222氧化劑與還原劑課件

第3節(jié)

氧化劑和還原劑交流研討寫出下列反應的化學方程式,分析反應類型1.銅與氧氣反應2.氧化鈣和水的反應3.碳酸鈣高溫加熱4.過氧化氫的分解5.鐵與硫酸銅溶液反應6.NaCl溶液與AgNO3溶液反應一氧化還原反應1定義:化學反應中,有元素化合價變化的化學反應2特征:元素的化合價發(fā)生改變判斷依據(jù)小結:

從反應過程中元素化合價有無變化的角度,可以將反應分為兩大類兩個對立的過程和諧統(tǒng)一的存在于一個氧化還原反應中

氧化還原反應非氧化還原反應

氧化反應

還原反應

化合價升高化合價降低討論

根據(jù)以上六個化學反應，以學習小組為單位討論氧化還原反應、非氧化還原反應與初中學過的四個基本類型的反應有什么聯(lián)系？氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應與四種基本類型的關系：一氧化還原反應1定義:化學反應中,有元素化合價變化的化學反應2特征:元素的化合價發(fā)生改變判斷依據(jù)反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應物質得氧物質失氧3氧化還原反應的本質例:鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2=2NaClNa+Cl－電子轉移3氧化還原反應的本質電子的轉移電子的轉移化合價的改變發(fā)生氧化還原反應原因外在表現(xiàn)結果請同學們探討得失電子,化合價改變和氧化還原的關系得到電子,化合價降低,發(fā)生還原反應失去電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu氧化還原反應交流研討1、Cu+Cl2CuCl22、Zn+H2SO4ZnSO4+H2點燃3、CaCO3+2HClCaCl2+H20+CO2+200-10+2+10Cl2+H2OHCl+HClOFe+4HNO3（?。?/p>

Fe（NO3）3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl0-1+10+5+3+22H2O22H2O+O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2催化劑高溫-1-20+30+2+41、Cu+Cl2CuCl22、Zn+H2SO4ZnSO4+H2點燃+200-10+2+10氧化劑還原劑氧化劑還原劑Cl2+H2OHCl+HClOFe+4HNO3（稀）

Fe（NO3）3+2H2O+NO0-1+10+5+3+2還原劑(氧化劑)氧化劑還原劑2H2O22H2O+O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2催化劑高溫-1-20+30+2+4還原劑(氧化劑)氧化劑還原劑氧化劑：得電子

還原劑：失電子所含元素的化合價降低的反應物

具有氧化性所含元素的化合價升高的反應物

具有還原性得電子的性質失電子的性質失去電子化合價升高發(fā)生氧化反應是還原劑得到電子化合價降低發(fā)生還原反應是氧化劑小結:物質中的元素為最高價時：一般做氧化劑，顯氧化性物質中的元素為最低價時：一般做還原劑，顯還原性物質中的元素為中間價態(tài)的時候：既可以做氧化劑又可以做還原劑；

元素的化合價與物質的氧化性、還原性有何關系？活潑的非金屬單質：氧氣，氯氣等高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4FeCl3常見的氧化劑和還原劑：氧化劑活潑的金屬單質：鐵，鈉，鋅非金屬單質：氫氣，炭低價態(tài)的氧化物和鹽：CO亞硫酸鈉(Na2SO3)，

SO2

硫酸亞鐵(FeSO4)還原劑

下列對屬于氧化還原反應的進行分析，并指出氧化劑和還原劑。A、HCl+NH3NH4ClB、2FeCl2+Cl22FeCl3C、NH4HCO3NH3

↑+H20+CO2↑D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O▲自我評價▲氧化還原反應規(guī)律：1.守恒規(guī)律：電子得失守恒已知M2On2-可將SO2氧化，其被還原為M3+

現(xiàn)將6.72L(STP)SO2通入200mL0.5molL－1K2M2On溶液中，二者恰好完全反應，求n值

n(得)＝n(失)2.已知SO32－

+I2+H2O=2H++SO42－

+2I－

Br2+2Fe2+

＝2Br－

+2Fe3+2I－

+2Fe3+＝

I2+2Fe2+則Br－、I－、SO32－、Fe2+還原性強弱順序為2.價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(SO2主要體現(xiàn)還原性)；物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。(如H2O)3．轉化規(guī)律:1)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（高到高，低到低）；2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。3)歧化反應—同一物質中同一元素同時升降歸中反應—同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O失2e-得2e-4.強弱規(guī)律：

氧化劑越強，對應還原產(chǎn)物越弱；還原劑越強，對應氧化產(chǎn)物越弱。已知SO32－

+I2+H2O=2H++SO42－

+2I－

Br2+2Fe2+

＝2Br－

+2Fe3+2I－

+2Fe3+＝

I2+2Fe2+則Br－、I－、SO32－、Fe2+還原性強弱順序為5.優(yōu)先規(guī)律——氧化性（還原性）強者優(yōu)先反應。

一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。先強后弱。

一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應．先強后弱。鐵及其化合物的氧化性和還原性案例:鐵:地殼中的含量在所有元素中第4位

在地殼中的存在形式游離態(tài):隕鐵化合態(tài):+2+3在金屬元素中第2位化合價物質類別+20+3氧化物單質堿酸鹽FeFe203Fe304Fe0Fe(0H)3Fe(0H)2FeCl2FeCl3Fe3O4黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵化合價物質類別+20+3氧化物單質堿酸鹽FeFe203Fe304Fe0Fe(0H)3Fe(0H)2FeCl2FeCl3(探討)預測各類物質的性質鐵及其化合物的氧化性和還原性活動探究FeFeCl2FeCl3預測與假設:具有氧化性的物質:具有還原性的物質:既具有氧化性又具有還原性:FeFeCl2

FeCl3提供的藥品:稀硫酸、稀硝酸、氯水鋅、銅KSCN(硫氰化鉀)0+2+3如何證明物質具有氧化性或還原性?交流討論如果你預測某物質具有氧化性(或還原性)，就應該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質，通過實驗證實兩者能發(fā)生氧化還原反應。常見的還原劑常見的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3…鐵及其化合物的氧化性和還原性活動探究FeFeCl2FeCl3預測與假設:具有氧化性的物質:具有還原性的物質:既具有氧化性又具有還原性:FeFeCl2

FeCl3提供的藥品:稀硫酸、稀硝酸、氯水鋅、銅、碘化鉀溶液KSCN(硫氰化鉀)0+2+3FeFe3+的檢驗方法Fe3+與SCN-反應生成顯紅色的物質，即利用KSCN（硫氰化鉀）檢驗Fe3+的存在實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論鐵+稀硫酸鐵粉溶解，有無色氣體生成溶液由無色變成淡綠色鐵單質有還原性鋅+FeCl2溶液溶液有淡綠色變成無色FeCl2有氧化性FeCl2溶液+硝酸+KSCN溶液變紅FeCl2有還原性鐵