元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識

..高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案元素周期律、元素周期表【基礎(chǔ)知識回顧】一、元素周期表：（1）編排原則①按原子序數(shù)遞增的順序從—到—、從—到—編排。②將電子層數(shù)相同的各種元素從—到—排成橫行（周期），共有—橫行③將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從—到—排成縱行，共有一縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)元素的種數(shù)周期序數(shù)=原子核外的數(shù)。短第一周期—對同主族族元素，右口2則該主周第二周期—族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的周期第三周期—原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；期長周期第四周期—若口3則該主族某一元素的原子序數(shù)與第五周期上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期第六周期—的元素種數(shù)。第七周期不完全周期主I族由元素和最外層電子數(shù)主族序數(shù)價電子數(shù)II族元素共同構(gòu)成的族。族m族W族V族W族皿族零族最外層電子數(shù)均為—j（為個除外）族I族只由元素構(gòu)成的最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第I副I族族族、II族除外），最外層電子數(shù)只有?m族。W族族V族W族皿族第皿族有三列元素歸納：七主、七副；一零、一八；三長、三短、一不全。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（3）．相互關(guān)系原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)=核外數(shù)。問題思考最外層電子數(shù)是的元素都是第口族嗎？同周期第口和第口族元素的原子序數(shù)一定相差嗎?問題思考.觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左右的順序排列，第縱列是族，第縱行是族，第縱列是族，口族在第縱列，口族處于縱列等?？谟业捻樞蚺帕?，第縱列是族，第縱行是族,第縱列是族，口族在第縱列，口族處于縱列等。3．若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素名稱和符號鋰（）鈉鉀銣銫結(jié)構(gòu)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)簡圖主要化合價相同點不同點原子半徑離子半徑金屬活動性單質(zhì)還原性陽離子氧化性

物性顏色和狀態(tài)固體（略有金色光澤）化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物生成更復(fù)雜的氧化物生成更復(fù)雜的氧化物跟鹵素反應(yīng)、表示堿金屬、鹵素，以下同與水反應(yīng)T反應(yīng)劇烈程度：與酸反應(yīng)個與鹽溶液反應(yīng)（如溶液）JT制法電解t【小結(jié)歸納】通過上述圖表分析可知：堿金屬元素隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在和方_面_，_均表現(xiàn)出一定的___和。_但_一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的和.鹵族元素：元素名稱和符號原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖?));(+3512nIB72h.r1%；主要化合價，，,11,，，,相同點最外層電子數(shù)相同，都是個電子不同點原子核外_同，依次增大原子半徑陰離子半徑非金屬活動性原子氧化能力陰離子還原能力

物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)氣體氣體色—體易色—體易水中溶解性分解水依次遞減有機溶劑分解溶劑溶解性依次增大化學(xué)反應(yīng)與金屬反應(yīng)與大多數(shù)金屬反應(yīng)反應(yīng)快慢_>_>_>_與反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度>>>與反應(yīng)反應(yīng)較慢——反應(yīng)很慢反應(yīng)不明顯與反應(yīng)置換反應(yīng)先和溶液中的水反應(yīng)=置換能力【小結(jié)歸納】a氟、氯、溴、碘四種非金屬元素的非金屬性強弱：b四種鹵素單質(zhì)的氧化性強弱：c鹵化氫的穩(wěn)定性強弱：三、元素周期律內(nèi)容同周期元素從左到右同主族元素從上到下原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素性質(zhì)主要化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性非金屬的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與形成難易還原性水溶液酸性單質(zhì)的氧化性或還原性元素的金屬性和非金屬性元素周期律、元素周期表基礎(chǔ)知識回顧答案一、元素周期表：（）編排原則①左右上下②左右七③上下（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：28818電子1層8族3：2長周期短周期長周期（3）．質(zhì)子核電荷電子問題思考i不是，如族的，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2（2不）一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11加（副族和第叩族的個縱行）第六周期相差因為有鑭系。.mV川3．若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。4．不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素①相①相同點：最外層電子數(shù)相同，都是同點：最外層電子數(shù)相同，都是1個電子原子核外電子層數(shù)不同，依次增多依次遞增依次遞增依次遞增銀白色銫依次遞增依次遞增依次遞增銀白色銫Li<Na小結(jié)歸納：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2.鹵族元素：氟（）氯（）溴（）碘（）依次遞增依次遞增依次遞減依次遞增依次遞減K<Rb<Cs相似性遞變性相似性遞變性7電子層數(shù)依次遞減依次遞增淺黃綠色黃綠色深紅棕色液揮發(fā)淺黃綠色黃綠色深紅棕色液揮發(fā)紫黑色固升華、、、、、、、、、、、、小結(jié)歸納：>>>、內(nèi)容同周期元素從左到右同主族元素從上到下原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增多相同原子半徑逐漸減小-一-逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價最高正價由+—+最低負(fù)價由一一一最高正價族序數(shù)、除外非金屬負(fù)價族序數(shù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強堿性增強酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與形成難易增強；難