高中化學(xué)-選修1第一章第三節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教學(xué)課件設(shè)計

選修一第一章第3節(jié)第1課時電解的原理電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=–822.3kJ·mol-1

金屬鈉在足量氯氣中燃燒,同時放出大量的熱。

NaCl→Na+Cl2

？電解是制備金屬鈉的一種重要方法。需要提供大量能量，Na很活潑，一般還原劑無法還原。1、掌握電解、電解池的概念，理解電解的基本原理。2、理解電極反應(yīng)的概念，并能夠正確地判斷陰極和陽極及書寫簡單的電極反應(yīng)式。重點(diǎn)：電解的基本原理。難點(diǎn)：陰極和陽極的判斷以及電極反應(yīng)的概念，正確的書寫電極反應(yīng)式。目標(biāo)引領(lǐng)一、電解的原理【交流·研討】實驗1：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉石墨電極：產(chǎn)生黃綠色氣泡，有刺激性氣味，氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)。鐵電極：有銀白色固體析出現(xiàn)象：1、固體氯化鈉中存在哪些離子？運(yùn)動特點(diǎn)是什么？通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？運(yùn)動特點(diǎn)是什么？2、電源正負(fù)極有何特點(diǎn)？（從得失電子的角度）3、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運(yùn)動？4、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？【交流·研討】實驗1：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉實驗分析熔融NaCl

鐵石墨Na+Na+Cl-Cl-通電前通電后電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑電極反應(yīng)：2Na++2e-=2Na

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)陽極陰極

2NaCl2Na+Cl2↑通電離子移動方向：陰向陽，陽向陰2、電解池：Ⅰ、定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫陽極發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫陰極一、電解的原理1、電解：將直流電通過熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。（2）與電源相連的兩個電極（3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)（1）外加直流電源Ⅱ、構(gòu)成條件（4）用導(dǎo)線連接形成閉合回路惰性電極(鉑、金、鈦、石墨等)：

僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)活性電極(除鉑、金外的金屬)：能導(dǎo)電、作陽極時能參與電極反應(yīng)學(xué)案【鞏固訓(xùn)練】分析下圖，屬于電解池的有（）

③⑥陰極：與電源

相連，

離子移向此極，

電子，

發(fā)生

反應(yīng)（1）陽極：與電源

相連，

離子移向此極，

電子，

發(fā)生

反應(yīng)負(fù)極→

極，

極→

。（2）電子的流向:氧化正極陰負(fù)極陽還原陰陽3、工作原理正極（3）離子的移向:

離子移向陽極，

離子移向陰極。陽陰失得電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。【合作解疑】實驗2

:用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象：陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)陰極：碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出4.離子放電順序

金屬>S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->含氧酸根離子>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+水中)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+放電的總是溶液中陽離子，與電極材料無關(guān)陽極(失電子)：陰極(得電子):活性電極（金屬材料）﹥陰離子陽極：2Cl-_2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)陰極：Cu2++2e-=Cu

還原反應(yīng)總式：

CuCl2Cu+Cl2↑通電5、判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng)式:CuCl2溶液學(xué)案：訓(xùn)練鞏固4用惰性（石墨）電極電解NaCl溶液判電極析溶液判移向定微粒寫極式寫方程陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

陽極：2Cl-_2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2

↑

練習(xí)：用惰性（石墨）電極電解CuSO4溶液總式：陰極：2Cu2++4e-=2Cu

陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+

課堂小結(jié)3、電解原理1、電解的概念電解、電解池、陽極、陰極2、電解池的構(gòu)成條件①外加直流電源②與電源相連的兩個電極③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)④用導(dǎo)線連接形成閉合回路4、放電順序5、電極反應(yīng)式書寫當(dāng)堂檢測1、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(

)A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極A2、能用電解的原理說明問題的是（

）①電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D3、用石墨作電極，下列離子濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A．2Cl－

→Cl2↑＋2e－

B．4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－C．S2－

→S＋2e－

D．2Br－

→Br2＋2e－C4、如右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，c上有氣泡放出，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.a為負(fù)極，b為正極B.c為陽極，d為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.