初中化學(xué)-《海水制堿》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

九年級化學(xué)第三單元第三節(jié)海水制堿復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計《海水“制堿”》復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．能說出氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理及流程，并能正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式，知道純堿和碳酸氫鈉的用途。2．能敘述純堿的化學(xué)性質(zhì)并能正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。3．能從離子的角度理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，進一步理解有關(guān)酸、堿、鹽之間反應(yīng)，能運用復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)解決問題。重點難點學(xué)習(xí)重點：純堿性質(zhì)的探究；碳酸根離子的檢驗；復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)。學(xué)習(xí)難點：氨堿法制純堿的原理；鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程師生互動設(shè)計意圖自主學(xué)習(xí)合作交流活動任務(wù)——氨堿法制純堿【自主學(xué)習(xí)】1、請閱讀課本P70第一、二段思考：利用海水制堿就是把NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物質(zhì)的元素組成發(fā)生了怎樣的變化？由NaCl制Na2CO3,還需要含什么元素的物質(zhì)？在工業(yè)上如何大量獲得該物質(zhì)？2、請閱讀課本P70第三段，說一說工業(yè)上采取了怎樣的流程使NaCl轉(zhuǎn)化Na2CO3？反應(yīng)的原理是什么？看看誰能在短時間內(nèi)記住流程圖和反應(yīng)原理的2個方程式3、請閱讀P71《多識一點》說說侯氏制堿法和氨堿法有什么不同？氨堿法優(yōu)、缺點是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點又是什么？4、P71最后一段認(rèn)識碳酸氫鈉：碳酸氫鈉有怎樣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？在生活生產(chǎn)中有怎樣的用途？問題：你能說出氨堿法制純堿的流程嗎？學(xué)生簡述教師歸納：問題2、第III步的操作步驟是什么？你能寫出制堿過程發(fā)生反應(yīng)的方程式嗎？一生回答；一生板演方程式交流共享：（1）NaCl制Na2CO3,還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，我們常用二氧化碳。而氨氣的組成元素并不是碳酸鈉需要的，為什么先向食鹽水中通入氨氣再通二氧化碳呢？（2）氨鹽水吸收CO2后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么?(參考溶解度曲線分析)（3）析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3嗎？濾液中仍然存在的離子有哪些？濾液中什么離子數(shù)量會減少？學(xué)生獨立思考后分小組討論。交流：（1）氨氣溶于水生成氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，二者發(fā)生中和反應(yīng)，有利于二氧化碳的吸收。（2）同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小，所以碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出。（3）教師點撥：從飽和溶液的角度分析，析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3。引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶液中的離子。通過自主學(xué)生初識氨堿法質(zhì)純堿的過程使學(xué)生獲得更加豐富的感性認(rèn)識讓學(xué)生能夠利用所學(xué)的化學(xué)知識解決實際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)信息解決問題的能力。實驗探究合作學(xué)習(xí)活動任務(wù)二純堿的性質(zhì)實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論化學(xué)方程式1、取少量Na2CO3固體于試管，加水振蕩，觀察溶解情況。再滴加2滴酚酞，觀察2、取少量Na2CO3固體于試管，加入少量稀鹽酸并迅速將燃著的木條伸進試管3、取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入澄清石灰水4、取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入BaCl2溶液問題：1、如何檢驗物質(zhì)中含有CO32-?2、碳酸鈉有哪些性質(zhì)？鹽類有哪些化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生討論后回答教師點撥：檢驗CO32-常用的方法是先加入稀鹽酸若產(chǎn)生氣體，再把生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含CO32-。活動任務(wù)三：復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)1、請閱讀課本P73的《多識一點》，結(jié)合前面對碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出過程的分析，從微觀的角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。2、請根據(jù)你的想像，畫出體現(xiàn)NaOH和稀鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。教師點撥：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水的過程?！就卣固嵘糠治鰧嶒炋骄恐兴膫€反應(yīng)的微觀實質(zhì)。通過觀察、分析，使學(xué)生的學(xué)習(xí)方法、科學(xué)觀念的形成得到提高。從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，有助于學(xué)生微粒觀的建立課堂檢測課堂檢測：1.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂2.在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會顯著升高的是()A、Fe(OH)3B、Na2CO3C、AgNO3D、NaOH3.下列物質(zhì)俗名或主要成分與化學(xué)式不相符的是()A．純堿NaOHB．熟石灰Ca(OH)2C．大理石CaCO3D．食鹽NaCl4.檢驗碳酸鹽的正確方法是()A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體針對本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)設(shè)計了四個題目對學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進行評價。九年級化學(xué)第三單元第三節(jié)海水制堿復(fù)習(xí)學(xué)情分析從海水中氯化鈉和水如何制取純堿，學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒，但是對其質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識大多數(shù)停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，還不能很順利的從元素守恒的角度考慮物質(zhì)制取過程中的原料選擇問題。對于鹽的認(rèn)識也僅限于幾種具體的物質(zhì)如：氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅的物理性質(zhì)方面，對于鹽的化學(xué)性質(zhì)知之甚少，更不能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推斷其用途。通過本節(jié)課教學(xué)幫助學(xué)生理解“氯化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c”還需C、O元素，建立元素守恒的觀點，教學(xué)應(yīng)從引導(dǎo)學(xué)生分析由食鹽制取純堿時需要補充的元素入手，盡早的幫助學(xué)生樹立元素守恒觀念。通過氨堿法制純堿中各物質(zhì)的使用以及侯氏制堿法的簡要介紹和比較，建立起化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展之間密切相關(guān)的科學(xué)發(fā)展觀；并進一步完善以變化作為理解生產(chǎn)物質(zhì)、轉(zhuǎn)化物質(zhì)的工具性觀念。九年級化學(xué)第三單元第三節(jié)海水制堿復(fù)習(xí)效果分析本節(jié)課，我通過讓學(xué)生對具體現(xiàn)象、事例的對比、比較，提出問題，并通過自己獨立的探究活動歸納出一般的結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生動手體驗，認(rèn)真觀察、思考，然后小組同學(xué)之間相互討論交流，歸納總結(jié)。通過學(xué)生自己總結(jié)和歸納，以及達標(biāo)測試演練、課后作用等方式，注重對學(xué)生學(xué)習(xí)的多元化評價，來考核學(xué)生這節(jié)課所學(xué)的知識技能與思想方法的掌握情況。通過達標(biāo)檢測，發(fā)現(xiàn)90%以上的同學(xué)能較好地掌握本節(jié)知識。其余10%的同學(xué)，將通過個別輔導(dǎo)、組內(nèi)互助、分層次做作業(yè)等方式進行彌補。九年級化學(xué)第三單元第三節(jié)海水制堿復(fù)習(xí)教材分析純堿在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，是初中化學(xué)遇到一種重要的鹽類物質(zhì)。本單元以海洋為背景，引領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識海洋化學(xué)資源，體會“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的課程理念。本節(jié)課主要包括兩個方面的內(nèi)容，即：“一、氨堿法制純堿；二、純堿的性質(zhì)?！痹诘谝徊糠?，主要內(nèi)容：一是通過氨堿法制純堿的工藝流程，引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒的角度思考原料選擇地問題，樹立元素守恒觀；二通過自主學(xué)習(xí)，了解純堿、小蘇打在日常生活中的用途，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的必要性。在第二部分，通過用分類的方法探究純堿的性質(zhì)，總結(jié)鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律，學(xué)會研究物質(zhì)的一般思路和方法。通過自主學(xué)習(xí)多識一點，了解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上認(rèn)識和思考宏觀的現(xiàn)象和變化，突出化學(xué)學(xué)科的思維方式。九年級化學(xué)第三單元第三節(jié)海水制堿復(fù)習(xí)評測練習(xí)1．純堿（Na2CO3）是一種重要的化工原料，科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法（候氏制堿法）為我國的制堿事業(yè)作出了杰出貢獻，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：請回答下列問題：（1）沉淀池中有碳酸氫鈉晶體析出，則過程b中取出晶體碳酸氫鈉采取的操作名稱是，可知在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）另一種產(chǎn)品。（2）碳酸氫鈉晶體受熱分解得到產(chǎn)物的同時生成二氧化碳，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）向母液中通氨氣，加入食鹽細(xì)小顆粒，冷卻可析出副產(chǎn)品氯化銨，它的一種用途是。（4）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2．某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）過濾操作使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、，其中玻璃棒的作用是。（2）流程圖Ⅰ中加入過量Ca（OH）2的作用是；加入過量Na2CO3可除去的雜質(zhì)有。（3）流程Ⅱ中，如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是。（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是。（5）煅燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為。（6）回收氯化銨的用途是（寫一個）。2、只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，該試劑是（） A.BaCl2溶液B.Ca（OH）2溶液C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液3、初中化學(xué)有一瓶失去標(biāo)簽的鹽溶液，實驗測得其呈堿性，其pH一定，該鹽的化學(xué)式可能是。檢驗碳酸鹽的試劑是，檢驗時產(chǎn)生的現(xiàn)象為。4、下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)物必須都溶于水C．反應(yīng)物一定有酸D．生成物一定有鹽5、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）．鋅和稀鹽酸．二氧化碳和水．氫氧化鈉和稀硫酸 ．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液6、判斷下列兩種物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并寫出有關(guān)方程式：A、碳酸鈉與鹽酸B、氫氧化鈣和硫酸銅C、硫酸銀和氯化鈣D、碳酸鈉和氫氧化鋇7、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、CO32—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—8、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（

）

A．FeCl3、Na2SO4、HCl

B．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH

D．Na2CO3、KNO3、HCl9、將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）A、氯離子B、碳酸根離子C、硫酸根離子D、氫氧根離子10、下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO3九年級化學(xué)第三單元第三節(jié)海水制堿復(fù)習(xí)課后反思聽了幾位同學(xué)科教師的評課，不覺汗顏。其實大家只是指出了一些課的常規(guī)上法，談不上什么亮點。不過提出的建議確實指到了自己的痛處和軟肋，當(dāng)局者迷、旁觀者清，正如幾位老師所言：1、應(yīng)多讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見，給學(xué)生足夠的討論時間和動手操作時間，適當(dāng)控制教學(xué)節(jié)奏。多鼓勵學(xué)生，充分調(diào)動學(xué)習(xí)的積極性；在傳授知識與技能的同時，也要注意過程與方法、情感態(tài)度價值觀的體現(xiàn)。2、創(chuàng)設(shè)的例題可以增加一些難度，更好訓(xùn)練學(xué)生的思維。3、備課要考慮多種因素，對問題的處理可以更靈活一些。（遇到例題，可以先讓學(xué)生討論）。所以自己細(xì)細(xì)想來，自己確實存在不敢放手的想法，只怕學(xué)生自己解決不了、學(xué)不會，一心想大包大攬，殊不知埋沒了學(xué)生的創(chuàng)造性和自主學(xué)習(xí)能力。在以后的物理教學(xué)中，自己要做到以下幾點：在課堂教學(xué)中要發(fā)揮民主，與學(xué)生平等相處，善于把課堂的主動權(quán)交給學(xué)生，以促使學(xué)生的獨立性和自主性不斷提升。比如上習(xí)題課時，布置相關(guān)習(xí)題讓學(xué)生到講臺上來講解，這些到臺上來的學(xué)生每人必須力爭尋求多種解題方法及最佳講解方式，使學(xué)生動腦、動手、動口，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感和自信心，以促進學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的發(fā)展。增進學(xué)生自主學(xué)習(xí)意識的關(guān)鍵在于教會學(xué)生學(xué)習(xí)的方法和策略，讓學(xué)生由“學(xué)會”，過渡到“會學(xué)”，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。除了在課堂教學(xué)中要注意培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力外，尤其要十分重視對學(xué)生課外閱讀的指導(dǎo)。例如可以在學(xué)生中開展寫物理小論文活動，提倡學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)與課外實驗的過程中，把自己感興趣、有所鉆研、有所體會的課題寫成小論文，或進行某個專題性的探討，以增強他們的總結(jié)、歸納能力。總之，要根據(jù)學(xué)生身心發(fā)展特點及化學(xué)學(xué)科特點，有的放矢地進行教學(xué)，使學(xué)生在自主活動中學(xué)會發(fā)現(xiàn)、學(xué)會探索、學(xué)會創(chuàng)新。所以教師應(yīng)在堅持學(xué)生主體地位的前提下，變教學(xué)為導(dǎo)學(xué)，改變過去那種只注重知識傳授、忽略能力培養(yǎng)；只注重教師自身的主導(dǎo)作用、忽視學(xué)生的主