高中化青海高考匯編測試試卷【81】含答案考點及解析

2018-2019年高中化學青海高考匯編測試試卷【81】含答案考點及解析班級:___________姓名：___________分數(shù)：___________題號一二三四五六總分得分注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是A．反應中KNO3為還原劑B．NaN3中氮元素為－3價C．標準狀況下，若有6.5gNaN3參加反應，則生成3.584LN2D．若1molKNO，參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據(jù)方程式可知反應中生成氮氣的物質(zhì)的量是0.16mol，則標準狀況下氮氣的體積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價+5價降低0價，得到5個電子，因此若1molKNO，參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確，答案選C?？键c：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷與計算2.下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實驗要求的是（

）ABCD準確量取19.01mL水新制氯水的保存測定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH分離水和乙酸乙酯25mL酸式滴定管帶玻璃塞的棕色細口瓶鑷子、pH試紙、表面皿分液漏斗、燒杯

【答案】C【解析】滴定管的測量精度為0.01mL，A項正確；新制氯水見光易分解，且易揮發(fā)，具有強氧化性，應用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放，B項正確；測定溶液pH時，應用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照，不能用鑷子，C項錯誤；水和乙酸乙酯不相溶，可用分液的方法進行分離，故需用分液漏斗，D項正確。3.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性：SO32—>Br—Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀-Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)

【答案】D【解析】試題分析：A滴入溴水后褪色，說明亞硫酸鈉具有還原性，被溴單質(zhì)氧化為硫酸鈉，正確；B中是滴入硫化鈉溶液和稀硫酸，硫離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色沉淀單質(zhì)硫，發(fā)生反應的離子方程式是：SO32﹣+2S2﹣+6H+="3S↓+3"H2O，正確；C中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解顯堿性：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，正確；D中無論是亞硫酸鈉是被氧化還是未被氧化都會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤。考點：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗驗證方法的分析判斷。4.在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗溶液中是否含有A離子，下表所加試劑C能夠?qū)離子進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑CA離子B離子AHNO3、BaCl2SO42－SO32－BAgNO3Cl－I－CKSCNFe2＋Fe3＋DNH3?H2OAl3＋Ag＋

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是____________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→________→________→B→________→________。（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O__________(填“是”或“否”)，理由是_________________________；②裝置__________(填上圖中裝置編號)中__________的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式

?！敬鸢浮浚?）②CuCl

（2）①將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好②ECFD（3）①否F中物質(zhì)不變藍色②D出現(xiàn)白色沉淀

③2CuCl＋H22Cu＋2HCl【解析】試題分析：（1）②析出少量白色物質(zhì)，所以該物質(zhì)可能為CuCl；（2）①將橡膠管套在導氣管a上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好；②從A排出的氫氣中可能有氯化氫和水蒸氣，所以要用氫氧化鈉和濃硫酸依次除去氯化氫、水蒸氣；從B排出的氣體要驗證是否有水、氯化氫生成，所以氣體依次通過無水硫酸銅、硝酸銀溶液；故各裝置從左至右的連接順序為A→E→B→C→F→D；（3）①無水硫酸銅不變藍，說明沒有水生成，故不含Cu2O，②若含有CuCl，則產(chǎn)物中應含有氯化氫氣體，則硝酸銀溶液中一定有白色沉淀生成；③B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl＋H22Cu＋2HCl?？键c：本題考查化學實驗。評卷人得

分

三、填空題12.阿司匹林（乙酰水楊酸）已應用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評價其他藥物的標準制劑。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：一、制備Ks*5u二、提純方案1方案2主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)名

稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（0C）水醇醚水楊酸138158(熔點)微溶易溶易溶醋酸酐102139.4(沸點)反應可溶易溶乙酰水楊酸180135(熔點)微溶可溶微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）①合成阿斯匹林時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為

▲

溶液。②本方案抽濾后進行洗滌，其具體操作是

▲

。（2）方案2為改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。①該方案中步驟1除了選用乙酸乙酯外，還可選擇下列哪些試劑

▲

。A.乙醇

B.蒸餾水

C.乙醚

②步驟2回流的裝置如圖所示，寫出儀器a的名稱

▲

，使用溫度計的目的是

▲

，冷凝水的流向為

▲

。③方案2所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比方案1少的原因是

▲

。（3）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm-3），最終稱量產(chǎn)品m="2.2g"，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

▲

?！敬鸢浮?1)①NaHCO3（2分）②關(guān)小水龍頭，（1分）向布氏漏斗中加洗滌劑（水）至浸沒沉淀物，（1分）使洗滌劑緩慢通過沉淀物。（1分）(2)①A（2分）②三頸燒瓶（1分）；控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解（2分）；b→c（1分）③方案2水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來（2分）（3）84.3%（2分）Ks*5u【解析】略13.某化學小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）。已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2

CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）溶解性冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水異戊醇0.812-117.2℃130.5微溶于水乙酸異戊酯0.869-78℃140難溶于水實驗步驟：（1）制備粗品在50mL干燥的

中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g,0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g,0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從_________口進入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止。A中碎瓷片的作用是

錐形瓶中的液體主要是

，采用邊反應邊將其蒸出的方法的目的是

。（2)制備精品①反應結(jié)束后，冷卻反應物至室溫。將裝置A中的反應混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應瓶，一起并入分液漏斗。用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點是

。②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層。有機層先用25mL10%碳酸鈉水溶液洗滌除去

雜質(zhì)，再用水洗滌兩次。分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用

（填寫選項）干燥0.5h。a.五氧化二磷

b.堿石灰

c.無水硫酸鎂

d.生石灰③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集

℃的餾分,稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實驗的產(chǎn)率為

。（保留兩位有效數(shù)字）【答案】（1）

蒸餾燒瓶（1分）

___g_（1分）

防止暴沸

（2分）

水

（2分），將水蒸出，推動酯化反應平衡正向移動，有利于酯的生成

（2分）（2)①

降低乙酸異戊酯的溶解度，有利于分層

（2分）②

醋酸

（2分）

c

（2分）③

140

℃

（2分）

70%

（保留兩位有效數(shù)字）（2分）【解析】略14.(12分)已知2A2(g)+B2(g)

2C3(g)；△H=－Q1kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為wmol／L，放出熱量Q2kJ。（1）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度

(填>、=、<)wmol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系

(用代數(shù)式表示)。（2）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

。a．v(C3)=2v(B2)；

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是

；A．反應速率c＞b＞aB．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．T2＞T1D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA2和lmolB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2

Q4(填>、=、<)，理由是

?！敬鸢浮浚?）=，Q1=Q2+Q3（2）bc[來源:]（3）AD（4）Q2<Q4，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應轉(zhuǎn)化率較高，放出熱量較多。

（每空2分，共12分）【解析】略15.A、C、E是中學化學中常見的單質(zhì)，A是固體，C、E是無色無味的氣體，D是黑色晶體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）寫出A、B、C的化學式：A___________________；B_________________；C______________。（2）寫出A、B轉(zhuǎn)化為D、E的化學方程式_____________________________________。（3）寫出A與足量稀硝酸反應的離子方程式___________________________________?！敬鸢浮浚?）（1分×3=3分）Fe；H2O；O2（2）（2分）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（3）（2分）Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O【解析】略16.填寫關(guān)于物質(zhì)的量計算的四個恒等式：n=_____________=__________=_____________=__________?！敬鸢浮?/p>

N/NA

m/M

V/Vm

CBV【解析】物質(zhì)的量與微粒個數(shù)：n=；物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=；物質(zhì)的量與體積：n=；物質(zhì)的量與濃度：n=cBV，則有：n====cBV。故答案為：；；；cBV。評卷人得

分

四、計算題17.將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應結(jié)束后，共收集11.2LNO氣體（標況）。溶液中還剩下固體殘渣5g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe2O3計算）。(保留兩位小數(shù))【答案】

65g,

20.51%【解析】略18.（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）

4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：①放出的H2在標準狀況下的體積。②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比?！敬鸢浮竣俜懦龅腍2在標準狀況下的體積為4.48L。②被還原出銅的質(zhì)量為12.8g③反應后溶液中Mg2＋和H＋物質(zhì)的量濃度之比為2∶1【解析】（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）（2）①解：

Mg

＋2HCl＝MgCl2

＋

H2↑24g

2mol

1mol

22.4L4.8g

n(HCl)

n(MgCl2)

V(H2)∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L∴鹽酸過量，以Mg的量計算V(H2)＝4.48L

n(MgCl2)="0.2mol

"②解：CuO

＋

H2

Cu＋H2O22.4L

64g4.48L

m(Cu)m(Cu)＝12.8g③解：（若分別算出兩種離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度得1分）19.(8分)Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。⑴正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含

mgFeSO4·7H2O的片劑。⑵“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe2＋會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過10％即不能再服用。為檢驗某藥店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過計算說明該藥物是否能服用？（MnO4－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應）【答案】⑴需用含69.5mg⑵可以服用，計算見解析?！窘馕觥浚?）解：設需用XmgFeSO4·7H2O的片劑，依題可列等式：

，X=69.5mg⑵解：n(Fe)＝0.01000mol/L×24.00×10－3L×5×＝0.06mol

m(Fe)＝0.06mol×56g/mol＝3.36g

＝4％＜10％

所以可以服用。20.Ⅰ.標準狀況下有①6.72LCH4；②3.011023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫序號）（1）物質(zhì)的量______；

（2）體積______；（3）質(zhì)量______；

（4）氫原子數(shù)______。Ⅱ.按要求寫出相應的式子：（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：____________________________________；（2）實驗室制取氯氣的離子方程式：______________________________________；（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式：______________________________________?！敬鸢浮?/p>

①〈③〈②

③〈①〈②

①〈③〈②

②〈③〈①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

MnO2+2Cl-+4H+

=△=Mn2++Cl2↑+2H2O

3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O【解析】I、①.在標準狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量是=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×16g/mol=4.8g，氫原子數(shù)是0.3mol×4=1.2mol；②.3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是=0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×36.5g/mol=17.25g，氫原子數(shù)是0.5mol，標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；③7.2gH2O的物質(zhì)的量是=0.4mol，氫原子數(shù)是0.4mol×2=0.8mol，因標準狀況下水是冰水混合物而不是氣體，所以水的體積遠遠小于氣體的體積。根據(jù)上述分析，（1）物質(zhì)的量從小到大的順序是：①〈③〈②；（2）體積從小到大的順序是：③〈①〈②；（3）質(zhì)量從小到大的順序是：①〈③〈②；（4）氫原子數(shù)從小到大的順序是：②〈③〈①。II、（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）實驗室制取氯氣，采用的是二氧化錳和濃鹽酸反應，所以其離子方程式是：MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO以及水，所以其離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O。評卷人得

分

五、簡答題21.（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H1已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moLN2(g)+O2(g)=2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵N≡N鍵O=O鍵NO中氮氫鍵鍵能(kJ/mol)945498630

求△H1__________________。（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：時間（min）0510152025C(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072C(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應I

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時選擇反應____________(填“I”或“II”）。②520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。③由圖像可判斷，反應I正反應△H_______________0（填“>”、“<”，或“=”）④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應的化學方程式為______________________________?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____?！敬鸢浮?/p>

-749KJ/mol

AD

1

＜

該反應為放熱反應，當溫度升高，平衡向左（逆反應）移動

2NH2OH+2AgBr====N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O

N2O【解析】（1）焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3="945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183"kJ?moL-1，CO的燃燒熱△H2=-283kJ?moL-1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H="-566kJ/mol"②，②-①得到2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），△H1="-566kJ/mol-183"kJ/moL=-749kJ/moL。（2）A．加入催化劑，改變反應途徑，降低反應的活化能，增加了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，A正確；B．對于反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），應是6v正（NH3）="4v"逆（H2O）時，反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，與n(NO)/n(NH3)="1"無關(guān)，C錯誤；D.前10分鐘內(nèi)消耗氨氣是0.88mol/L，根據(jù)方程式可知生成NO是0.88mol/L，平均速率v（NO）=0.88mol/L÷10min＝0.088mol·L-1·min-1，D正確，答案選AD；（3）①由圖可知，該催化劑在高溫時，生成的NO物質(zhì)的量遠大于氮氣的，故該催化劑在高溫下選擇反應I；②在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡時n（NO）=n（N2）=0.2mol，則：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）變化（mol）0.2

0.25

0.2

0.34NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）變化（mol）

0.4

0.3

0.2

0.6故平衡時，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)K=c2(N2)?c6(H2O)/c4(NH3)?c3(O2)=0.22×0.96/0.44×1.453；③根據(jù)圖像可知NO濃度達到最大值后，升高溫度NO濃度降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應，△H＜0；④由于該反應為放熱反應，當溫度升高，平衡向左（逆反應）移動，所以C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少；（4）羥胺（NH2OH）是共價化合物，根據(jù)8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知電子式為；羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應的化學方程式為2NH2OH+2AgBr＝N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O。25.00mL0.049mol/L的羥胺的物質(zhì)的量是0.001225mol，KMnO4的物質(zhì)的量是0.00049mol，根據(jù)電子得失守恒可知1分子羥胺失去電子的個數(shù)是0.00049mol×5/0.001225mol=2，則氮元素化合價從－1價升高到＋1價，所以羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O。評卷人得

分

六、推斷題22.【選修5：有機化學基礎】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。已知：＋‖；R—C≡NR—COOH回答下列問題：(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，D→E的反應類型為________。(3)E→F的化學方程式為________________________________________。(4)中最多有________個原子共平面。(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是___