化學(xué)盲點掃除大總結(jié)

2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生6、阿伏伽德羅常數(shù)考點陷阱有：未告知體積，如PH=17C=C10醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。Mn2O7物（H2O、CO、NO的烴都不是氣體，且記得混合時是否反應(yīng)比如NOO2。AgNO3+NH3.H2O=接著加稀氨水：AgOH2NH3.H2OAg(NH3)2OH2H2O26H+H++H2O+AlO2-=Al(OH)3↓如果是H+那么AlO2-+4H+=Al3++2H2O 、滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用28C6H5-OH+Na2CO3--→C6H5-ONa+C6H5-ONa+CO2+H2O--→C6H5-OH+32、Cl2與足量Fe反應(yīng)，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液才與氯化33、Al33AlO26H2O4（1）36、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S2、M+NMNM+CC+MO（條件都是點燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中）Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e74.6%。44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-Al3+Al(OH)3：Al33H2OAl(OH)3（膠體）3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮4546、金屬鋁與強堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS條件都是點燃。482Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化錳:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金（1）（1）（10） Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O268、選擇題會出：C6H6O(苯酚)+O2生成C6H4O2(kun)+H2O69、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6H10O5）n，都是碳水化合物記住二者不是同分異n值不同。反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（） 解析：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當于吸收了水中的氫氣，正好符號前后質(zhì)量C6（CO）6(H2)AB了。D選項，就不符合了。體積比是（）A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1c(H＋)＝10－13mol·L－1，證明溶液可能呈酸性或者0、烴的定義是僅有碳氫兩種元素組成的有機化合物叫碳氫化合物又稱為烴。烴按照碳骨()1、烴分子里的氫原子能被其它原子或原子團所取代而生成別的物質(zhì)，叫做烴的衍生物。如一氯甲、等。（1）負極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+2H++2e總反應(yīng)2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（或石灰水過量離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符號石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯誤）3Fe＋8H＋＋2NO33Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯誤，澄清石灰水與少量溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+（8（氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3?H2OAlO24NH42H2O（錯誤，向沸水中滴加FeCl3溶液Fe(OH)3膠體 （11）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2ONa＋＋OH－＋H2↑（錯誤，親們第一眼看，（12）用醋酸除去水垢：CaCO32H+==Ca2H2OCO2↑（錯誤，醋酸弱電解質(zhì)，不往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO22H2O（錯誤，和（9）解釋91、燃燒熱:101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫1mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計H2(g)1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1(記住熱量22）93Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2HCl，例如高考：(07卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得80mL0.50mol/LHCl溶液中和，則該生成物的成分是()A．Na2OB.Na2O2C．Na2ONa2O2D.Na2O2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——0.02*78=1.56g1.5g，分析必為二者混合物。104（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）↓NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3(析出)碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化2NaHCO3＝Na2CO3H2OCO2氣體105、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條件點燃，這是推斷題常考考點，一Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量式里，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3CuFe2Cu2+(電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-08年高考，這個點大概考了至少3次）負極：2H24e4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在4H++2H2OO24e4OH-+4H+，左右約掉兩摩爾水，O2+4H+4e負極：2H24e4H+（4個氫氧4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-，合并為：2H2+4OH--4e-=4H2O（其實我們只需要記住2H2O+O2+4e-=4OH-這個通式，分析氫氧電池是酸性還是44個氫氧根離子，對不）118、SO32MnO4－無論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2SO32S的化合119、酸性：2MnO45SO326H+2Mn25SO423H2O近中性：2MnO43SO32H2O2MnO23SO422OH-堿性：2MnO4SO322OHSO42H2O3122FeCl3（錯誤，膠體粒會有一個是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年大綱無機推斷i題就是有一個CO2少量：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32-CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-（2012 刻度上邊的小(0刻度)，下邊的大。152、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生，則A為氟氣（2013年高考64g,記得不）），，Zn2OH2e2H2O2MnO22ePbPbO2H2SO4,總的電池反應(yīng)是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）Pb：Pb＋SO42－－2e－＝07高考出過）Na2CO3（碳酸鈉）溶2個陰離子，記得是陰離子整體161PH判斷需要有前提條件25攝氏度。（Al3+HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+AlO2-;NH4+SiO32-（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個奪取水中NaHSO4的電離:NaHSO4=NaH+SO4（2-）（溶液中）NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）168、PH14的強酸強堿等體積混合，溶液呈中性。PH14的強酸和弱堿等體積（解釋，0.1moll-0.1moll-，所以氫離子濃度為（c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）1mol2mol水電離出的氫離子c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）△H＝生成物總能量-△H＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和（2011重慶高考）SF6S—F1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ1molF—FS—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJS(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為=-NaOH(aq)H55.6kJ/。則在水溶液中電離的△H等于（C）A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/2014課標二卷）分析首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對應(yīng)的堿－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1pH之和為(A)A．14－a＋bB．14＋a＋bC．14－a－b1*1014+amol·L－1，氯化銨中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0×10－bmol·L－114-a+b。Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸Na2CO3溶液的作用是：(1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解（()A.電泳B.滲析C.現(xiàn)象D.布朗運動++-+-+++-+0.2molH2S0.2molNaOH0.1mol0.1molNaOH0.1molNaHS0.1molNa2S0.1molNaHS所以生成0.1molNa2S0.1molNaHS0.01molL的CH3COOH和CH3COONaA.c(H+)＞c(OH－}B.C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/=c（H++c（Na+，題（CH3COO-）＞c（Na+）＜c（H+）＜c（H+D0.01mol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/LD正確；Bc(CH3COO-)c(CH3COOCc(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)Dc(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)A、醋酸是弱電解質(zhì)，電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）AB0.1mol/L÷2＝0.05mol/L0.1mol/Lc(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)B錯誤；）＞c（Na+0.2mol/L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后：2c(H+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)）是正確的2160.02mol/LCH3COOH0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的（AD）(非常重要的高考題)0.01mol/lCH3COONa0.1mol/lCH3COOH,依據(jù)荷守恒，A正確,.D物料守恒。6（錳，在強堿性時得到錳酸根（MnO42-（一般情況下）232、芳香烴只有C,H兩元素組成，而芳香族化合物則除了這兩元外，還有其他元素，如：S、O、N（2014福建有機高考大題）237n-1（一般指水）；⑵雙鍵上同一 蕊試紙用來檢驗濃硫酸,次氯酸等是不行的濃硫酸腐蝕石蕊試紙,使它變黑色次氯酸有強氧化性使它變回無色。 能是碳酸鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或者是亞硫酸根，故A錯誤；機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫、丙烯等，該