11元素周期表要點(diǎn)精講課件

元素周期表

Improve提高Specialty專業(yè)Service服務(wù)要點(diǎn)一判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法1.根據(jù)元素在周期表中的位置要點(diǎn)精講2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)

(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較

①根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。 ③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)（Fe對應(yīng)的是Fe2+，而不是Fe3+）。④根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對應(yīng)元素的非金屬性。④根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。特別提醒 (1)元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。(2)根據(jù)產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低可比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，例如2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+SFeS,則元素非金屬性Cl>S。(3)用酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定是最高價(jià)含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判斷非金屬性：S>P；但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S，均不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱?！镜淅龑?dǎo)析1】

下列推斷正確的是 （ ）

A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的 堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判 斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難 易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱

D.根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判 斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱

解析

元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性對應(yīng)，A錯(cuò)；氫化物沸點(diǎn)高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，B錯(cuò)；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)。

答案

C遷移應(yīng)用1下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 ()A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度解析

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)，不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱。答案

B要點(diǎn)二根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置1.推斷中常利用的數(shù)值關(guān)系

(1)常見的等量關(guān)系

①核外電子層數(shù)=周期數(shù)； ②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-|最低負(fù)價(jià)|；

(2)序差關(guān)系

①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差

a.位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在 周期所含元素種數(shù)；

b.位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA~ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的種數(shù)）。 ②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差 第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1;

第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11； 第六周期元素，原子序數(shù)差為25。2.推斷方法

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ①最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。 ②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 ③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 ④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。

(2)周期尾序推算法 首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。稀有氣體HeNeArKrXeRn周期數(shù)一二三四五六原子序數(shù)21018365486①已知原子序數(shù)-比它小而離它最近的稀有氣體的序數(shù)=差值（縱行數(shù)）周期數(shù)=稀有氣體周期數(shù)+1如in49號(hào)49-36=13為第五周期第IIIA族②注意第六七周期的元素a.若差值在[3-16]范圍內(nèi)為第IIIB族b.若差值大于16再減去14所得差值為縱行數(shù)如：89號(hào)元素89-86=3第七周期第第IIIB族108號(hào)108-86=2222-14=8第七周期第VIII族③【典例導(dǎo)析2】(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

。

A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 (2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別是為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是

。

A.n=m+1 B.n=m+18 C.n=m+25 D.n=m+11

解析

(1)同主族的兩種元素①第一、二周期元素，原子序數(shù)相差2。 ②第二、三周期元素，原子序數(shù)相差8。 ③第四、五周期元素，原子序數(shù)相差18。 ④第六、七周期元素，原子序數(shù)相差32。 故絕不可能相差4。 （2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)之差： ①第二、三周期，原子序數(shù)差為1; ②第四、五周期，原子序數(shù)差為11； ③第六周期，原子序數(shù)差為25。 故絕不可能相差18。

答案

(1)B(2)B遷移應(yīng)用2國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是 （ ）

A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B.第14列元素形成的化合物種類最多

C.第3列元素種類最多

D.第16、17列元素都是非金屬元素

解析

在長周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢBⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。

答案

A遷移應(yīng)用3短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們 （ ）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1 C.只能形成1∶1型化合物

D.只能形成1∶2型化合物

解析

原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主 族，也不一定在同一主族，如H和F，在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。B題組一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.（2008·四川理綜，9）下列敘述中正確的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值 上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素對點(diǎn)訓(xùn)練

解析

短周期中，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，因此A錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。

答案

C2.

原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、

D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子 序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 ( )

A.4z

B.4z+10

C.4z+5

D.4z+14

解析

由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2z、2z+10或2z+14。 而A、B原子序數(shù)之和為2z（如 右圖）。CCAzRBD3.

Ⅰ.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。 （1）請寫出下列元素的元素符號(hào)：X

，

Y

，M

。 （2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①N氧化物與NaOH溶液反應(yīng)：

。

②Y的單質(zhì)與H2O反應(yīng)：

。 （3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）

。

解析

根據(jù)題意推斷X為O元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)a-8，a+(a-8)=6a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si。

答案

Ⅰ. Ⅱ.(1)OClH(2)①SiO2+2OH- SiO+H2O↑ ②Cl2+H2OH++Cl-+HClO

或Cl2+H2S2Cl-+2H++S↓(3)Cl(或氯)Cl2+S2- 2Cl-+S↓題組二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)4.下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周 期數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都 是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性 質(zhì)均相同

解析

A項(xiàng)原子形成陽離子時(shí)核外電子層數(shù)小于該元素所在周期數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)ⅢB至ⅡB為過渡元素，也稱過渡金屬，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)同一元素的同位素物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。

答案

A5.

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B.HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大

解析

注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力減弱，金屬還原性減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B不正確；Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，NaOH、KOH堿性逐漸增強(qiáng)，C、D正確。

答案

B6.

X和Y均為短周期元素，已知 比 多兩個(gè)電 子層，則下列說法中一定正確的是 （ ）

A.Y元素為Na元素

B.X只能位于第三周期

C.a+n-b+m=10或16 D.Y不可能位于第二周期

解析

原子在形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變；形成陽離子時(shí)電子層數(shù)減少1。所以X、Y為相鄰周期元素，Y、X分別為一、二周期或二、三周期元素，若 無電子，則a+n-（b-m）=10，若與He原子電子排布相同，則a+n-(b-m)=16。C7.

下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ）

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判 斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫 與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金 屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

解析

A選項(xiàng)符合由金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；C選項(xiàng)由鹽溶液的酸堿性，判斷出碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，進(jìn)而推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D選項(xiàng)符合由非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。B所述的反應(yīng)與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無關(guān)。

答案

B題組三、元素、核素、同位素8.

Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是 （）

A. 和互為同素異形體

B. 和互為同位素

C. 和 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D. 和都含有34個(gè)中子

解析

以和為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“量” 的關(guān)系及同位素、同素異形體的概念，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力。同素異形體指單質(zhì)而同位素指原 子，故A錯(cuò)，B對；Se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為

34，而中子數(shù)分別為44和46，故C、D錯(cuò)。B9.

在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1 C：12Cl:35.5S:32 Cu:64等。請問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說應(yīng)該是( ) A.某種核素的相對原子質(zhì)量

B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量

C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量

D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值D10.

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素 原子的核外電子排布示意圖為 。下列原子

中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 （ ）

解析

最外層電子數(shù)相同的元素F與Cl，化學(xué)性質(zhì)相似。D11.有幾種粒子的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是

。 （2）含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是

。 （3）某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子最外層有一個(gè)電子，這種粒子的符號(hào)是

。 （4）某粒子還原性很弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號(hào)是

。

解析

核外電子層結(jié)構(gòu)為 的分子為Ar,陽離 子有K+、Ca2+等，陰離子有S2-、Cl-等，結(jié)合題中條件很容易得出答案。

答案

（1）Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009·山東理綜，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 （ ）

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族 序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電 子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化 學(xué)性質(zhì)完全相同定時(shí)檢測

解析

處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。

答案

B2.（2009·全國理綜Ⅱ,9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的 （ ）

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

解析稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8，可推知63號(hào)元素應(yīng)為第六周期副族元素，原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，A、B、C正確；若它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152，則不應(yīng)是另外的同位素，D錯(cuò)。

答案

D3.(2008·廣東，1)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于和的說法正確的是( ) A.和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.和的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

解析

與是同一種元素的不同原子，因此它們互稱為同位素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱為同位素。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，就是一種核素。A4.(2008·全國Ⅰ,9)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（ ）

A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12

解析

A項(xiàng)可形成LiCl，B項(xiàng)可形成H2O2,C項(xiàng)可形成C2H2，D項(xiàng)只能形成Mg3N2。D5.(2008·全國理綜Ⅱ,11)

某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù) 為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （）

A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. (A-N)mol D.(A-N+m)mol解析

同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N。故HmX中的質(zhì)子數(shù)為m+A-N，又由于HmX中H為，故agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為： ×（A+m-N）mol。答案

A6.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是 () ①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù) ③3He核聚變是化學(xué)變化 ④3He液化是物理變化

A.①② B.①④ C.②③ D.③④解析

3He中子數(shù)為1，4He中子數(shù)為2，②錯(cuò)；核聚變既不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化,③錯(cuò)。答案

B7.

我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素，下列說法正確的是 () A. 的相對分子質(zhì)量為202 B. 的原子質(zhì)量為202 C.鉑元素的質(zhì)量為202 D. 的原子核內(nèi)有124個(gè)中子

解析

Pt原子的質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為202，那么中子數(shù)=202-78=124。Pt是金屬，無分子，所以A、B、C錯(cuò)。D8.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是 （ ）

a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e.①②③具有相同的質(zhì)量

f.①②③是三種不同的原子

A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f

解析

由圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有1個(gè)質(zhì)子，是 ，它們是氫的三種同位素；同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。

答案

A9.

下列說法中正確的是 （）

A.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值一定等 于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子 的最外層電子數(shù)

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

解析

最外層有2個(gè)電子的原子可以是氦，A項(xiàng)錯(cuò)；非金屬元素（除氫、稀有氣體外）呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于8與最外層電子數(shù)的差，B項(xiàng)錯(cuò)；第ⅤA族中銻、钅必為金屬，D項(xiàng)錯(cuò)。C10.長征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長征2號(hào)（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是 （）

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強(qiáng)還原劑

解析

LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氘化鋰中氕、氘、氚均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)；H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)。D11.從宏觀方面來說物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面來說物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列說法中不正確 的是 （ ）

A. 與互為同位素

B.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物

C.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或 一種離子

D.46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等

解析

質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒一定呈電中性，只能是分子或原子，所以C項(xiàng)錯(cuò)。C12.

X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是 （ ）

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最 外層為8電子結(jié)構(gòu)

C.X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D.由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比不 可能是1∶1

解析

如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，故A項(xiàng)錯(cuò)；又因H原子最外層最多只能容納2個(gè)電子，故B也錯(cuò)，X、Y組成的化合物，可以是Na2O、H2O，也可以是H2O2、Na2O2，且在Na2O2、H2O2中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比都為1∶1，故D項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確。C二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（12分）（2009·福建理綜，23）短周期 元素Q、R、T、W在元素周期表中的 位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH=

(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。解析

由題意可知，T為鋁,Q為碳，R為氮，W為硫。（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為書。（2）因?yàn)镠2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱，所以元素的非金屬性：硫大于碳。（3）S單質(zhì)在加熱的條件下能被濃H2SO4所氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SO2。（4）原子序數(shù)比氮元素多1的元素是氧元素，它的兩種氫化物分別是H2O和H2O2，其中，2H2O22H2O+O2↑。MnO2（5）氮的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，2NO+O2 2NO2，反應(yīng)后的混合氣體為物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2，則由得失電子守恒的原則可知，產(chǎn)物（含氧酸鹽）為NaNO2。（6）由題意可知：C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1=-akJ/mol ①4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH2=-4bkJ/mol②②-①×3為：4Al(s)+3CO2 (g)3C(s)+2Al2O3(s)則ΔH=ΔH2-3ΔH1=（3a-4b）kJ/mol答案

（1）(2)弱于（3）S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O（4）2H2O2 2H2O+O2↑(或其他合理答案)（5）NaNO2 (6)(3a-4b)kJ/mol加熱MnO214.（6分）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

A. B. C. D.（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是

。（2）B粒子的半徑

C粒子的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是

(填字母序號(hào))。解析

本題考查了離子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時(shí)為陽離子結(jié)構(gòu)，帶正電荷；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí)為原子結(jié)構(gòu)，不帶電；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時(shí)為陰離子結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷。因此第（1）小題中陽離子是B，A是陰離子，C、D是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)，半徑減小，得到電子時(shí)半徑增大；第（3）小題有難度，首先要判斷出R元素的化合價(jià)，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為-2，R元素的化合價(jià)為+3，即最外層電子數(shù)為3（若是非金屬元素需另外討論）。答案

（1）B（2）小于（3）D15.

（6分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E