人教版九年級化學（上）第三單元《原子的結(jié)構(gòu)》（第一課時）教學課件

課題二原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）難點：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及各粒子所帶電荷

人教版九年級化學上冊第三單元1945年，美國在新墨西哥州沙漠中進行了人類有史以來的第一次核試驗；1954年，前蘇聯(lián)在卡盧加州奧布寧斯克城建成世界首座核電站；1964年我國第一顆原子彈爆炸成功。關(guān)于原子的歷史事件導入我國第一顆原子彈爆炸1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年1904年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年

知識講解近代科學原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)沿原來的方向前進；少數(shù)發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)；極少數(shù)發(fā)生反向彈回。

資料：1909—1911年，盧瑟福觀察鐳發(fā)射出的高速α粒子穿過薄的金屬箔片后的偏轉(zhuǎn)情況

盧瑟?！亮Ｗ由⑸鋵嶒?/p>

小結(jié)：1.絕大多數(shù)α粒子不偏轉(zhuǎn)——2.少數(shù)α粒子有較大角度偏轉(zhuǎn)——

3.極少數(shù)α粒子反向彈回——

原子內(nèi)部絕大部分是“空心”的原子內(nèi)部有“核”原子核質(zhì)量大，體積小，電量集中玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說）現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。根據(jù)盧瑟福的原子核式模型和α粒子散射的實驗數(shù)據(jù)，可以推算出各種元素原子核的電荷數(shù)，還可以估計出原子核的大小。

原子的半徑約為10-10米、原子核半徑約是10-14米，原子核的體積只占原子的體積的萬億分之一。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，電子在原子核外繞核做高速運動。實驗結(jié)論：原子核還能再分嗎？1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實驗。他從氮核中打出的一種粒子，并測定了它的電荷與質(zhì)量，它的電荷量為一個單位，質(zhì)量也為一個單位，盧瑟福將之命名為質(zhì)子。

1932年，盧瑟福的學生物理學家查德威克在做了用α粒子轟擊鈹?shù)膶嶒炛邪l(fā)現(xiàn)了電性呈中性的中子。查德威克榮獲1935年度諾貝爾物理獎。

查德威克盧瑟福的學生原子原子核質(zhì)子中子電子找找它們的家原子的結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子中子（帶一個單位負電荷）（帶一個單位正電荷）（不帶電荷）×10-27千克

×10-27千克

×10-31千克（質(zhì)量是一個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836）

核外電子原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子核所帶的正電荷數(shù)從表中可以得出：1、原子中，

質(zhì)子數(shù)＝2、

決定核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，原子中含有中子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定不一定練習：氧原子中心有一個帶8個單位正電荷的

_________，核外有8個________,在一定范圍的空間里作高速運動，由于每個________帶一個單位負電荷，每個________帶一個單位正電荷，________不帶電，所以整個________不顯電性。原子原子核電子電子質(zhì)子中子課堂練習1核電荷數(shù)（Z）

=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)HOC中子數(shù)電子數(shù)原子種類Al168813質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)分子種類H2CO2H2OAl2O3161420

810068132102222225050522.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上：

（1）構(gòu)成原子核的粒子是___________

（2）保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小粒子的是_________化學變化中的最小粒子是___________

（3）帶正電荷的粒子是_______帶負電荷的粒子是_________不顯電性的粒子是___________（4）在同一原子中數(shù)目相等的是

___________

（5）決定原子質(zhì)量大小的粒子是___________決定原子種類的粒子是___________（6）對原子質(zhì)量大小幾乎無影響的微粒___________質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是___________

（7）能直接構(gòu)成純凈物的是___________

質(zhì)子中子分子原子質(zhì)子電子分子原子中子質(zhì)子電子質(zhì)子中子質(zhì)子電子質(zhì)子中子分子原子課堂練習:3.科學家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重原子。則該原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）

A．57

B．47

C．61

D．2934.硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病，已知硒的核電荷數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A．粒子總數(shù)為79B．核外電子數(shù)為34C．質(zhì)子數(shù)為34D．中子數(shù)為45

AA小結(jié)質(zhì)子、中子的質(zhì)量很小，但遠大于電子的質(zhì)量

帶正電，

帶負電，

不帶電。1、原子由

、

、

三種粒子構(gòu)成。2、質(zhì)子所帶電量與電子所帶電量

，電性

。3、原子的質(zhì)量主要集中在

上。（質(zhì)子和中子）核外電子的質(zhì)量忽略不計，決定原子質(zhì)量的是原子核。質(zhì)子中子電子質(zhì)子電子中子相等相反原子核4.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)趣味化學——基本粒子

基本粒子是指人們認知的構(gòu)成物質(zhì)的最小最基本的單位。但在夸克理論提出后，人們認識到基本粒子也有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，故一般不提“基本粒子”這一說法。根據(jù)作用力的不同，粒子分為強子、輕子和傳播子三大類?；玖Ｗ右仍?、分子小得多，現(xiàn)有最高倍的電