2021年上海市高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試卷及參考答案

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

O-16N-14S-32Na-23

一、選取題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一種對(duì)的答案）

1．自然界中能以游離態(tài)存在元素是

A．硫

B．氯

C．鋁

D．鎂

2．下列單質(zhì)活潑性最強(qiáng)是

A．N2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

3．鉬可用于制導(dǎo)導(dǎo)彈，鉬同位素94Mo所含中子數(shù)是

42

A．42

B．47

C．52

D．94

4．下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)是

A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2

5．能使淀粉溶液顯藍(lán)色物質(zhì)是

A．KI

B．I2

C．KIO3

D．HI

6．不屬于石油分餾產(chǎn)品是

A．石蠟

B．天然氣

C．汽油

D．瀝青

7．不能用濃硫酸干燥氣體是

A．NH3

B．SO2

C．Cl2

D．HCl

8．與二氧化硫反映時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑是

A．溴

B．硫化氫

C．品紅

D．氫氧化鈣

9．下列變化會(huì)放出熱量是

A．碘升華

B．冰融化

C．氯化銨溶于水

D．氫氧化鈉溶于水

10．分離苯和水，應(yīng)選用裝置是

11．25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液pH是

A．2

B．5

C．9

D．12

12．在密閉容器中發(fā)生反映H（g）+I（g）

2

2

2HI（g）0~5min內(nèi)H2濃度減少了0.1mol/L，

，

則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表達(dá)平均反映速率[mol/(L﹒min)]為

A．0.01

B．0.04

C．0.2

D．0.5

13．關(guān)于右圖所示原電池說(shuō)法對(duì)的是

A．鋅電極是正電極

B．鋅電極得到電子

C．銅電極上有氫氣產(chǎn)生

D．銅電極上發(fā)生氧化反映

14．存在大量H+、Br—和Ca2+溶液中還能大量存在

A．OH—

B．Ag+

C．CO32—

D．NO3—

15．能用離子方程式Ba2++SO42—BaSO4表達(dá)是

A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反映

C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反映

B．碳酸鋇和稀硫酸反映

D．氫氧化鋇和稀硫酸反映

16．右圖是H2和Cl2反映生成HCl能量變化示意圖，由圖可知

A．反映物能量總和不大于生成物能量

B．生成1molHCl(g)需吸取92.3KJ能量

C．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+184.6KJ

D．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q（Q＞184.6KJ）

17．將新制氯水滴入下列溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象是

A．碘化鉀

B．甲基橙

C．硝酸銀

D．硫酸鈉

18．一定溫度下密閉容器中發(fā)生可逆反映C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，一定能闡明該反

映已達(dá)到平衡狀態(tài)是

A．v逆(H2O)=v正(CO)

B．容器中物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化

D．生成1molCO同步生成1molH2

C．n(H2O)：n(H2)=1：1

19．用鎂和稀硫酸反映測(cè)定常溫下1mol氫氣體積，下列論述錯(cuò)誤是

A．反映開(kāi)始前，檢查裝置氣密性

B．加入過(guò)量稀硫酸，以保證鎂帶完全反映

C．反映停止后，及時(shí)調(diào)壓并記錄讀數(shù)

D．常溫下1mol氫氣體積為

V(H2)M(Mg)

m(Mg)

20．某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱(chēng)取不同質(zhì)量樣品分別于100mL2.300mol/L氫氧化鈉

溶液充分反映，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

14.35

3.570

Ⅱ

28.70

3.570

樣品質(zhì)量（g）

氨氣質(zhì)量（g）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過(guò)量

B．樣品中硫酸銨與硫酸氫銨物質(zhì)量之比為9：1

C．要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ樣品完全反映，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol

D．樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%

二、

（本題共24分）

21．聯(lián)氨（N2H4）是火箭發(fā)射重要燃料，它與二氧化氮反映生成氨氣和水。

完畢下列填空：

（1）氮分子電子式為

，與氮同主族短周期元素原子構(gòu)造示意圖是

。

（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表達(dá)）

；

寫(xiě)出一種由氫、氮、氧三種元素構(gòu)成離子化合物化學(xué)式。

（3）氧、硫非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素

a．原子得電子能力

c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

b．含氧酸酸性

d．單質(zhì)熔沸點(diǎn)

（選填編號(hào)）

22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反映堆。氮化硅可由下列反映制得：

3SiO2+6C+2N2

Si3N4中氮元素化合價(jià)為—3。

高溫

Si3N4+6CO

完畢下列填空：

（1）標(biāo)出上述反映中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）該反映氧化劑是

，被氧化元素是

。

個(gè)電子。

（3）若生成0.25molSi3N4，則反映過(guò)程中轉(zhuǎn)移

23．鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

完畢下列填空：

（1）鋁用作電線(xiàn)是運(yùn)用了鋁

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵

性；鐵用作炊具是運(yùn)用了鐵

性。

，因而濃硫酸可用鐵槽車(chē)運(yùn)送。

物質(zhì)。

（3）

氫氧化鋁既能跟鹽酸反映又能跟氫氧化鈉溶液反映，

由此可知?dú)溲趸X是

氫氧化鋁和鹽酸反映離子方程式為

。

24．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。

完畢下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室配備FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目是防止

。

（2）石蕊（用HZ表達(dá)）試液中存在電離平衡HZ（紅色）

液中。石蕊試液呈

H++Z—

（藍(lán)色）

。在中性溶

色；要使石蕊試液呈紅色，可加入

。

（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO2盡量多地轉(zhuǎn)化成SO3，采用辦法是

。

（選填編號(hào)）

。

（4）合成氨工業(yè)采用如下辦法中，可以用勒夏特列原理解釋是

a．升溫至500℃左右

c．加壓至20~50MPa

三、

（本題共15分）

25．實(shí)驗(yàn)室以電石

（重

乙炔，裝置如下圖所

b．使用催化劑

d．將氨及時(shí)液化分離

要成分是CaC2）為原理制備

示。

完畢下列填空：

（1）儀器A名稱(chēng)是

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔化學(xué)方程式為

。

。

。

（3）

為避免電石和水反映過(guò)于激烈，

除用飽和食鹽水代替水外，

還需采用辦法是

（4）為除去乙炔中混有少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)

a．酸性KMnO4溶液

b．CCl4

（選填編號(hào)）

。

c．NaOH溶液

。

（5）氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫火焰，可用于

26．燒堿是重要化工原料，工業(yè)燒堿中也許具有少量NaCl。

完畢下列填空：

（1）電解飽和食鹽水化學(xué)方程式為

。

（2）檢查工業(yè)燒堿中與否具有NaCl雜質(zhì)辦法是：取樣，加水溶解，加入

酸化，再

滴入

溶液，若有白色沉淀生成，則闡明具有NaCl。

（3）為測(cè)定工業(yè)燒堿中樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取1.000g樣品，配制成250mL待測(cè)液。量取20.00mL待測(cè)液，用0.100mol/L原則鹽酸溶

液滴定，消耗鹽酸19.20mL。

配制待測(cè)液所需定量?jī)x器有電子天平和

樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

（選填編號(hào)）

。

若測(cè)得NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，也許因素是

a．配制待測(cè)液時(shí)，轉(zhuǎn)移過(guò)程中未洗滌燒杯

b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗

c．盛放原則鹽酸溶液滴定管未用原則液潤(rùn)洗

d．滴定期，錐形瓶搖晃太激烈，有少量液體濺出

四、

（本題共11分）

27．乙烯是重要有機(jī)化工原料。完畢下列填空:

（1）實(shí)驗(yàn)室中，乙烯可由

映。

脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和

反

（2）與乙烯催化加氫得到產(chǎn)物互為同系物是

a．C2H6

b．C3H6

c．C3H8

（選填編號(hào)）

。

d．C4H8

（3）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入

，觀(guān)測(cè)到

現(xiàn)象為乙烯。

28．A、B、C、D均為烴衍生物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

氧化

氧化

A

B

C

濃H2SO4/△

D

A俗稱(chēng)酒精；C分子式為C2H4O2。

完畢下列填空：

（1）寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B化學(xué)方程式

檢查B試劑為

。

。

（2）C中官能團(tuán)是

（3）D構(gòu)造簡(jiǎn)式為

五、

（本題共10分）

。

；D與CH3CH2CH2COOH互為

。

29．亞硫酸鈉是慣用漂白劑和防腐劑，可通過(guò)下列反映制備：

SO2+NaOHNaHSO3

2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2+H2O

完畢下列計(jì)算：

（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH

mol。

mol。

（2）11.2L(原則狀況)SO2與NaOH溶液反映，最多可生成NaHSO3

（3）SO2通入NaOH溶液中也也許發(fā)生反映SO2+2NaOHNa2SO3++H2O。將一定量SO2通入

具有6molNaOH溶液，完全反映后，再加入過(guò)量Na2CO3，加熱放出2molCO2，計(jì)算生成

Na2SO3質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

。

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)試卷

答案要點(diǎn)及評(píng)分原則

一、選取題（本題共40分）

1.A

2.B

3.C

4.A

5.B

6.B

7.A

8.B

9.D

10.C

11.D

12.B13.C14.D15.A16.C17D18.A

19.C20.B

二、

（本題共24分）

21.

（1）

（2）H＜O＜N（1分）NH4NO3（NH4NO2）1分）

；

（

（3）ac（2分）

22.

（1）

（2）N2（1分）

（3）3NA

C（1分）

23.

（1）導(dǎo)電（1分）

（2）鈍化（1分）

導(dǎo)熱（1分）

（3）兩性（1分）Al(OH)3+3H+Al3++3H2O（2分）

24.

（1）FeCl3發(fā)生水解（1分）

（2）紫（1分）酸（合理即給分）1分）

（

（3）使用過(guò)量空氣（或使用熱互換器，移走熱量）

（合理即給分）1分）

（

（4）cd（2分）

三、

（本題共15分）

25.

（1）圓底燒瓶

（1分)

（2）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（2分）

（3）控制分液漏斗活塞，使液體緩慢滴下（1分）

（4）c（1分）

（5）焊接金屬（或切割金屬）1分）

（

26.

（1）2NaCl+2H2O

通電

2NaOH+H2+Cl2（2分）

（2）稀硝酸（1分）硝酸銀（1分）

（3）250mL容量瓶（1分）

四、

（本題共11分）

27.

0.96（或96.0%）2分）

（

ad（2分）

（1）乙醇（1分）

（2）c（1分）

加聚（或聚合）1分）

（

（3）溴水（或高錳酸鉀溶液）（1分）溶液褪色（1分）

28.

（1）2CH3CH2OH+O2

Cu/△

2CH3CHO+2H2O(合理即給分)

（2分）

銀