高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)CompanyLogo“84”消毒液不能與潔廁靈不能混用CompanyLogo維生素C抗衰老鋼鐵生銹Mg條燃燒2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃工業(yè)煉鐵Fe2O3

＋3CO＝2Fe＋3CO2△1、理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念。2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))3、學(xué)會(huì)分析四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)氧化反應(yīng)：【思考與交流1】在中，什么物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，什么物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立發(fā)生的嗎？CuO＋H2

＝Cu＋H2O△還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。Cu

OHHCuHH

O從得氧、失氧角度分析：△

CuO+H2Cu+H2O△氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！締栴}1】以下反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？請(qǐng)標(biāo)出以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并找出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降與得氧、失氧及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間的關(guān)系。試歸納氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)前后變化有何種關(guān)系？試歸納氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)前系？

C＋H2O＝

CO

＋H2高溫C＋2CuO＝CO2↑

＋2Cu高溫探究一：氧化還原反應(yīng)的特征【思考】物質(zhì)得到氧,化合價(jià)

,發(fā)生

反應(yīng)。

物質(zhì)失去氧,化合價(jià)

,發(fā)生

反應(yīng)。升高氧化降低還原氧化反應(yīng)：

還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)?！窘Y(jié)論】CompanyLogo探究一：氧化還原反應(yīng)的特征【問題2】請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)找出,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)及發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。

點(diǎn)燃

2Na+Cl2

＝2NaCl由此可知，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是有元素化合價(jià)的升降。即元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征。即時(shí)突破1高溫通電

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.NaOH＋

HCl

NaCl

＋H2O

B..Mg

＋2HClMgCl2＋H2↑C.CaCO3CaO

＋CO2↑D.2H2O2H2↑＋O2↑

E.CaO

＋H2OCa(OH)2F.

H2＋Cl2

2HClBDF探究二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【問題3】(1)畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試從電子轉(zhuǎn)移的角度描述鈉與氯氣的反應(yīng)過程。Na+Cl-氯化鈉的形成過程N(yùn)a+Cl-點(diǎn)燃2Na＋Cl2＝2NaCl探究二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)()，化合價(jià)()，被()()，化合價(jià)()，被()2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失去升高氧化得到降低還原點(diǎn)燃電子電子元素化合價(jià)的升降——電子的得失（2）填空【結(jié)論】探究二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【問題3】(1)閱讀課本(P22內(nèi)容試從電子轉(zhuǎn)移的角度描述氫氣與氯氣的反應(yīng)過程。H吸引共用電子對(duì)能力弱電子對(duì)偏離Cl吸引共用電子對(duì)能力強(qiáng)電子對(duì)偏向+1+1H+17Cl-1HCl+17+1化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移H2

＋Cl22HCl００＋１－１電子對(duì)()，化合價(jià)()，被()偏離升高氧化電子對(duì)()，化合價(jià)()，被()偏向降低還原點(diǎn)燃（2）填空【結(jié)論】探究二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

【問題5】試著由元素化合價(jià)變化的原因，歸納氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并從本質(zhì)上再給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義。氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.一定有氧元素參加反應(yīng)

B.氫氣與氯氣反應(yīng)化合價(jià)變化與電子的得失有關(guān)C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）CompanyLogo即時(shí)突破2D從氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的角度將下列方程式進(jìn)行分類。(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(2)2KClO32KCl＋3O2

↑(3)S+O2

SO2

(4)CaCO3CaO

＋CO2↑(5)CaO＋H2O＝Ca(OH)2

(6)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(7)H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl(8)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

CompanyLogo思考與交流2高溫【討論】四種基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。思考與交流2置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe＋

CuSO4＝FeSO4＋

Cu

B.Fe2O3＋

3CO

＝2Fe＋

3CO2C.AgNO3＋

NaCl＝AgCl↓＋

NaNO3

D.2HgO＝2Hg＋O2↑B△△即時(shí)突破3四大基本類型反應(yīng)包括所有反應(yīng)類型嗎？氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)（特征角度）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)（本質(zhì)角度）CompanyLogo總結(jié)1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A

CuO

＋

2HClCuCl2

＋

H2O

B.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑

＋H2OC.C＋H2OCO＋H2D.CuSO4·5H2OCuSO4

＋5H2O

C△【當(dāng)堂反饋】△△3.在反應(yīng)

_____元素化合價(jià)升高,___電子，被_____（填“氧化”或“還原”），發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；_____元素化合價(jià)降低,___電子，被_____（填“氧化”或“還原”)，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。Al氧化H氧化還原還原2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑失得2.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的（）

A．分解反應(yīng)B．化合反