高中化學-氧化還原反應教學設計學情分析教材分析課后反思

學習目標和核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析知道氧化還原反應的特征并進行判斷。了解氧化還原反應的本質。2.科學探究與創(chuàng)新意識通過設計實驗，進行氧化還原本質的探究。3.科學態(tài)度與社會責任了解生活、生產中常見的氧化還原反應及其應用。二、、重難點氧化還原反應的特征與本質三、教學策略教學方法：觀察法、討論法、提問法、講授法、引導發(fā)現(xiàn)法、總結歸納法、練習反饋法等。電子轉移化合價電子轉移化合價升降得失氧教學主線：表觀表觀認識特征認識本質認識四、教學過程教師活動學生活動設計意圖及教學方法【引入】1、展示著名的雙歧圖《我的妻子和岳母》。引導學生從不同的角度分析，會得到不同的結果。2、展示睫毛之家的微觀圖片，讓學生從微觀角度思考?！净卮稹恳龑W生從不同的角度對氧化還原反應再分析和再認識教學方法：觀察法、講授法【精講點撥】【提問】回顧初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，并分析這類反應的分類標準?！景鍟繉W生回答的氧化還原反應方程式【思考、回答】C+O2CO2CuO＋H2Cu＋H2O2CuO＋C2Cu＋CO2分類的標準：得氧失氧鞏固初中所學的知識，將初中學的氧化反應、還原反應與今天講的氧化還原反應聯(lián)系起來。教學方法：討論法、提問法、講授法、引導發(fā)現(xiàn)法【過渡】請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發(fā)生了氧化反應或還原反應？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反應；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應。鞏固氧化反應和還原反應的知識，引出氧化還原反應的概念。教學方法：討論法、總結歸納法【小結】PPT演示可見有得必有失，有物質得到氧，必定有另一個物質失去氧。氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，所以我們應當稱這樣的反應為氧化還原反應。【過渡】同學們思考一下，在CuO＋H2==Cu＋H2O的反應中，還有什么發(fā)生了變化？【ppt展示】化合價變化【板書】失氧——化合價升高——發(fā)生氧化反應；得氧——化合價降低——發(fā)生還原反應?！舅伎肌⒒卮稹炕蟽r還發(fā)生了變化，銅元素從+2價變成了0價，氫元素從0價變成了+1價。引出化合價在氧化還原反應中的變化，為新的定義做鋪墊。教學方法：討論法、引導發(fā)現(xiàn)法、講授法【過渡】在氧化還原反應中不但有氧的得失，還有化合價的變化。下面同學們看到導學案【探究活動一】中第二部分，完成表格。請大家對比三個反應，找出它們的共同點?！舅伎肌⑻顚憽恳龑W生總結出氧化還原反應的共同特點。通過共同特點讓學生總結出氧化還原反應的新的定義。教學方法：討論法、提問法、總結歸納法、引導發(fā)現(xiàn)法、講授法【PPT展示】共同點：以上反應中，都有元素的化合價升降。有的元素化合價升高，同時有的元素化合價?！具^渡】同學們能否從氧化還原反應的特點對氧化還原反應重新做一下定義?！舅伎?、回答】凡是有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應?！練w納總結】PPT展示(1)、氧化還原反應的定義：凡是有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。(2)、元素化合價升高發(fā)生氧化反應，元素化合價降低發(fā)生還原反應（3）、氧化還原反應的判斷依據：化合價的升降【學以致用】判斷下列反應屬于四大基本反應類型的哪一種？是否為氧化還原反應？2、下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是(）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O【練習】思考完成回答。通過練習鞏固以上學習內容，為以后深入分析氧化還原反應打下基礎。教學方法：提問法、練習反饋法【總結歸納】PPT展示氧化還原反應的特征：元素化合價的升降2、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系認真聽講讓學生明確氧化還原反應的特征，并知道四大基本反應類型與氧化還原反應的關系，加深及鞏固化合價升降與氧化還原反應關系的認識和理解。教學方法：總結歸納法【設問】在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們先來畫一些原子的原子結構示意圖。上黑板畫出S、O、F、Cl、Na、Mg、Al、H的原子結構示意圖。分析電子的得失與化合價變化的關系。讓學生明確失去電子，化合價升高；得到電子化合價降低。教學方法：提問法、講授法【PPT】氯和鈉的原子結構示意圖及氯化鈉的形成過程認真聽講，并跟隨老師完成導學案探究活動二中第一部分的內容由于涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發(fā)生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。教學方法：觀察法、討論法、提問法、講授法、引導發(fā)現(xiàn)法、總結歸納法、【分析】我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一起來分析一下。觀察鈉和氯的原子結構示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉易失去最外層電子，而氯最外層有7個電子，得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反應？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是還原反應。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價的升降是因為發(fā)生了電子的得失?！綪PT】氯和氫的原子結構示意圖及氯化氫的形成過程認真聽講，并跟隨老師完成導學案探究活動二中第二部分的內容【分析】我們再來看另外一個反應，就是H2+Cl2=2HCl。對于氫原子，只有一個電子層且只有1個電子，想得到1個電子達到穩(wěn)定結構；對于氯原子，最外層有7個電子，它也想得到1個電子達到穩(wěn)定結構，都想得電子，怎么辦呢？氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結構，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，共用電子對會偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價的升降是因為發(fā)生電子偏移?！咎釂枴楷F(xiàn)在明白化合價升降的原因是什么嗎？【講解】電子的得失或偏移用“電子轉移”來概括。所以引起化合價升降的原因是電子的轉移，這也是氧化還原反應的本質?！净卮稹侩娮拥牡檬Щ蚱啤練w納總結】PPT展示電子的轉移（得失或偏移）引起了化合價的變化，這是氧化還原反應的本質。認真聽講【學以致用】3、有關氧化還原反應實質的說法中正確是A．是否有元素的電子轉移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合【練習】思考完成回答?，F(xiàn)學現(xiàn)用，進一步強化！教學方法：練習反饋法【課堂小結】失升氧得降還理解，領悟梳理本節(jié)課所學內容，加深記憶和理解。教學方法：講解法、總結歸納法【當堂達標】后附思考，回答通過練習，加強學生對新知識的理解教學方法：練習反饋法、提問法這節(jié)課就上到這里，同學們課下完成課后提升的題目，下課。傾聽五、板書設計氧化還原反應1、初中認識：得氧失氧（片面）2、特征認識：化合價升降（判斷依據）3、本質認識：電子轉移（得失或偏移）（本質）失升氧得降還學情分析高一學生分析學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系因此這一節(jié)的內容對他們來說有一定的難度。效果分析本課能密切聯(lián)系學生的學習生活實際，精心選取典型的的事例，結合學生已有的生活經歷和體驗創(chuàng)設教學情境，設計符合學生實際的課堂活動，激發(fā)學生興趣，調動學生學習的積極性；設計科學合理、有思維價值的問題，讓學生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的思想認識，形成正確的學科素養(yǎng)，同時培養(yǎng)學生自主合作、分析探究問題的能力。教材分析《氧化還原反應》安排在必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)。在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。【當堂達標】

1、以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

B．H2＋Cl22HCl

C．CuO＋H2Cu＋H2O

D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2、有關氧化還原反應的敘述正確的是

A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應3、下列反應中鐵元素被氧化的是A、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B、Fe＋CuSO4FeSO4＋CuC、Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2OD、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O4、下列變化過程一定是屬于還原反應的是()HCl→MgCl2B、Na→Na＋C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋5、下列四種基本反應類型中,一定屬于氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應6、下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2

2H2O+O2↑

D．CaCO3

CaO+CO2↑7、請把下列符合要求的化學方程式的編號寫在橫線上。既屬于分解反應又是氧化還原反應的是屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

B．2Na+Cl22NaCl

C．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO2==CaCO3

課后反思氧化還原反應對后續(xù)學習的元素和化合物的知識、金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。教學的成功之處：尊重學生已有的知識結構和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。但在實施教學過程中，并非完全按照教學預想那樣達到滿意的教學效果，存在的問題歸納起來有如下幾個方面：其一、教學環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進。在促進學生自主建構概念觀的有關教學環(huán)節(jié)中，預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。其二、課堂教學中學生有效參與度不高。氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生交流探討的途徑也只是思維上的想象，而化學理論上的問題思考起來很難有較大的思維躍遷，也就不容易碰撞出創(chuàng)新思維的火花，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。其三、學生資源沒有充分利用。課堂具有多變性的特點，也是教育契機產生的場所，例如，在分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4和CuSO4失氧生成Cu；認為2KClO32KCl+3O2↑不是氧化還原反應等學生疑惑的問題沒能很好地利用，影響了概念的理解。其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型的