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文檔簡介
貴州省遵義市市北關(guān)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.
下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是(
)A.天然氣的主要成分
B.最簡單的有機(jī)物C.含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物
D.與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案:C略2.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅,在相同條件下,反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是(
)A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.濃硝酸
D.稀硝酸參考答案:C略3.將Mg、Cu組成的混合物26.4g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀.則形成沉淀的質(zhì)量是A.32.8g
B.46.8g
C.53.6g
D.63.8g參考答案:B試題分析:在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時金屬失去電子,硝酸得到電子變?yōu)镹O,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等;金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀,增加的質(zhì)量就是氫氧根離子的物質(zhì)的量,也就等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金屬陽離子形成沉淀增加的質(zhì)量就是1.2mol×17g/mol=20.4g,所以形成的沉淀的質(zhì)量就是:20.4g+26.4g=46.8g,選項(xiàng)是B。4.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是(
)①NaHCO3
②Al2O3
③Al(OH)3
④Al
⑤Na2CO3A.①②③
B.②③④C.①②③④
D.全部參考答案:A5.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣,則該氯氣的相對分子質(zhì)量為
A.70.7B.70.2
C.72
D.73.3參考答案:D略6.某溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是(
)A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-參考答案:C略7.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()A.原子序數(shù)X<Y B.原子半徑X<YC.離子半徑X>Y D.原子最外層電子數(shù)X<Y參考答案:D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X元素處于Y元素的下一周期,X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,Y為非金屬元素,最外層電子數(shù)相對較多.【解答】解:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X元素處于Y元素的下一周期,X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,Y為非金屬元素,最外層電子數(shù)相對較多.A、X元素處于Y元素的下一周期,原子序數(shù)X>Y,故A錯誤;B、X元素處于Y元素的下一周期,X為金屬元素,原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素,故原子半徑X>Y,故B錯誤;C、A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑X<Y,故C錯誤;D、A能形成陽離子,說明X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,B能形成陰離子,說明Y為非金屬元素,最外層電子數(shù)相對較多,故原子最外層電子數(shù)X<Y,故D正確.故選:D.8.下列遞變情況中不正確的是A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高,對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.C、N、O原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次增大D.Na、K、Rb對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)參考答案:C9.在物質(zhì)的分類中,前者包括后者的是(
)A、氧化物、酸性氧化物
B、含氧酸、酸C、堿性氧化物、堿
D、酸式鹽、鹽參考答案:A略10.在檢驗(yàn)SO42-的過程中,下列操作中正確的是()A.先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在參考答案:C略11.下列說法正確的是()A.在常溫、常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gCCl4的體積是22.4L
D.1molSO2的體積是22.4L參考答案:B略12.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列,正確的是A.硫酸、純堿、石灰石
B.硫酸、火堿、小蘇打C.醋酸、酒精、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案:B略13.下列有關(guān)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有8種C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種D.“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代,形成的同分異構(gòu)體最多有2種參考答案:D分析:A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答;B.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基,據(jù)此判斷;C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷,據(jù)此解答;D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解:A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類,含有3個碳原子的烷基有兩種,即正丙基和異丙基,因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有3×2=6種,A正確;B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基,則結(jié)構(gòu)滿足C5H11-COOH,戊烷有三種,相應(yīng)的戊基有8種,則滿足該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有8種,B正確;C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷,如果是正戊烷,則其一氯取代物有3種,C正確;D.“-C2H3Cl2”有3種,分別是-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH3,“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種,因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代,形成的同分異構(gòu)體最多有3種,D錯誤。答案選D。14.已知:4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=-123kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-ClO=OCl-ClH-OE/kJ·mol-1431497a465
其中a值為(
)A.242 B.303.5 C.180.5 D.365參考答案:A由4HCl(g)+O2
(g)?12C12
(g)+2H2O(g)△H=-123kJ·mol-1,焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知,4×431+397-12×a-2×2×465=-123,解得a=242,故選A。點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和。15.下列敘述中正確的是A.已知反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,若H2O是生成物,則N2O是還原產(chǎn)物參考答案:AD略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個探究性實(shí)驗(yàn)片斷。活動計(jì)錄[觀察]氯氣的顏色:黃綠色;氯水的顏色:呈黃綠色。[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子。[實(shí)驗(yàn)操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水,各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅,滴有氯水的試紙中間變白,外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色,說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅,說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成;中間變白,說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng):C12+H2O=HCl+HClO,溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用,能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?請你參照他已完成的部分實(shí)驗(yàn)活動記錄,自己設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。
[實(shí)驗(yàn)操作]__________________________________________。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]___________________________________________。[分析與結(jié)論]___________________________________________。參考答案:[實(shí)驗(yàn)操作]收集一集氣瓶干燥的氯氣,用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條,深入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。[可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]有色紙條濕潤的一端顏色褪去,另一端無明顯變化。[分析與結(jié)論]干燥的有色紙條顏色不褪,證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用,容易推知:濕潤的有色紙條褪色,是因?yàn)槁葰馊苡谒l(fā)生如下反應(yīng):C12+H2O=HCl+HClO,溶液中的HClO具有漂白作用。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式(如有需要,可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息)。試回答下列問題:⑴N、O、F形成氫化物的分子組成,與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系?⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律,對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案:⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道,形成4個未成對電子。18.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng),生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案:19.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體,C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題:(1)A為:
;C為:
;E為:
。(寫化學(xué)式)(2)寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
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