福建省廈門市旅游職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

福建省廈門市旅游職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)Ａ．HCl

Ｂ．NH4NO3

Ｃ．Na2S

Ｄ．HClO參考答案：A略2.在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，則被氧化物質(zhì)即發(fā)生氧化反應(yīng)與被還原物質(zhì)即發(fā)生還原反應(yīng)分子數(shù)之比為2：3，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D略4.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略6.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的應(yīng)該是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式鹽C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略7.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯(cuò)誤，故選D．8.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；故選D．9.已知在周期表中第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

B.原子的最外層有4個(gè)電子C.肯定是非金屬元素

D.常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)參考答案：C試題分析：A．第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號(hào)元素處于14列，為ⅣA族元素，即114號(hào)元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正確；B．114號(hào)元素處于ⅣA族，則原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故114號(hào)元素為金屬元素，C錯(cuò)誤；D．114號(hào)元素處于ⅣA族，常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)，D正確，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】解答的關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原子序數(shù)確定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。10.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C11.N的質(zhì)量數(shù)為14，在粒子NH3T＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為()A．10∶7∶11

B．10∶11∶8C．10∶11∶9

D．11∶9∶10參考答案：C略12.烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵

B．通過(guò)非極性鍵

C．形成四對(duì)共用電子對(duì)

D．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：C略13.下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)B、△H>0kJ·mol-1表示放熱反應(yīng)，△H<0kJ·mol-1表示吸熱反應(yīng)C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱D、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：A略14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性X<YB.Z與W原子之間以離子鍵形成物質(zhì)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)能與Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)參考答案：D【分析】X、Y的半徑比較大，在第三周期，X和Y為同周期，它們的化合價(jià)分別為+2和+3，分別為Mg和Al元素，Z元素原子半徑比W大，它的最高價(jià)為+5價(jià)，為N元素。W的化合價(jià)-2，而且沒(méi)有正化合價(jià)，為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。則A．同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知金屬性比較，Mg（X）＞Al（Y），A錯(cuò)誤；B．N和O原子之間以共價(jià)鍵形成物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，所以不與NH3·H2O反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，W能與Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)NO，D正確；答案選D。15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3可中和胃酸

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。（填編號(hào)）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某溫度下，將1molN2和3molH2混合在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體的密度是相同條件下H2的5倍，試計(jì)算：（1）N2的轉(zhuǎn)化率（2）NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。（3）平衡前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比。參考答案：（1）30%

（2）17.6%

（3）

(每小題2分,共6分)18.(9分)在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣。（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2

+4HCl（濃）

MnCl2

+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？參考