2022-2023學(xué)年四川省綿陽市忠興鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省綿陽市忠興鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。2.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.鋼鐵生銹

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C.食物腐敗變質(zhì)

D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞參考答案：D【分析】由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答。【詳解】A.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物被氧化而導(dǎo)致腐敗，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選。所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過熟知的化合價(jià)變化分析是解題的關(guān)鍵。3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．氫離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)．【解答】解：A．Al3+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、CO32﹣、之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．OH﹣與H+、Ca2+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．4.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n參考答案：B試題分析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，則核內(nèi)中子數(shù)為A-（X+n）=A-X-n，答案選B。5.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池C．氫氧燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．在鋅錳干電池中，鋅筒是負(fù)極參考答案：B6.氟氯烴對(duì)大氣臭氧層有破壞作用。據(jù)報(bào)道南極上空的臭氧空洞已有三個(gè)中國的面積！科學(xué)家們呼吁人類要保護(hù)臭氧層。大氣層中，臭氧的作用是Ａ．吸收CO2

Ｂ．補(bǔ)充O2

Ｃ．吸收紅外線

Ｄ．吸收紫外線參考答案：D7.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

④1molCH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子

⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③參考答案：D8.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：D略9.下列說法中不正確的是()A．乙烯分子里C、H原子都處在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不處在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被O2氧化，具有強(qiáng)還原性，所以它們也能被強(qiáng)氧化劑KMnO4氧化C．相同質(zhì)量的乙烯和乙炔分別在足量的O2中完全燃燒，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯與HCl加成，而不宜采用乙烷與Cl2光照取代生成參考答案：B解析根據(jù)CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不處在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氫量低，故相同質(zhì)量的C2H4和C2H2分別在足量的O2中完全燃燒，C2H2消耗的O2少，C2H6與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物，而C2H4與HCl反應(yīng)可得到較純凈的一氯乙烷。10.印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體。各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為

A.3.0

B.4.0~4.5

C.6.5~7.0

D.9.0參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸不具有強(qiáng)氧化性

B．Fe不溶于濃硝酸和濃硫酸C．稀硝酸與Cu反應(yīng)被還原為NO

D．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)了吸水性參考答案：C略12.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe2+、Cl-、NO32-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A在強(qiáng)酸性溶液中，含有大量的H+，A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng)能夠大量共存，故A正確；B.HCO3-與H+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.H+、Fe2+與NO32-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選AD。13.據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。15.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

；負(fù)極反應(yīng)式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計(jì)裝置圖為

負(fù)極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的