江蘇省淮安市車橋中學高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省淮安市車橋中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間的歸類正確的是（）A．1H、2H、3H互為同素異形體B．碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體D．O2與O3互為同位素參考答案：C【考點】同素異形體；同位素及其應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；B．碳酸氫鈉為酸式鹽，純堿為碳酸鈉是正鹽；C．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素．【解答】解：A．1H、2H、3H互為氫元素的同位素，故A錯誤；B．碳酸氫鈉和純堿不是同種物質(zhì)，故B錯誤；C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故C正確；D．同位素為原子，O2與O3互為同素異形體，不是同位素，故D錯誤；故選C．2.離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強到弱的順序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O參考答案：C題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是

A．1molNH3中含有3NA個N—H鍵B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LCO2中含有NA個O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA個電子參考答案：B略4.放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：A略5.類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A.SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高B.H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C.F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D.同族元素有Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)4參考答案：D【詳解】A.SiH4的熔沸點比甲烷高，由于NH3分子間存在氫鍵，導致PH3熔沸點比NH3的低，A項錯誤；B.元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性O(shè)>N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性O(shè)>S，則無法通過類比，H2S與NH3的穩(wěn)定性，B項錯誤；C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，能用元素周期律解釋F2在暗處遇H2即爆炸，但I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項錯誤；D.同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)4，D項正確；答案選D。6.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2參考答案：D7.由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯誤的是

A．甲、乙是非金屬單質(zhì)

B．物質(zhì)X一定是H2OC．物質(zhì)Y一定是氧化物D．甲與丙反應(yīng)能生成X

參考答案：A略8.下列描述中正確的是A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：D略9.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（

） A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強相互作用

D.共價鍵只能存在于共價化合物中參考答案：C 10.氫化鈣中氫元素為－1價，可作制氫劑，反應(yīng)的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.還原劑C.氧化劑

D.既是還原劑又是氧化劑參考答案：C【詳解】由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選C。11.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（

）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④參考答案：A【詳解】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，無水硫酸銅吸收了醫(yī)用酒精中的水生成了藍色的CuSO4·5H2O，所以A的順序正確。故選A。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O參考答案：B略13.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學變化C．1H

2H

3H互為同位素，其性質(zhì)相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學變化，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H

2H

3H互為同位素，化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．14.如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強減小，據(jù)此解答。【詳解】A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選；故合理選項是C。15.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進行分離的是A.萃取

B.重結(jié)晶

C.沉淀

D.滲析參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A.稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5，250，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（4）A、B、C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）轉(zhuǎn)化率是指某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量的百分比。將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1。求：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率

（2）