河南省駐馬店市市第三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省駐馬店市市第三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．HCO→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu參考答案：B略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.18g水中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：A略3.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

參考答案：B略4.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A、一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物B、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)如果不是氧化還原反應(yīng)，那么就一定是非氧化還原反應(yīng)C、只要有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)D、反應(yīng)KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6e參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)室中裝有酒精的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是A

B

C

D參考答案：B略6.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.水銀 B.膽礬 C.干冰 D.醋酸參考答案：C【詳解】非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽礬和醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。7.在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是（）A．O2與N2

B．NH3與O2

C．SO2與O2

D．HCl與NH3參考答案：D考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答．解答：A．O2與N2在常溫下不反應(yīng)，只有在放電條件反應(yīng)，兩者能共存，故A不選；B．NH3與O2在常溫下不反應(yīng)，只有在高溫、催化劑條件下反應(yīng)，故B不選；C．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故C不選；D．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中物質(zhì)常溫下即可反應(yīng)，題目難度不大．8.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略9.下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】可以用加熱的方法除去，則物質(zhì)加熱分解且不引入新雜質(zhì)，或物質(zhì)易升華，以此來解答．【解答】解：A．碳酸鈣加熱分解生成CaO，將原物質(zhì)除去，不能用加熱法除去，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉加熱時(shí)被氧化生成過氧化鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．Mg（OH）2加熱分解生成MgO，故D正確；故選A．10.下列說法正確的是（）A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1molH2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進(jìn)行判斷；B、質(zhì)量的單位為g，而相對(duì)分子量單位省略不寫；C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進(jìn)行判斷；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的數(shù)值關(guān)系進(jìn)行分析．解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對(duì)分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大．11.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.0

B.+2

C.+3

D.+6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高2價(jià)，共失去電子為24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被還原到+x價(jià)，得到電子為20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正確；12.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、可燃物完全燃燒放出的熱量多；C、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；D、根據(jù)能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)；【解答】解：A、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；B、燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，利用蓋斯定律可以分析，比如C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，故B正確；C、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：C．13.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、氧單質(zhì)一定含有個(gè)氧原子

B、氦氣所含的原子數(shù)為

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇分子個(gè)數(shù)為

D、在空氣中完全燃燒生成和的混合物，共失去個(gè)電子參考答案：D略14.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運(yùn)稀硝酸C．小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多

D．工廠廢氣中的SO2可回收生產(chǎn)硫酸參考答案：B15.下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）小明同學(xué)在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，袋內(nèi)物質(zhì)為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學(xué)校興趣小組的其他同學(xué)一起開展了研究。首先，甲同學(xué)查閱了有關(guān)資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學(xué)分別進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)探究：（1）針對(duì)每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開討論。若你也是小組中一員，請(qǐng)給出合理的理由：

；并設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的方法分離出樣品中的還原鐵粉：

。（2）乙同學(xué)針對(duì)其中的紅色物質(zhì)提出猜想，認(rèn)為可能是

（填化學(xué)式），并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，再向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）丙同學(xué)針對(duì)是否存在氧化鈣，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是

。參考答案：（1）因?yàn)殍F是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬（或有較強(qiáng)還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）；用磁鐵充分接觸粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，再用pH試紙檢驗(yàn)（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。（4）鐵粉與活性炭形成了無數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計(jì)算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：