《碳原子的成鍵特點(diǎn)》定稿-2(清秀)課件

《碳原子的成鍵特點(diǎn)》定稿2(清秀)11、不為五斗米折腰。12、芳菊開林耀，青松冠巖列。懷此貞秀姿，卓為霜下杰。13、歸去來兮，田蜀將蕪胡不歸。14、酒能祛百慮，菊為制頹齡。15、春蠶收長(zhǎng)絲，秋熟靡王稅?！短荚拥某涉I特點(diǎn)》定稿2(清秀)《碳原子的成鍵特點(diǎn)》定稿2(清秀)11、不為五斗米折腰。12、芳菊開林耀，青松冠巖列。懷此貞秀姿，卓為霜下杰。13、歸去來兮，田蜀將蕪胡不歸。14、酒能祛百慮，菊為制頹齡。15、春蠶收長(zhǎng)絲，秋熟靡王稅。第一單元有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)2、你知道有機(jī)物種類繁多的原因嗎？1、請(qǐng)說出碳在周期表中的位置，它與其他原子之間易形成哪種類型的化學(xué)鍵？通過分層教學(xué)將相同學(xué)習(xí)情況的學(xué)生分為一個(gè)階段，然后根據(jù)不同階段學(xué)生的學(xué)習(xí)情況來設(shè)置不同的教學(xué)策略，這樣可以有效的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)。以往的教學(xué)中教師都忽視了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體作用，并且教師沒有給學(xué)生一種特別重視的感覺，學(xué)生由于跟不上學(xué)習(xí)的進(jìn)度，這樣學(xué)生就會(huì)逐漸減少對(duì)學(xué)習(xí)排球的興趣，這樣不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，因此教師要轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，不斷創(chuàng)新教學(xué)方式，將分層教學(xué)方式更好地融入到初中排球教學(xué)當(dāng)中，促進(jìn)學(xué)生對(duì)于排球的更好學(xué)習(xí)。1了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況，提高排球課教學(xué)效率教師在教學(xué)過程中，最終目的就是提高學(xué)生學(xué)習(xí)的能力，因此教師在不斷創(chuàng)新教學(xué)方式，通過分層教學(xué)的方法可以根據(jù)不同教學(xué)方式來促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)，這就會(huì)使教師要更加了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，這樣有助于教師創(chuàng)設(shè)更加有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的教學(xué)方式，同時(shí)也會(huì)提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高課堂的教學(xué)效率。教師可以加強(qiáng)與學(xué)生之間的交流，這樣叫時(shí)就會(huì)更加了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況就能夠更加知道怎么樣的教學(xué)方式更加適合學(xué)生學(xué)習(xí)排球教學(xué)，例如：教師可以先教學(xué)生一些排球教學(xué)的知識(shí)點(diǎn)以及相關(guān)注意事項(xiàng)，然后教師在教學(xué)之中可以提問學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的掌握，教師也要加強(qiáng)與學(xué)生之間的互動(dòng)，這樣可以通過學(xué)生的回答了解到學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，促進(jìn)教師創(chuàng)新分層教學(xué)。教師也要了解每個(gè)學(xué)生的體質(zhì)不同，對(duì)于學(xué)習(xí)排球知識(shí)不僅需要學(xué)生之間的協(xié)調(diào)合作能力，還需要學(xué)生的體能的不斷提升，教師也要了解學(xué)生的各項(xiàng)體能情況，例如：在教學(xué)過程中教師可以來觀察學(xué)生在課堂上的排球練習(xí)，教師也要對(duì)學(xué)生進(jìn)行正確指導(dǎo)，教師可以將教學(xué)氛圍三個(gè)部分，分別觀察學(xué)生在每個(gè)部分的表現(xiàn)情況，這樣有利于教師了解學(xué)生在學(xué)習(xí)上情況，豐富分層教學(xué)法。在平時(shí)的教學(xué)中，教師也可以通過了解學(xué)生在聯(lián)系排球時(shí)的反應(yīng)來了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，教師可以將學(xué)生分為三組，第一組主要是合作能力較強(qiáng)，但是體能不是很強(qiáng)的學(xué)生，第二組主要是體能比較好，打排球的能力也很好，但是合作能力有點(diǎn)差的，第三組則是綜合能力較差的，因此教師要根據(jù)每個(gè)階段學(xué)生的學(xué)習(xí)情況來安排不同的教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習(xí)上能力的不斷提升。2創(chuàng)設(shè)良好的教學(xué)環(huán)境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性良好的學(xué)習(xí)興趣能夠促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)，因此教師要不斷創(chuàng)新教學(xué)方式，首先就要引起學(xué)生的注意力，通過創(chuàng)設(shè)積極的學(xué)習(xí)環(huán)境，促進(jìn)學(xué)生對(duì)體育教學(xué)的更好學(xué)習(xí)，教師在進(jìn)行排球教學(xué)的過程中可以先了解初中生學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，這樣有利于教師更好創(chuàng)新。教師在排球教學(xué)中可以讓學(xué)生進(jìn)行一些小比賽來提高學(xué)生的參與興趣，同時(shí)學(xué)生在比賽過程中也會(huì)更加積極投入到對(duì)排球的學(xué)習(xí)當(dāng)中，例如：教師可以將學(xué)生分為四個(gè)組進(jìn)行男女混合的排球小比賽，這樣會(huì)激發(fā)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的興趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性與主動(dòng)性，促進(jìn)學(xué)生能力的不斷提升。教師也要注重對(duì)學(xué)生的鼓勵(lì)教學(xué)，這樣會(huì)增加學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，學(xué)生對(duì)于教師的肯定以及鼓勵(lì)會(huì)表現(xiàn)出更加積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)，例如：教師在布置一個(gè)傳球任務(wù)的時(shí)候，教師要對(duì)學(xué)生的正確做法給予肯定，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。3完善分層教學(xué)方式，提高教學(xué)質(zhì)量教師要根據(jù)學(xué)生所學(xué)的教學(xué)內(nèi)容來促進(jìn)學(xué)生對(duì)排球的專項(xiàng)訓(xùn)練，教師完善教學(xué)方式就要做到對(duì)教學(xué)方式的預(yù)備更加縝密，這樣也能保證每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)都能偶得到更好的實(shí)施，完善教學(xué)方式的最終目的還是要促進(jìn)學(xué)生的更好學(xué)習(xí)，學(xué)生在排球上的學(xué)習(xí)能力不斷提高，還能夠提高學(xué)生的身體素質(zhì)。教師可以先加強(qiáng)自身知識(shí)與能力的學(xué)習(xí)，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的指導(dǎo)者，教師只有不斷完善自身的知識(shí)技能才能更好的促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展，教師在平時(shí)可以多參加一些教學(xué)培訓(xùn)，轉(zhuǎn)變自己的教學(xué)觀念，以學(xué)生為教學(xué)的主體，促進(jìn)學(xué)生綜合能力的更好發(fā)展。教師也要根據(jù)學(xué)生所學(xué)的教學(xué)內(nèi)容，來進(jìn)行排球的專項(xiàng)考核，教師可以將檢測(cè)分為四個(gè)內(nèi)容，首先第一項(xiàng)是檢測(cè)學(xué)生的墊球能力，第二項(xiàng)是學(xué)生的傳球技術(shù)，第三項(xiàng)便是檢測(cè)學(xué)生的發(fā)球技術(shù)，最后一項(xiàng)便是檢測(cè)學(xué)生的扣球技術(shù)，這樣講三個(gè)層次的學(xué)生分別進(jìn)行檢測(cè)，有利于教師了解學(xué)生在哪一方面表現(xiàn)的會(huì)比較好，在哪一方面表現(xiàn)得不是很好，這有利于教師不斷完善分層教學(xué)法，提高排球課的教學(xué)效率。教師在平時(shí)也可以請(qǐng)教一些優(yōu)秀教師進(jìn)行指導(dǎo)，“三人行必有我?guī)煛保處熞部梢栽谕晟平虒W(xué)方式的過程中將學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)融入到新的教學(xué)方式當(dāng)中，從而更好地激發(fā)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的積極性，提高排球教學(xué)質(zhì)量。4結(jié)語隨著現(xiàn)代社會(huì)的不斷發(fā)展，教學(xué)方式也要隨著社會(huì)的發(fā)展不斷創(chuàng)新，教師要更加重視初中生對(duì)體育的學(xué)習(xí)，分層教學(xué)法可以讓教師根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況不只不同的任務(wù)，這樣在教學(xué)中更加有針對(duì)性，可以不斷促進(jìn)學(xué)生對(duì)于排球技能的學(xué)習(xí)，當(dāng)然教師在教學(xué)過程中也要提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生有了興趣就會(huì)更加喜歡排球課，這樣也能夠促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，創(chuàng)新的教學(xué)效果不斷提高，對(duì)于教師也是一種認(rèn)可，進(jìn)而促進(jìn)教師不斷完善教學(xué)方式，對(duì)于學(xué)生的身體素質(zhì)以及合作能力也是一種提高，促進(jìn)體育教學(xué)不斷進(jìn)步。分?jǐn)?shù)應(yīng)用題是小學(xué)應(yīng)用題教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，不少學(xué)生很難渡過這個(gè)難關(guān)，也讓很多老師束手無策。今年通過課堂實(shí)踐，筆者在分?jǐn)?shù)應(yīng)用題這一教學(xué)難點(diǎn)上有了極大的突破。任何課堂教學(xué)都要解決三個(gè)層面的問題：是什么（知識(shí)）、為什么（原理）、怎么做（規(guī)則）。這三個(gè)層面是教學(xué)設(shè)計(jì)和板書設(shè)計(jì)的前提，而且有著嚴(yán)密的邏輯順序，絕對(duì)不可顛倒順序。對(duì)于學(xué)習(xí)什么知識(shí)，要明確告知學(xué)生；為什么是這樣的，要給學(xué)生講清楚原理；到底怎么做，則要給學(xué)生示范到位。這些都是老師應(yīng)該做而且是必須做的。一、怎樣解決“是什么”的問題就分?jǐn)?shù)應(yīng)用題而言，學(xué)生要掌握下面四種基本模型：1.求一個(gè)數(shù)的幾分之幾（或百分之幾）是多少。2.已知一數(shù)的幾分之幾（或百分之幾）是多少，求這個(gè)數(shù)。3.求比一個(gè)數(shù)多（或少）幾分之幾（或百分之幾）的數(shù)是多少。4.已知比一個(gè)數(shù)多（或少）幾分之幾（或百分之幾）的數(shù)是多少，求這個(gè)數(shù)。以上四個(gè)基本模型是分?jǐn)?shù)（或百分?jǐn)?shù)）應(yīng)用題所蘊(yùn)含的知識(shí)，必須要將以上知識(shí)從題目中提取出來，并明明白白地告訴學(xué)生。就知識(shí)層面而言，大多數(shù)老師都能做到，但在為什么和怎么做這兩個(gè)層面，教師間的差別就大了，有的甚至沒有針對(duì)“怎么做（規(guī)則）”這一層面的教學(xué)。二、如何解決“為什么”的問題“為什么”這一層面涉及具體的教學(xué)原理?，F(xiàn)在應(yīng)用題教學(xué)的現(xiàn)狀是：老師讓學(xué)生讀題，理解題意，這是沒有問題的。但結(jié)果是很多學(xué)生只能把題目復(fù)述一遍，或者是改變一下表述方式，如“我知道的數(shù)學(xué)信息有……”“要解決的問題是……”等等，或者是學(xué)生直接說出了怎樣解答。這絕對(duì)沒有解決“為什么是這樣”這個(gè)問題。但我們需要反思的是：這能算是真正的理解嗎？學(xué)生真正理解題意的表現(xiàn)應(yīng)該是什么樣的？理解目的的認(rèn)知過程之一是解釋，當(dāng)學(xué)生能夠?qū)⑿畔囊环N表征形式轉(zhuǎn)化為另一種表征形式時(shí)，解釋就產(chǎn)生了。對(duì)于應(yīng)用題理解題意的另一種有效表現(xiàn)就是畫圖。例如：小明有40元錢，小利的錢數(shù)比小明多，小利有多少元錢？小明：小利：40+（40×）=60（元）小明：小利：40×（1+）=60（元）學(xué)生有了上面的表現(xiàn)，才可稱為理解題意。為了讓學(xué)生做到真正意義上的理解題意，例題的選擇很重要。課本中的例題所涉及的計(jì)算相對(duì)較為復(fù)雜，但如果選擇的例題計(jì)算較為簡(jiǎn)單，那么對(duì)學(xué)生理解題意也不會(huì)有很大幫助。畫出線段圖的另一個(gè)重要作用是顯示出問題結(jié)構(gòu)，為解決“怎么做”奠定基礎(chǔ)。我們多數(shù)老師也會(huì)為學(xué)生畫圖、講解，但最后的結(jié)果是，多數(shù)學(xué)生一聽全懂、一問全會(huì)、一做題全懵、老師一判全錯(cuò)。出現(xiàn)這種結(jié)果的根本原因在于學(xué)生不會(huì)畫圖，沒有解決“怎么做”的問題。解決學(xué)生不會(huì)畫圖的問題的具體措施是教會(huì)學(xué)生畫圖的程序：1.根據(jù)題目按順序畫圖。2.看到什么畫什么。3.把所有的已知條件在圖上標(biāo)出數(shù)據(jù)，并用大括號(hào)表示。4.不遺漏任何一處線段，能夠通過運(yùn)算得出結(jié)果的用算式標(biāo)注，不能通過運(yùn)算得出結(jié)果的用“？”標(biāo)注。通過畫圖，任何一道分?jǐn)?shù)（或百分?jǐn)?shù)）應(yīng)用題，都可以轉(zhuǎn)化成上面提到的四種基本模型。三、解決“怎么做”的問題當(dāng)我們講解完“為什么”的問題后，實(shí)際上就已經(jīng)將知識(shí)原理講解清楚了。然后教師馬上講解“怎么做”，教給學(xué)生解決問題的程序，即所謂的規(guī)則。原理和規(guī)則是兩碼事，一定要區(qū)分清楚。解決分?jǐn)?shù)（或百分?jǐn)?shù)）應(yīng)用題的程序是：2.確定運(yùn)算。（1）單位“1”已知，用乘法計(jì)算：（看作單位“1”的量）×（幾分之幾或百分之幾）（2）若出現(xiàn)“多（或少）幾分之幾（或百分之幾）（看作單位“1”的量）×（1+幾分之幾或百分之幾）（看作單位“1”的量）×（1-幾分之幾或百分之幾）（3）單位“1”未知，用除法計(jì)算：（相關(guān)聯(lián)的已知量）÷（幾分之幾或百分之幾）（4）若出現(xiàn)“多（或少）幾分之幾（或百分之幾）（看作單位“1”的量）÷（1+幾分之幾或百分之幾）（看作單位“1”的量）÷（1-幾分之幾或百分之幾）3.計(jì)算結(jié)果并作答。通過這樣的程序，實(shí)際上我們就把較為麻煩的應(yīng)用題轉(zhuǎn)化成了兩種形式的填空題：1.（）×（幾分之幾或百分之幾）或（）÷（幾分之幾或百分之幾）2.（）×（1±幾分之幾或百分之幾）或（）÷（1±幾分之幾或百分之幾）如：一件襯衫降價(jià)20%，售價(jià)為100元。這件襯衫原價(jià)是多少元？解析：將“一件襯衫降價(jià)20%”翻譯為：（現(xiàn)價(jià)）比（原價(jià)）降價(jià)（20%）。100÷（1-20%）=125元通過以上解決問題的策略，在進(jìn)行百分?jǐn)?shù)應(yīng)用題教學(xué)時(shí)，全班34人在學(xué)習(xí)新知識(shí)后的當(dāng)堂檢測(cè)中，每人完成8道四種模型的混編題目測(cè)試，列算式的平均錯(cuò)誤率為22.05%，而在第二次的練習(xí)課，錯(cuò)誤率大大降低。同樣的題目，其他班級(jí)學(xué)生在學(xué)習(xí)完幾天后，進(jìn)行問卷調(diào)查時(shí)，用了一節(jié)課時(shí)間完成，列算式的平均正確率為16.07%。應(yīng)用題教學(xué)要注重原理教學(xué)，更要注重規(guī)則教學(xué)，以切實(shí)減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)為目標(biāo)。當(dāng)學(xué)生能夠順利完成題目后，他們才有可能對(duì)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣。能夠正確完成題目是檢驗(yàn)教學(xué)效果的方式，如果學(xué)生連題目都完成不了，那么對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生其他方面的能力，則一切都是空談。第一單元有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)2、你知道有機(jī)物種類繁多的原因嗎？1、請(qǐng)說出碳在周期表中的位置，它與其他原子之間易形成哪種類型的化學(xué)鍵？鍵參數(shù)

1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。2.鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系:一般來說,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.3.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)

有機(jī)物的主要元素是碳元素1、碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）與其他原子(H、O、N、P、S、Cl等)形成共價(jià)化合物。請(qǐng)你去尋找！4個(gè)碳原子相互結(jié)合可能有多少種方式？2、碳原子間的結(jié)合方式碳原子不僅能與H或其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,碳原子之間也能相互以共價(jià)鍵結(jié)合。(1)碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵、雙鍵、叁鍵;(2)多個(gè)碳原子可以相互結(jié)合成長(zhǎng)短不一的碳鏈，碳鏈可帶有支鏈;(3)多個(gè)碳原子還可以相互結(jié)合成環(huán)，碳環(huán)和碳鏈還可以相互結(jié)合。1、請(qǐng)用分子結(jié)構(gòu)模型搭建甲烷、二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)CHHHH二維結(jié)構(gòu)→三維結(jié)構(gòu)閱讀“化學(xué)史話”思考：在19世紀(jì)中葉前為什么人們認(rèn)為二取代甲烷（CH2R2）存在兩種結(jié)構(gòu)，而在實(shí)驗(yàn)中卻只能合成出一種二取代甲烷？動(dòng)手拼拼ClCClHHHCClHCl二．有機(jī)物分子的空間構(gòu)型與碳原子成鍵方式的關(guān)系１．甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):碳與氫形成四個(gè)共價(jià)鍵，以C原子為中心，四個(gè)氫位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。所以4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)是相等的，4個(gè)鍵的鍵角是相等的，4個(gè)H原子是等同的。正四面體一個(gè)碳原子和任意兩個(gè)氫原子可確定一個(gè)平面，其余兩個(gè)氫原子分別位于平面的兩側(cè)，即甲烷分子中有且只有三原子共面

109o28ˊ氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)正四面體四面體四面體四面體正四面體大家動(dòng)手做!正四面體正四面體觀察思考：當(dāng)碳原子形成四個(gè)單鍵時(shí)，這四個(gè)單鍵在空間形成哪種構(gòu)型？2、請(qǐng)用分子結(jié)構(gòu)模型搭建乙烷的分子結(jié)構(gòu)結(jié)論：當(dāng)一個(gè)Ｃ與其他４個(gè)原子連接時(shí)，四個(gè)單鍵盡量向空間伸展，形成四面體結(jié)構(gòu)。

成鍵特點(diǎn)每個(gè)C原子都有四面體結(jié)構(gòu)，C只能和其中2個(gè)H原子處在同一平面上，C—C—C鍵角呈鋸齒形動(dòng)手拼拼乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型比例模型C＝CHHHH小結(jié):當(dāng)碳原子形成碳碳雙鍵時(shí)，雙鍵上的碳原子以及與之直接相連的4個(gè)原子處于同一平面上。乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180o小結(jié):當(dāng)碳原子形成碳碳叁鍵時(shí)，叁鍵上的碳原子以及與之直接相連的2個(gè)原子處于同一直線上。H—C≡C—H思考苯、甲苯的空間構(gòu)型是怎樣的,最多有多少個(gè)原子處于同一平面上？13空間構(gòu)型：平面正六邊形所有原子在同一平面內(nèi)2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，C在正四面體的中心120o2C和4H在同一平面上正四面體平面型直線型180o碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成鍵方式CC＝CC≡C請(qǐng)動(dòng)手搭建下列含氧有機(jī)物的模型，并寫出結(jié)構(gòu)式。CH4O（甲醇）CH2O（甲醛）

HCHHOHHHOCHHOOC

CH2O2（甲酸）HCOHHHHHOCHHOOC結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)示意圖1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：練一練1、正已烷的碳鏈呈（）A、直線形B、正四面體C、鋸齒形D、有支鏈的直線形CCH3CH3CH2CH2CH2CH2CCC—C≡C—CFFHFHHHH123456CH3—CH＝CH—C≡C—CF32、下列關(guān)于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A、6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C、6個(gè)碳原子一定都在同一平面上D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上BCA、CH2＝CH—CN3、已知—CN是直線型結(jié)構(gòu),下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（）B、CH2＝CH—CH＝CH2321341234125C|C、CH2＝C—CH＝CH2CH3請(qǐng)找出以下分子中的飽和碳原子和手性碳原子CH3—CH2—CH—CH=C—C—CHCl2CH3CH3O1234567894、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為

碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為

碳原子。飽和不飽和1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：4、烴分子中,僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為

碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為

碳原子。飽和不飽和不飽和度（Ω）是指有機(jī)物分子中的缺氫指數(shù)。它是反映有機(jī)物分子不飽和程度的量化標(biāo)志。由于烷烴分子中的飽和程度最大，所以就規(guī)定烷烴的不飽和度Ω=0，而其他的有機(jī)物如烴可以這樣推算：烴分子中每增加一個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)環(huán)，氫原子數(shù)就減少2，其不飽和度就增加1；每增加一個(gè)碳碳三鍵，氫原子數(shù)就減少4，其不飽和度就增加2。Ω=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+三鍵數(shù)×2若Ω=0，說明有機(jī)分子呈飽和鏈狀，分子中的碳?xì)湓右訡nH2n+2關(guān)系存在。若Ω=1，說明有機(jī)分子中含有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)。若Ω=2，說明有機(jī)分子中含有兩個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵或一個(gè)雙鍵一個(gè)環(huán)或兩個(gè)環(huán)。若Ω≥4，說明有機(jī)分子中可能含有苯環(huán)。請(qǐng)搭建丙烯（CH2=CH—CH3）、丙炔（HC≡C—CH3）的分子結(jié)構(gòu)模型，并分析它們分子中最多有幾個(gè)原子處于同一平面上？動(dòng)手試一試：有機(jī)物分子中碳碳單鍵可以沿鍵的方向進(jìn)行旋轉(zhuǎn)，而碳碳雙鍵則不能旋轉(zhuǎn)。７．５2.下列關(guān)于所示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的說法正確的是A、所有碳原子有可能都在同一平面上B、最多可能有9個(gè)碳原子在同一平面上C、只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上D、有7個(gè)碳原子可能在同一條直線上AC已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，含苯環(huán)且處于同一平面的C原子個(gè)數(shù)至少有()。A、6B、8C、9D、14C課堂小結(jié)一條主線結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了原子的成鍵方式和鍵的空間構(gòu)型一個(gè)認(rèn)識(shí)人類認(rèn)識(shí)自然是曲折的，就像人們對(duì)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，即由平面化學(xué)到立體化學(xué)一些知識(shí)了解有機(jī)物中碳原子的成鍵方式及簡(jiǎn)單有機(jī)物分子的空間構(gòu)型問題思考下表是部分鍵能數(shù)據(jù)：據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，碳碳叁鍵、碳碳雙鍵是不是3個(gè)或2個(gè)碳碳單鍵的簡(jiǎn)單疊加？追根尋源雜化軌道理論與有機(jī)化合物空間構(gòu)型幾種簡(jiǎn)單有機(jī)物分子中碳原子軌道的雜化方式雜化軌道理論拓展視野能級(jí)(電子亞層)在多電子的原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以分成能級(jí)能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…能層KLMNO1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖★量子力學(xué)中將這種電子云輪廓圖稱為

“原子軌道”a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個(gè)伸展方向原子軌道2．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個(gè)方向（Px、Py、Pz）。S-S重疊S-P重疊P-P重疊

1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭”共價(jià)鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.p-pπ鍵形成過程“肩并肩”雜化理論：1.在形成分子時(shí)，每一原子中能量相近的“軌道”會(huì)發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個(gè)過程稱“雜化”，新的原子軌道稱“雜化軌道”。2.雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌道”的對(duì)稱性更高，雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變，更有利于成鍵。3.原子可用“雜化軌道”與其它原子的軌道（或“雜化軌道”）重疊形成共價(jià)鍵。碳原子基態(tài)時(shí)的外層電子的分布：C：2S22Px12py12pz雜化：SP3、SP2、SP（2）要點(diǎn)：（1）sp3雜化1個(gè)S軌道和3個(gè)P軌道基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子4個(gè)相同的SP3雜化軌道混雜雜化軌道理論簡(jiǎn)介---雜化方式除sp3雜化軌道外，還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道。sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化而得；sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化而得。1）sp雜化乙炔中的碳原子為sp雜化，分子呈直線構(gòu)型。兩個(gè)碳原子的sp雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成C—C鍵，另兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成兩個(gè)C—H鍵，兩個(gè)py軌道和兩個(gè)pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的C—C鍵，形成乙炔分子。2）空間結(jié)構(gòu)是直線型：三個(gè)σ鍵在一條直線上。

乙烯中的Ｃ在軌道雜化時(shí)，有一個(gè)Ｐ軌道未參與雜化，只是Ｃ的２s與兩個(gè)２p軌道發(fā)生雜化，形成三個(gè)相同的sp2雜化軌道，三個(gè)sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。未雜化p軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面。雜化軌道間夾角為120°。Ｃ的sp2雜化以sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原子必有一個(gè)垂直于sp2-骨架的未參與雜化的p軌道，如果這個(gè)軌道跟鄰近原子上的平行p軌道重疊，并填入電子，就會(huì)形成π鍵。如，乙烯H2C=CH2、甲醛H2C=O。石墨、苯中碳原子也是以sp2雜化的：

小結(jié)：s-p型的三種雜化比較σ鍵：可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)。

電子云沿鍵軸近似于圓柱形對(duì)稱分布。成鍵的兩個(gè)原子可以圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而不影響電子云的分布。π鍵：不能沿鍵軸旋轉(zhuǎn)。電子云分布在鍵所在平面的上下兩方，呈塊狀分布科學(xué)史話1874年荷蘭化學(xué)家范特霍夫（J.H.van’tHoff，1852—1911）和法國(guó)化學(xué)家列別爾（J.A.LeBel，1847—1930）分別獨(dú)立地提出了碳價(jià)四面體學(xué)說，即碳原子占據(jù)四面體的中心，它的4個(gè)價(jià)鍵指向四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。這一學(xué)說揭示了有機(jī)物旋光異構(gòu)現(xiàn)象的原因，也奠定了有機(jī)立體化學(xué)的基礎(chǔ)，推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。1901年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者：雅可比·亨利克·范特霍夫送鮮奶的范特霍夫和化學(xué)家范特霍夫被人們合并傳成了“牧場(chǎng)化學(xué)家”。二．有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法1.結(jié)構(gòu)式

2.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3.鍵線式表示方法：分子式C5H12C6H12O6

結(jié)構(gòu)式CCCCCHHHHHHHHHHHHCCCCCO-HO-HO-HO-HHOHHHHHCO-HH結(jié)構(gòu)式寫法：用一根短線表示一個(gè)共價(jià)鍵,將每個(gè)原子的成鍵情況表示出來結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3(CH2)3CH3CCCCCHHHHHHHHHHHH結(jié)構(gòu)式:分子式：C5H12CCCCCHHHHHHHHHHHH結(jié)構(gòu)式：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3(CH2)3CH3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:可以省略簡(jiǎn)化的部分：1、碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂ICCCHHHHCHHHHCH2CHCH2CH3CH2CHCH2CH3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:結(jié)構(gòu)式:分子式：C4H8CCOOHHHHCH3COOHCH3COOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:結(jié)構(gòu)式:分子式：C2H4O2CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCH2OH(CHOH)4CHOCH2COHOHOHOHHOCHCHCHCHOHCCCCCO-HO-HO-HO-HHOHHHHHCO-HH結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:分子式：C6H12O6書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的注意點(diǎn)1、表示原子間形成單鍵的‘——’可以省略2、C=CC≡C中的雙鍵和三鍵不能省略,但是醛基羧基的碳氧雙鍵可以簡(jiǎn)寫為—CHO，—COOH。3、準(zhǔn)確表示分子中原子成鍵的情況如乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，HO—CH2CH3鍵線式:表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，用鋸齒狀的折線表示有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵情況，每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子。CH3CH2CH2CH2CH3分子式：C5H12鍵線式:

書寫鍵線式時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng):1、一般表示2個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；2、只忽略C-H鍵、其余的化學(xué)鍵不能忽略。必須表示出C=C、C≡C鍵和其它官能團(tuán)。3、除碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注（含羥基、醛基和羧基等官能團(tuán)中氫原子）。4、計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。CH2CHCH2CH3分子式：C4H8鍵線式:CH3COOHOＯH分子式：C2H4O2鍵線式:CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHOOHOHOHOHOH分子式：C6H12O6鍵線式:寫出下列物質(zhì)的鍵線式：CH3CH2C00H

請(qǐng)寫出下列有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：⑴⑵⑶⑷將下列鍵線式改為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：深海魚油分子中有______個(gè)碳原子______個(gè)氫原子______個(gè)氧原子，分子式為________22322C22H32O2結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及鍵線式之間的關(guān)系為

短線替換省略短線電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有電子對(duì)雙鍵、叁鍵保留元略素去符碳號(hào)氫鍵線式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

短線替換共用電子對(duì)鍵線式略去碳?xì)湓胤?hào)省略短線雙鍵叁鍵保留歸納小結(jié)為什么有機(jī)化合物的種類如此繁多呢？有機(jī)物種類繁多與有機(jī)物的主要元素碳元素

的碳原子成鍵特點(diǎn)、碳原子之間的相互結(jié)合方式有著密切的聯(lián)系。因?yàn)橛袡C(jī)物的主要元素碳元素的碳原子成鍵特點(diǎn)、碳原子之間的相互結(jié)合方式，使得有機(jī)物分子中即使原子種類相同，每種原子數(shù)目也相同時(shí)，其原子可能具有多種不同的結(jié)合方式，形成具有不同結(jié)構(gòu)的分子。原子種類相同，每種原子數(shù)目也相同不同結(jié)構(gòu)——有機(jī)物分子普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象（這是有機(jī)物種類繁多的主要原因）分子式相同2.同分異構(gòu)體二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1.同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)體現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。判斷1、同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機(jī)物之間（）2、相對(duì)分子質(zhì)量相同結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是同分異構(gòu)體（）3、所有有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象（）相似、完全不同理解：三個(gè)相同：分子組成相同分子量相同分子式相同兩個(gè)不同：結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同思考：己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體,你能寫出它們的結(jié)構(gòu)式嗎?并總結(jié)同分異構(gòu)體書寫的基本規(guī)律!C—C—C—C—C—CC—C—C—C—CCC—C—C—C—CCC—C—C—CCCC—C—C—CCC1、排主鏈,主鏈由長(zhǎng)到短2、減碳(從頭摘)架支鏈:支鏈由整到散,由心到邊但不到端支鏈位置由心到邊,但不到端。多支鏈時(shí),排布由對(duì)到鄰再到間3、減碳(從頭摘)架支鏈:等效碳不重排4、最后用氫原子補(bǔ)足碳原子的四個(gè)價(jià)鍵CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH3CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH3CH3CH3—C—CH2—CH3CH3CH3CH3—CH—CH—CH3CH3CH3以碳骨架的同分異構(gòu)體的書寫口訣：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；位置由心到邊；排布由對(duì)到鄰再到間。減碳架支鏈最后用氫原子補(bǔ)足碳原子的四個(gè)價(jià)鍵。3.同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律注：碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，整條碳鏈可以任意翻轉(zhuǎn)。4.碳原子數(shù)目越多，同分異構(gòu)體越多下面是烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目隨C原子數(shù)變化有機(jī)物分子普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象（這是有機(jī)物種類繁多的主要原因）CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH3CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH3CH3CH3—C—CH2—CH3CH3CH3CH3—CH—CH—CH3CH3CH3己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:以上的同分異構(gòu)體是由于碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu),這樣的同分異構(gòu)體在化學(xué)上叫做“碳鏈異構(gòu)”！有機(jī)物的同分異構(gòu)除了碳鏈異構(gòu)，還有其它類型的異構(gòu)嗎？思考：5、同分異構(gòu)體的類型(1)指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu).討論交流:己烷(C6H14)的一種同分異構(gòu)體(如上)中的上個(gè)H原子被Cl原子(—OH)取代后有多少種結(jié)構(gòu)?如果在上述的結(jié)構(gòu)中加入一個(gè)碳碳雙鍵又有多少種結(jié)構(gòu)呢?CH3—CH2—CH—CH2—CH3CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH3CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH3CH3CH3CH3CH2CH2CHCH3————5、同分異構(gòu)體的類型指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu).CH2—CH2—CH—CH2—CH3CH3Cl—Cl—CH3—CH—CH—CH2—CH3CH3ClCH3—CH2—CH—CH2—CH3CH2CH2—CH2—C—CH2—CH3CH3Cl官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)。(2)位置異構(gòu):(1)碳鏈異構(gòu):CH3＝CH2—CH—CH2—CH3CH3OHHO—HO—OHCH3—CH2＝CH—CH2—CH3CH3CH3—CH2—C—CH2—CH3CH3官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)。位置異構(gòu):書寫位置異構(gòu)基本思路？例：寫出分子式為C4H8并含碳碳雙鍵的可能結(jié)構(gòu)？C—C—C—CC—C—CCC＝C—C—CC—C＝C—CC＝C—CCCH2＝CH—CH2—CH3CH3—CH＝CH—CH3CH2＝C—CH3CH3方法：寫出碳鏈異構(gòu)的種數(shù),再移動(dòng)官能團(tuán)!練習(xí):寫出分子式為C5H10并含碳碳雙鍵的可能結(jié)構(gòu)？思考：分子式為C3H6的有同分異構(gòu)體嗎?如果有,你寫出它可能的同分異構(gòu)體嗎?C—C—CC＝C—CCH2＝CH—CH3C—CCCH2—CH2CH25、同分異構(gòu)體的類型指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu).官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)。(2)位置異構(gòu):(1)碳鏈異構(gòu):官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)。如:丙烯和丙環(huán)烷、乙醇和甲醚(3)官能團(tuán)異構(gòu):例如:寫出C2H6O的同分異體?提示:飽和一元醇和飽和一元醚的通式都是:CnH2n+2O!C—CC—