2021-2022學(xué)年湖北省荊門市團林中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊門市團林中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO2氣體

D．通入HF氣體

參考答案：BC2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B試題分析：根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2-有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.非金屬性，F(xiàn)＞S，熱穩(wěn)定性，HF＞H2S，錯誤。D.原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），錯誤。3.下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是 （

） A．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時，應(yīng)往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到

液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全

D．用托盤天平準確稱取5.85克NaCl參考答案：B略4.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A考點：濃硫酸的性質(zhì)．.分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性．解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性．5.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．燒堿溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空氣：HCl、CO2、SO2、NOD．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；B．強堿溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空氣中的氧氣氧化；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．強堿溶液中OH﹣、HSO3﹣，結(jié)合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．NO易被空氣中的氧氣氧化，則不能大量存在NO，故C錯誤；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．6.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略7.如圖所示，，，下列說法或表示正確的是（

）A.石墨）=金剛石）

△H=+1.9B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D.石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A【Ks5u解析】A.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，正確；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯誤;C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ，錯誤；選A。8.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關(guān)系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略9.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是(

)

【知識點】檢查裝置的氣密性J1

J3參考答案：D

解析：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故答案選D【思路點撥】本題考查了檢查裝置的氣密性，關(guān)鍵是理解裝置各不相同，但原理都是一樣的，都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡。10.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是

（

）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略11.(不定項)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）參考答案：CD考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱；B、溶液中X﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性；C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）；D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒為：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；兩室合并計算得到；解答：解：A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱，離子濃度大小為c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、溶液中X﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒為：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；兩室合并計算得到所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故D正確；故選CD．點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較分析，電荷守恒、物料守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等．12.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2—供氧劑

②晶體Si—太陽能電池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿

⑤Al2O3—焊接鋼軌

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐劑

⑨NH3—制冷劑

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨參考答案：C13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略14.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A．NH－氣體法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－顯色法

D．Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D15.下列化學(xué)用語正確的是(

)

A．H-2O2的電子式

B．CO2的比例模型

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制960mL

1mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項字母)之間。

A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。附表砝碼規(guī)格

abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝?/p>