第五單元課題1質(zhì)量守恒定律共2課時(shí)及第五單元第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

教學(xué)設(shè)計(jì)題目第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律總課時(shí)2學(xué)校星火一中教者年級(jí)九學(xué)科化學(xué)設(shè)計(jì)來源自我設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)間教材分析本課題對(duì)初中化學(xué)乃至高中化學(xué)學(xué)習(xí)都起到至關(guān)重要的作用，也為后面化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課題內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。學(xué)情分析在本課題之前，學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是并沒有涉及反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題，因?yàn)橹R(shí)相對(duì)來說比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)起來會(huì)比較吃力。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。4.知道化學(xué)方程式的定義；5.通過具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義；過程方法1.通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。2.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。3.初步學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式來表示所獲得的信息，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析歸納的能力。情感態(tài)度1.通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。3.通過比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受化學(xué)方程式的簡(jiǎn)約之美；重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律.難點(diǎn)1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律.2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課前準(zhǔn)備多媒體、實(shí)驗(yàn)器材總體要求：1.“統(tǒng)一”設(shè)計(jì)“分段”教學(xué)；2.圍繞“三維”落實(shí)“三問”；3.充實(shí)“心案”活化“形案”。教學(xué)流程分課時(shí)環(huán)節(jié)與時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)△設(shè)計(jì)意圖

資源準(zhǔn)備□評(píng)價(jià)○反思第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)情境引入新課6min探究質(zhì)量守恒定律32min[播放]羅蒙諾索夫的實(shí)驗(yàn)圖片

[講述]有這樣一個(gè)故事，1756年的某一天，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個(gè)偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢？【提出問題】本節(jié)課我們一起研究化學(xué)變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化？【假設(shè)與猜想】（引導(dǎo)）根據(jù)同學(xué)們已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，大家猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有可能發(fā)生哪幾種變化？[提出要求]在設(shè)計(jì)方案前，先請(qǐng)同學(xué)們討論與思考以下幾個(gè)問題：1、同學(xué)們提出的各種假設(shè)，我們?cè)撚檬裁捶椒▉碜C明呢？2、實(shí)驗(yàn)該怎么做，一定要用到什么儀器？3、實(shí)驗(yàn)中需稱量嗎？需稱量幾次？4、此實(shí)驗(yàn)是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)觀看圖片

聆聽思考思考問題學(xué)生小組展開討論，交流并總結(jié)。可能以下幾種情況：1.反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和。2.反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和。3.反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。交流與討論]討論交流回答所提出的問題：生1：實(shí)驗(yàn)生2：天平生3：需稱量2次，反應(yīng)前稱量1次，反應(yīng)后稱量1次?！魍ㄟ^這個(gè)小故事激發(fā)學(xué)生求知和探究的欲望,使學(xué)生的思維集中到本節(jié)課的主題上?！髋囵B(yǎng)學(xué)生從日常學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)問題的能力△培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下對(duì)問題的答案作出猜想和假設(shè)的能力△通過討論，同學(xué)們相互質(zhì)疑，相互認(rèn)同，從而碰撞出思維的火花。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路更加明確，更加周密?？傮w要求：1.“統(tǒng)一”設(shè)計(jì)“分段”教學(xué)；2.圍繞“三維”落實(shí)“三問”；3.充實(shí)“心案”活化“形案”。教學(xué)流程分課時(shí)環(huán)節(jié)與時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)△設(shè)計(jì)意圖

資源準(zhǔn)備□評(píng)價(jià)○反思第一課時(shí)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，因此你對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有何要求？設(shè)計(jì)方案】參與交流，及時(shí)引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計(jì)方案，適時(shí)提出修改意見?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】為探究前面的假設(shè)中哪一種正確，要求學(xué)生利用所設(shè)計(jì)的方案加以驗(yàn)證，北面一半學(xué)生做白磷燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，南面一半學(xué)生做鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行觀察指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成實(shí)驗(yàn)。【交流與小結(jié)】1.主持學(xué)生的交流發(fā)言，引導(dǎo)幫助學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)結(jié)論（過渡）同學(xué)們通過兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)得出了相同的結(jié)論——反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。其實(shí)在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論。（播放影片）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)2.引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中歸納出質(zhì)量守恒定律。3.提醒學(xué)生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點(diǎn)?！就卣古c提高】（提問）任何反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？（演示實(shí)驗(yàn)）P92實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2生4：實(shí)驗(yàn)裝置必須密閉，不能讓反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。各小組交流本組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，在交流方案過程中，互相補(bǔ)充，互相借鑒。每4人一組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中分工合作、相互交流、收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，適時(shí)記錄小組代表發(fā)言，交流實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。觀看，認(rèn)識(shí)科學(xué)家的研究歷程總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵字，“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”?！魍ㄟ^實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和主觀能動(dòng)性，以及獨(dú)立思考、大膽探索的精神?！魍ㄟ^對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的交流與討論，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究問題的能力?！饔欣趯W(xué)生將自己的探究與之相比較，領(lǐng)略與科學(xué)家“發(fā)現(xiàn)”相似結(jié)論的喜悅之情總體要求：1.“統(tǒng)一”設(shè)計(jì)“分段”教學(xué)；2.圍繞“三維”落實(shí)“三問”；3.充實(shí)“心案”活化“形案”。教學(xué)流程分課時(shí)環(huán)節(jié)與時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)△設(shè)計(jì)意圖

資源準(zhǔn)備□評(píng)價(jià)○反思第一課時(shí)引導(dǎo)分析改進(jìn)方案。問：①為何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置上一定要注意什么問題?②若要對(duì)此裝置進(jìn)行改進(jìn)，你應(yīng)當(dāng)如何設(shè)計(jì)？（小結(jié)）質(zhì)量守恒的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)。探究質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)（提問）化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢？（播放動(dòng)畫）水電解的微觀動(dòng)畫引導(dǎo)學(xué)生共同討論、思考（提問）在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會(huì)變化嗎?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋現(xiàn)象（課本96頁(yè)第3題）2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量①在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為克。②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為。思考：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否遵守質(zhì)量守恒定律？討論，踴躍解答不守恒的原因及改進(jìn)裝置的方法討論、思考觀看自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變。原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。練習(xí)△對(duì)表面上看似不守恒的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)?！髯寣W(xué)生改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生的思維進(jìn)一步開拓?！魍ㄟ^播放動(dòng)畫，使學(xué)生思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。△通過練習(xí)加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)與理解總體要求：1.“統(tǒng)一”設(shè)計(jì)“分段”教學(xué)；2.圍繞“三維”落實(shí)“三問”；3.充實(shí)“心案”活化“形案教學(xué)流程分課時(shí)環(huán)節(jié)與時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)△設(shè)計(jì)意圖

資源準(zhǔn)備□評(píng)價(jià)○反思第一課時(shí)交流總結(jié)5min布置作業(yè)1min3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素和元素。引導(dǎo)學(xué)生反思研究過程，回顧科學(xué)探究的步驟，暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受?！鲙ьI(lǐng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行整理，培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。使科學(xué)探究的過程與方法在學(xué)生的親身體會(huì)中得到升華。○知道化學(xué)與生活緊密相連，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)是我們所要追求的。板書設(shè)計(jì)應(yīng)用內(nèi)容質(zhì)量守恒定律守恒原因應(yīng)用內(nèi)容質(zhì)量守恒定律守恒原因不變?cè)臃N類原子數(shù)目原子質(zhì)量1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素總體要求：1.“統(tǒng)一”設(shè)計(jì)“分段”教學(xué)；2.圍繞“三維”落實(shí)“三問”；3.充實(shí)“心案”活化“形案教學(xué)流程分課時(shí)環(huán)節(jié)與時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)△設(shè)計(jì)意圖

資源準(zhǔn)備□評(píng)價(jià)○反思第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問4min創(chuàng)設(shè)情境引入新課6min探究新知20min質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢？【提問】大家都知道哪些化學(xué)反應(yīng)？剛才我們用有聲的語言表述了這些化學(xué)反應(yīng)，那么如何用無聲的語言及文字符號(hào)把它們表述出來呢？請(qǐng)同學(xué)以碳與氧氣的反應(yīng)為例，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。與此同時(shí)，交給另一名同學(xué)一個(gè)錦囊，，里面有一張紙條（紙條上寫有碳與氧氣反應(yīng)的方程式）一、化學(xué)方程式的定義【提問】黑板上的兩種形式都能夠表述碳與氧氣的反應(yīng)，如果不給你任何提示，你能通過觀察得知它們描述的是哪一個(gè)反應(yīng)嗎？它們給你提供了哪些信息？【小結(jié)】第二種形式也能同文字表達(dá)式一樣告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，它最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱，象這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)得快捷方式——化學(xué)方程式?！咎釂枴咳糇屇阍谖淖直磉_(dá)式和化學(xué)方程式中選擇其一來表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你會(huì)選擇哪一種？【追問】為什么？點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式的意義點(diǎn)燃從化學(xué)方程式2H2+O2==2H2O

中，你可以獲得哪些信息？（提示）從宏觀、微觀及各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系等不同角度進(jìn)行分析討論。質(zhì)：氫氣在氧氣中燃燒生成水微：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子量：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水口答口述知道的反應(yīng)一生：板演文字表達(dá)式另一生：拆開錦囊將紙條上的內(nèi)容抄寫在黑板上反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件化學(xué)方程式化學(xué)方程式的優(yōu)越性：簡(jiǎn)單，便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國(guó)際化的語言……觀察分組交流討論派代表交流討論情況△為下面的學(xué)習(xí)做好知識(shí)準(zhǔn)備△傳授錦囊妙計(jì)，增強(qiáng)知識(shí)的神秘感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！魍ㄟ^比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受化學(xué)方程式的簡(jiǎn)約之美△通過多角度的討論，有助于學(xué)生加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。并在討論中使學(xué)生的能力得到發(fā)展總體要求：1.“統(tǒng)一”設(shè)計(jì)“分段”教學(xué)；2.圍繞“三維”落實(shí)“三問”；3.充實(shí)“心案”活化“形案教學(xué)流程分課時(shí)環(huán)節(jié)與時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)△設(shè)計(jì)意圖

資源準(zhǔn)備□評(píng)價(jià)○反思第二課時(shí)鞏固練習(xí)10min課堂小結(jié)4min布置作業(yè)1min練習(xí)）敘述碳與氧氣反應(yīng)方程式的意義【提問】化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式有什么區(qū)別三、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法同化學(xué)方程式的意義是一樣的?？梢砸蛔x物質(zhì)、二讀微粒、三讀質(zhì)量（強(qiáng)調(diào)+、=的意義）做相關(guān)習(xí)題你學(xué)到了什么口述討論以“氫氣燃燒”為例讀出該方程式?！魍ㄟ^對(duì)比學(xué)會(huì)讀方程式○學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要遵守質(zhì)量守恒定律。從本節(jié)開始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均可用化學(xué)方程式表示，在書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)中，不斷培養(yǎng)學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式的書寫的濃厚興趣板書設(shè)計(jì)化學(xué)方程式定義定義讀法質(zhì)讀法化學(xué)方程式意義微化學(xué)方程式意義量總體要求：1.“統(tǒng)一”設(shè)計(jì)“分段”教學(xué)；2.圍繞“三維”落實(shí)“三問”；3.充實(shí)“心案”活化“形案初四化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案第五單元化學(xué)反應(yīng)的表示一、問題探究質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加___________的各物質(zhì)的__________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的___________。理解五個(gè)不變宏觀：a、反應(yīng)物、生成物的總__________b、元素總類微觀：a、原子的_________，b原子的_________，c、原子的_______兩個(gè)一定變宏觀：物質(zhì)的___________微觀：分子的___________一個(gè)可能變：分子的__________化學(xué)方程式1、概念：用_________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式表示的意義（提供的信息）（1）質(zhì)的方面：表示_____________、_____________、________________。（2）量的方面：表示各物質(zhì)間的_______關(guān)系，即各物質(zhì)之間的__________。（3）微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的________關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_______比。（二）、書寫化學(xué)方程式的原則1、必須以_________為基礎(chǔ)，絕不能臆想、臆造不存在的物質(zhì)和______________。2、要遵守________定律，等號(hào)兩邊原子的_________和_____________必須相等。以過氧化氫在催化劑作用下受熱分解生成水和氧氣的反應(yīng)為例：寫：在式子的左右兩邊分別寫出----和---的化學(xué)式，中間畫一條線，反應(yīng)物或生成不止一種時(shí)用“+”連接。配：在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)?---數(shù)，使左、右兩邊每一種元素的-----總數(shù)相等。等：配平后把短線改成等號(hào)。注：在等號(hào)的上下方標(biāo)明反應(yīng)條件，生成物的后面要用“↑”或“↓”注明生成物的狀態(tài)。查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平、條件和生成物的狀化學(xué)方程式計(jì)算（一）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1.根據(jù)題意設(shè)出未知數(shù)。2.正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式3.求出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，寫出已知量和未知量。4.按正確的比例關(guān)系列出比例式。5.求出未知量。6.檢驗(yàn)解題過程是否正確，寫出答案。（二）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問題1.解題格式一定要規(guī)范：解----設(shè)-----答要全，切不可少一個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要正確，不可忘記列比列式。一些能計(jì)算出的先計(jì)算出來，如146克*5%==73克，每步計(jì)算要帶單位。2、若題中給出的量或所求示知量是體積，一定要換算成質(zhì)量的進(jìn)行計(jì)算；混合物的質(zhì)量應(yīng)去掉雜質(zhì)，換算成純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。（1）氣體質(zhì)量（g）＝氣體的密度（g·L-1）×氣體的體積（L）（2）純凈物的質(zhì)量＝混合物總質(zhì)量×物質(zhì)的純度典型例題1、發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化劑是四氧化二氮(N2O4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學(xué)式為（）A．H2

B．CH4

C．C2H8N

D．C2H8N2Ｄ2、小強(qiáng)同學(xué)寫出下面5個(gè)化學(xué)方程式：通電①M(fèi)g+O2===MgO2通電△②2H2O2H2+O2△點(diǎn)燃③2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑點(diǎn)燃△④3Fe+2O2Fe3O4△⑤Cu2（OH）2CO3Cu+H2O+CO2↑，其中（填序號(hào)）A、化學(xué)式寫錯(cuò)的有___________；B、化學(xué)式正確但未配平的有_____________；C、“↑”或“↓”遺漏的有________________；D、反應(yīng)條件應(yīng)注明而未注明的有______________。Ａ：１、５。Ｂ：３。Ｃ：２。Ｄ：１。3、自來水消毒過程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：甲圖乙圖+++光ABC甲圖乙圖+++光ABCDEDC=1\*GB2⑴請(qǐng)寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式；=2\*GB2⑵乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；=3\*GB2⑶上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有（填化學(xué)式）；=4\*GB2⑷D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為；=5\*GB2⑸以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是。H2O＋Cl2＝HCl＋HClO分解反應(yīng)Cl2、O2+1化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合等合理說法均給分）4、在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）92221反應(yīng)后質(zhì)量（g）x2621（1）這一反應(yīng)類型是__________________反應(yīng)，x=__________g。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的_______劑。（3）按上述反應(yīng)類型，任意舉出一例具體化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。___________?；戏磻?yīng)13催化劑略5、1855年，瑞典人設(shè)計(jì)制造出了世界上第一盒安全火柴?，F(xiàn)在用的火柴盒外側(cè)一般涂上紅磷和玻璃粉，火柴梗的頭上有由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻（Sb2S3）組成的引火藥。劃火柴時(shí)，火柴頭蹭一下外側(cè)，由于摩擦生熱達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，產(chǎn)生的火星引燃三硫化二銻，使氯酸鉀受熱放出氧氣，幫助火柴梗燃燒得更旺。根據(jù)以上敘述，回答問題。（1）下列推斷中錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）______________________________。

A．紅磷、氯酸鉀、三硫化二銻都是可燃物；

Ｂ．劃火柴時(shí)的摩擦生熱使三硫化二銻達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒；

Ｃ．火柴梗的著火點(diǎn)高于三硫化二銻的著火點(diǎn)；

Ｄ．三硫化二銻的著火點(diǎn)高于紅磷的著火點(diǎn)。（