合肥工大附中中考家長點評

合肥工大附中中考家長點評篇一：合肥工大附中2022-2022學年度第一學期第一次段考

合肥工大附中2022-2022學年度第一學期第一次段考

高二年級數(shù)學試卷

考試時間：120分鐘總分值：150分

一、選擇題：〔本大題共10小題，每題5分，共50分，每個小題只有一個正確答案，請把正確答案的代號寫在答題卷上〕

1.以下列圖中的圖形經(jīng)過折疊不能圍成棱柱的是()

2.以下說法不正確的選項是()

A.圓柱的側面展開圖是一個矩形

B.圓錐的過軸的截面是一個等腰三角形

C.直角三角形繞它的一條邊旋轉一周形成的曲面圍成的幾何體是圓錐

D.圓臺平行于底面的截面是圓面

3.如圖是某平面圖形的直觀圖，那么原平面圖形的面積是()

A.4B.

C.

D.8

4.平面A.平行B.相交C.垂直D.異面

M、N分別是BB1、BC的中點，那么圖中陰5.如以下列圖，在正方體ABCD影局部在平面ADD1A1上的正投影為

()

E、F分別是BB1、CC1的中點，6.正方體ABCD所成角的余弦值為()

A.4333B.C.D.7.空間四邊形ABCD各邊AB、BC、CD、DA上分別取E、F、G、H四點，假設與EF、GH能相交于點P，那么()

A.點P必在直線AC上

B.點P必在直線BD上

C.點P必在直線AB上

D.點P必在平面ABC外

8．在一個倒置的正三棱錐容器內(nèi)放入一個鋼球，鋼球恰與棱錐的四個面都接觸，過棱錐的一條側棱和高作截面，正確的截面圖形是〔〕

A．B．C．D．

9.四面體SA.9010.如圖1，正方體ABCDA.12122aB.a2C.

aD.

a2444

二．填空題〔本大題共5小題，每題5分，共25分。請把正確的答案寫在橫線上〕

1.正方體的外表積為24，那么該正方體的內(nèi)切球的體積為.

2.以下有關棱柱的說法：

①棱柱的所有的面都是平的；

②棱柱的所有的棱長都相等；

③棱柱的所有的側面都是長方形或正方形；

④棱柱的側面的個數(shù)與底面的邊數(shù)相等；

⑤棱柱的上、下底面形狀、大小相等.

其中正確的有.

13.等邊三角形的邊長為a，它繞其一邊所在的直線旋轉一周，那么所得旋轉體的體積為.

14.如以下列圖，在三棱錐A-BCD中，E、F、G、H分別是AB、BC、CD、DA的中點，那么

〔1〕當AC,BD滿足條件時，四邊形EFGH為菱形；

〔2〕當AC,BD滿足條件時，四邊形EFGH為正方形.

15．設平面三．解答題〔本大題共6小題，共75分，請在答題卷上寫出必要的解答過程〕

16.〔1〕將圓心角為120〔2〕如以下列圖，在直三棱柱ABC,ACBC17.〔本小題總分值12分〕

如圖是一個空間幾何體的三視圖，其中正視圖和側視圖都是邊長為2的正三角形，俯視圖是一個正方形.

〔1〕在給定的直角坐標系中作出這個幾何體的直觀圖〔不寫作法〕；

〔2〕求這個幾何體的體積.

18.〔本小題總分值12分〕

一個圓錐的底面半徑為2cm，高為4cm，其中有一個高為xcm的內(nèi)接圓柱.

〔1〕求圓錐的側面積；

〔2〕當x為何值時，圓柱側面積最大19.〔本小題總分值12分〕

正方體ABCD〔1〕設正方體棱長為1，求三棱錐A1〔2〕求證：平面AB1D1//C1BD.

20.〔本小題總分值12分〕

AB在長方體ABCD篇二：合肥2022年中考排名情況一覽表(匯達教育培訓機構宣)

合肥2022年中考排名情況一覽表〔匯達教育培

訓機構宣〕

篇三：2022-2022學年合肥工大附中高一第一學期化學期中考試(帶解析)

合肥工大附中2022-2022學年度第一學期期中考試

(考試時間：60分鐘分值：100分)

一．選擇題〔每題2分，共46分。每題僅一個正確選項〕

1.今年，合肥屢次出現(xiàn)霧霾黃色預警天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧霾主要屬于以下分散系中的〔〕

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

答案：D

解析：霧是空氣中混雜了小液滴，而霾那么是混雜了固體小顆粒。因此霧霾更符合“膠體〞的定義，也會有丁達爾現(xiàn)象。

2.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中屬于氧化復原反響的是〔〕

A．食醋不慎灑落到大理石臺面出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象

B．做饅頭用的發(fā)面中常參加少許堿面〔小蘇打〕揉和

C．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

D．粗鹽潮解

答案：C

解析：A、用醋酸和大理石反響，屬于復分解反響，不屬于氧化復原反響，故A不選；

B、小蘇打和酸反響屬于復分解反響，不屬于氧化復原反響，故B不選；

C、鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，那么鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化復原反響，故C選；

D、粗鹽潮解屬于物理變化，故D不選。

3.除去銅粉中混的少量氧化銅，其中主要操作過程是〔〕

A．在空氣中燃燒

B．加適量稀硫酸、微熱、過濾

C．加適量水、微熱、過濾

D．加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)

答案：B

解析：A．在空氣中燃燒能使銅與氧氣反響，不會除掉氧化銅，故A錯誤；

B．銅和稀硫酸不反響，氧化銅能和稀硫酸反響，加適量稀硫酸過濾能除掉氧化銅，故B正確；

C．銅和氧化銅都不溶于水，過濾不能別離這兩種物質，故C錯誤；

D．加適量稀硫酸雖然能和氧化銅反響除掉氧化銅，但又生成硫酸銅物質，如蒸發(fā)水分時，在銅物質中又增添了新的雜質，故D錯誤．

應選B．

4.把以下物質分別投入水中，最終得到無色澄清溶液的是〔〕

A．MgCl2NaOHB．Na2CO3HClC．AgNO3HClD．BaCl2CuSO4答案：B

解析：A．選項中的氯化鎂與氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂沉淀，因此最終得到是渾濁的液體.故不選

B．選項中的碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉溶液和CO2氣體，最終得到無色溶液，應選.

C．選項中的硝酸銀與鹽酸反響生成氯化銀沉淀,因此最終得到是渾濁的液體.故不選

D．選項中硫酸銅為藍色，最終得到藍色溶液的.故不選

5.等質量的以下物質，在標況下所占體積最大的是〔〕

A．CH4B．SO2C．CO2D．H2O

答案：A

解析：在一樣狀況下，不同的氣體物質的量越大，氣體體積就越大。根據(jù)n=m/M，質量一樣時摩爾質量越小，物質的量越大，所以摩爾質量最小的CH4的摩爾質量最小，其物質的量最大，體積最大。要注意的是水在標況下為固態(tài)，不能用該方法比擬體積。

6.以下別離和提純的方法正確的選項是〔〕

A.用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體

B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

答案：A

解析：A．Fe(OH)3膠體的粒子直徑介于1-100nm之間，可以用滲析的方法精制；

B．不正確，除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體應用滲析法

C．不正確，用溶解、過濾的方法不能提純含有少量BaSO4的BaCO3，因為兩者均難溶于水

D．不正確，氯化鈉和CaCl2、MgCl2的溶解度受溫度影響情況相似，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去。

7.以下實驗事故處理的方法中，不正確的選項是〔〕

A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去,再用水沖洗

B．不慎將濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后在涂上硼酸溶液

C．假設汽油,煤油等可燃物著火,應立即用水撲滅

D．酒精燈不慎碰翻著火,應用濕抹布蓋滅

答案：C

解析：A．濃硫酸沾在身體上，應立即用干布拭去,再用水沖洗，故A對

B．濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后在涂上3%-5%的硼酸溶液，故B對

C．汽油,煤油等液體著火不能用水撲滅，故C錯

D．酒精燈不慎碰翻著火,應用濕抹布蓋滅，故D對

8.以下電離方程式正確的選項是〔〕

A．Ba〔OH〕2=Ba2++〔OH〕22-B．H2SO4=H++HSO4-

C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2〔SO4〕3=Al3++SO42-

答案：C

解析：A、氫氧化鋇的電離方程式為：Ba〔OH〕2=Ba2++2OH-，故A錯誤；

B、硫酸的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；

C、HCO3-不能拆成H+和CO32-，故C正確；

3+2-D、硫酸鋁是強電解質，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子，即Al〔2SO4〕3=2Al+3SO4，

故D錯誤．

9.以下物質都可以導電，其中屬于電解質的是〔〕

A．NaCl溶液B．鐵絲C．稀硫酸D．熔融的NaOH

答案：D

解析：電解質的定義為指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

A．NaCl溶液為混合物，故錯誤；

B．鐵絲為單質，故錯誤；

C．稀硫酸為硫酸的稀溶液，屬于混合物，故錯誤；

D．熔融的NaOH符合定義里的條件，故正確；

10.以下根本反響類型中，一定是氧化復原反響的是〔〕

A．復分解反響B(tài)．置換反響C．分解反響D．化合反響

答案：B

解析：四大根本反響類型與氧化復原反響的關系如下列圖所示

11.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是〔〕

A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒作布郎運動

C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜

答案：C

解析：Fe(OH)3中膠粒帶正電荷，正電荷導致膠粒之間互相排斥，得以穩(wěn)定存在。

12.以下反響中都有水的參加，其中既不做氧化劑，又不做復原劑的是〔〕

A．2F2+2H2O===4HF+O2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2

C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．C+H2O===CO+H2

答案：B

解析：A．反響中，水中氧元素的化合價都升高，所以水做復原劑，故A不選；

B．反響中，水中氫氧元素化合價都未發(fā)生變化，既不做氧化劑又不做復原劑，應選B；

C．反響中，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故B不選；

D．反響中，水中的氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故D不選；

應選B．

13.以下實驗儀器中常用于物質別離的是()

A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案：B

解析：漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要，所以正確的組合是②③⑤，答案選B。

14.經(jīng)科學測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%〔均以質量計〕，那么三種元素的原子個數(shù)由多到少的順序是()

A．O>C>HB．H>C>OC．C>O>HD．H>O>C

答案：D

解析：設人體的質量為m，那么人體中該元素原子的物質的量=m×質量分數(shù)÷該元素的摩爾質量，所以

n〔C〕=m×18%/16=0.012mmol，n〔H〕=m×10%/1=0.1mmol，n〔O〕=m×65%/16=0.041mmol故答案為：H>O>C；

15.以下實驗操作中，正確的選項是〔〕

A．配制5%NaCl溶液時，將稱量好的NaCl放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B．配制1mol/LNaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1mol/LH2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從下口放出答案：A

解析：A．配制一定質量分數(shù)的溶液時，分別稱量溶質和溶劑的質量，然后將二者混合，故A正確；

B．氫氧化鈉溶解過程中放出熱量，假設立即轉移氫氧化鈉溶液并定容，溶液有熱脹冷縮的性質，溫度到達室溫時，溶液的體積偏小，導致溶液濃度偏大，故B錯誤；

C．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，故C錯誤；

D．分液時，下層液體從下口倒出，為防止產(chǎn)生雜質，上層液體從上口倒出，故D錯誤；應選A．

16.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是〔〕

A．常溫常壓下，11.2LCO２所含原子數(shù)為１.５ＮＡ

B．常溫常壓下，48克O3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)位NA

D．標準狀況下，1LＨ２Ｏ所含分子數(shù)為NA/22.4

答案：Ｂ

解析：A．標準狀況下11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA，題中為常溫常壓，故A錯誤；

B．常溫常壓下，O3的摩爾質量為：16×3=48g/mol，所以含有的O3的物質的量為：48/48=1mol所以含有的氧原子數(shù)量為：3mol即3NA，故B正確；

C．標準狀況下，22.4LH2中所含原子為2NA，故C正確；

D．標準狀況下，水是液體，不能用22.4L/mol來進展計算。

17.2molCl2和2molCO2相比，以下表達正確的選項是〔〕

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質量相等答案：A

解析：根據(jù)N=NA×n可知，A正確；根據(jù)分子的組成可知，二者的原子數(shù)之比是2:3；質量之比是71:44；由于不能確定氣體的溫度和壓強，二者的體積不同，答案選A。

18.以下離子方程式正確的選項是〔〕

A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag

D．澄清石灰水中參加鹽酸：Ca〔OH〕2+2H+═Ca2++2H2O

答案：B

解析：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響的離子反響為Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓，故A錯誤；

B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；

C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反響為Cu2++2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；

D．澄清石灰水中參加鹽酸的離子反響為OH-+H+═H2O，故D錯誤；

19.對Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的比擬，以下不正確的選項是〔〕

A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別

B．參加硫酸鎂溶液前者會渾濁而后者無明顯現(xiàn)象

C．可用滲析的方法別離

D．可用過濾的方法別離

答案：D

解析：A．丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的現(xiàn)象，所以A對；B．膠體中參加電解質溶液會出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，而溶液不會出現(xiàn)該現(xiàn)象，所以B對；C．膠體不能通過半透膜，所以用滲析的方法可以別離，所以C對；D．膠體粒子和溶液的溶質都能通過濾紙，所以不能別離，故D錯。

20.以下各組離子在溶液中能大量共存的是〔〕

A．Ba2+，Cl-，SO42-，K+B．K+，H+，CO32-，Na+

C．Mg2+，Cl-，SO42-，K+D．Ag+，NO3-，Cl-，K+

答案：C

解析：A．中Ba2+和SO42-不共存，B．中H+和CO32-不共存，C．中所有離子都共存，

D．中Ag+和Cl-不共存，應選擇C

21.將m1gZn加到20%HCl溶液中去，反響結果共放出nL氫氣〔在標況下〕，那么參與反響的HCl物質的量為〔〕mol

A．B．C．D．

答案：D

解析：因為不知道Zn和HCl是否反響完，所以只能用H2的物質的量來算。根據(jù)元素守恒，氫氣中所有的氫元素都來源于HCl，n(HCl)=2n(H2)=