貴州省遵義市市北關(guān)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

貴州省遵義市市北關(guān)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是(

)A．天然氣的主要成分

B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略2.向下列過(guò)量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略3.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是A.32.8g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g參考答案：B試題分析：在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，硝酸得到電子變?yōu)镹O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等；金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀，增加的質(zhì)量就是氫氧根離子的物質(zhì)的量，也就等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金屬陽(yáng)離子形成沉淀增加的質(zhì)量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的質(zhì)量就是：20.4g＋26.4g=46.8g，選項(xiàng)是B。4.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．全部參考答案：A5.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3參考答案：D略6.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-參考答案：C略7.X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．【解答】解：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．A、X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯(cuò)誤；C、A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C錯(cuò)誤；D、A能形成陽(yáng)離子，說(shuō)明X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B能形成陰離子，說(shuō)明Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，故原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確．故選：D．8.下列遞變情況中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大D．Na、K、Rb對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)參考答案：C9.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是（

）A、氧化物、酸性氧化物

B、含氧酸、酸C、堿性氧化物、堿

D、酸式鹽、鹽參考答案：A略10.在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是（）A．先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCCl4的體積是22.4L

D．1molSO2的體積是22.4L參考答案：B略12.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是A．硫酸、純堿、石灰石

B．硫酸、火堿、小蘇打C．醋酸、酒精、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略13.下列有關(guān)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有8種C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D.“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有2種參考答案：D分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個(gè)碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個(gè)碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，則結(jié)構(gòu)滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應(yīng)的戊基有8種，則滿足該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有8種，B正確；C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有3種，D錯(cuò)誤。答案選D。14.已知：4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=－123kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－ClO=OCl－ClH－OE/kJ·mol-1431497a465

其中a值為（

）A.242 B.303.5 C.180.5 D.365參考答案：A由4HCl（g）+O2

（g）?12C12

（g）+2H2O（g）△H=-123kJ·mol-1，焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知，4×431+397-12×a-2×2×465=-123，解得a=242，故選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和。15.下列敘述中正確的是A.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)片斷?；顒?dòng)計(jì)錄[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子。[實(shí)驗(yàn)操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說(shuō)明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說(shuō)明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。[問(wèn)題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸都沒(méi)有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?請(qǐng)你參照他已完成的部分實(shí)驗(yàn)活動(dòng)記錄，自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。

[實(shí)驗(yàn)操作]__________________________________________。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]___________________________________________。[分析與結(jié)論]___________________________________________。參考答案：[實(shí)驗(yàn)操作]收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤(rùn)的有色紙條，深入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。[可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]有色紙條濕潤(rùn)的一端顏色褪去，另一端無(wú)明顯變化。[分析與結(jié)論]干燥的有色紙條顏色不褪，證明氯氣本身無(wú)漂白作用。又知水和鹽酸都沒(méi)有漂白作用，容易推知：濕潤(rùn)的有色紙條褪色，是因?yàn)槁葰馊苡谒l(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫(huà)出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。18.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：19.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式