第9單元復習屆九年級化學人教版全冊課件

1第九單元溶液復習飽和溶液一定溫度2第九單元溶液溶液：1、特征：具有______性、______性2、組成：被溶解的物質(zhì)叫_______能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_______3、分類：飽和溶液不飽和溶液4、固體物質(zhì)的溶解度（與溶解性的關(guān)系）條件：___________標準：_________四要素：狀態(tài):____________單位：___________均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑100g溶劑克不飽和溶液飽和溶液3

二、溶液的濃度的表示---溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：1、計算公式：_______________________2、溶液的配制：1）主要儀器：__________________________________________________________2）實驗步驟：_______________________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)燒杯、玻璃棒、量筒、滴管、天平、藥匙裝瓶溶解計算稱量4考點1：溶液的形成例1．（2016?永州）把少量下列物質(zhì)分散到水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．食鹽 C．汽油 D．酒精變式1．（2016?山東威海）溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B.飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D.一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液CB例2．（2015?永州）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）分別將相同質(zhì)量的A、B飽和溶液，從30℃降到20℃，析出晶體較多的是

（填“A”或“B”）．（2）30℃時，將20g物質(zhì)A溶于50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

．5A考點2：溶解度及溶解度曲線27%變式2.（2017?永州）分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。下表是NH4Cl和KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)：6溫度（℃）10305060溶解度/gNH4Cl33.341.450.455.2KNO320.945.885.5110根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：1）從上表可知50℃時，NH4Cl的溶解度為____g。2）NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì)是________(填化學式)。3）欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_______。50.4KNO3玻璃棒5）某同學欲驗證NH4Cl固體溶于水時吸收的熱量，設(shè)計如右圖實驗，通過觀察到_______現(xiàn)象得以驗證。A、a端液面高于b端液面B、a端液面低于b端液面C、a端液面與b端液面持平

74）燒杯A中是60℃時，含有100g水的NH4Cl不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則C燒杯中溶液的質(zhì)量為________g。133.3B8考點3：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制例3．（2015?永州）小盤同學配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g，以備實驗．（1）通過計算，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為

g．（2）配制該溶液所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和

（寫儀器名稱）．（3）量取水的體積時，小盤同學仰視讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．5玻璃棒偏小9考點4：化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)混合的計算：例4、一塊質(zhì)量為20g的銅鋅合金與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10例4、一塊質(zhì)量為20g的銅鋅合金與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為X=652X0.4gX=13gCu%=20g--13g20gX100%=35%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.4g11例4、一塊質(zhì)量為20g的銅鋅合金與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：設(shè)反應的H2SO4質(zhì)量為y=982y0.4gy=19.6gH2SO4

%=19.6g100gX100%=19.6%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2982y0.4g12例4、一塊質(zhì)量為20g的銅鋅合金與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：設(shè)反應的生成的ZnSO4質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2

1612z0.4g=1