(yīng)條件是加熱到170℃，必須有溫度計，且反應(yīng)過量中會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗(yàn)，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。15.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨C.用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達(dá)到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產(chǎn)生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不能氧化稀鹽酸，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D項(xiàng)能達(dá)到目的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（2000·廣東卷）23.某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的分子量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是，判斷的依據(jù)是。（4）該鹵代烷的分子量是（列出算式）。（5）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）。A.偏大

B.偏小

C.不變

D.大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或答冷凝）

（2）Ag＋，Na＋和NO

（3）氯；得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

（5）A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO33NO2+H2O當(dāng)煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。計算：(ⅰ)為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。(ⅱ)1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。參考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3（4）(ⅰ)0.035mol(ⅱ)5.5g（1）1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10-3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx含量仍超標(biāo)。（4）（?。㎞O+2HNO33NO2+H2OX

2x

3xx=0.0176n(HNO3)=2x=0.035mol(ⅱ)m(NaNO2)=0.0887×69×90%=5.5g

18.(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)