人教版九年級化學（上）第五單元《質量守恒定律》課件

質量守恒定律通過情境探究與合作交流，培養(yǎng)學生的思考、動手、協(xié)作、反思以及定量研究問題的能力；情感態(tài)度價值觀過程與方法知識與技能認識質量守恒定律，并能了解質量守恒的微觀實質；培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度、勇于探索的科學精神和合作交流的集體意識；讓學生學會研究問題的科學方法，同時激發(fā)學習興趣，滲透唯物主義世界觀。學習目標學習重點知識重點質量守恒定律的意義能力重點認識質量守恒定律的微觀本質引入物質能不能“無中生有，化為烏有”物質是否會消無？假如你是一位十八世紀的科學愛好者，你會贊成誰，你會如何研究和解釋？穿越視角自主探究探究一：★各小組實驗主要的操作步驟1.調節(jié)托盤天平至平衡

2.

稱量反應前物質的總質量

3.

使反應前的物質之間接觸并發(fā)生反應

4.

稱量反應后物質的總質量

（看指針是否偏轉）實驗名稱氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結論有藍色絮狀沉淀生成天平平衡

m前

＝

m后一組匯報展示2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2二組匯報展示實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結論鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色天平平衡

m前

＝

m后Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三組匯報展示實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸溶液實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結論有大量氣泡產(chǎn)生天平不平衡

Na2CO3

+2HCl

＝

2

NaCl+H2O+CO2

？

m前

＝？

m后四組匯報展示實驗名稱實驗現(xiàn)象紅色變成反應前后天平是否平衡結論銅的加熱紅色變成黑色天平不平衡m前=？m后

2Cu

+O2

2CuO加熱質量總和為什么沒能得出結論？借用歷史突破難點注意：

驗證質量守恒定律時，若有氣體參與或者生成，一定要在密閉容器中進行。探究二：【數(shù)據(jù)分析】錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）紅磷氧氣氮氣、稀有氣體等反應前【數(shù)據(jù)分析】錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）五氧化二磷氮氣、稀有氣體等反應后剩余的紅磷氧氣五氧化二磷錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）氮氣、稀有氣體等錐形瓶（及細沙）單孔橡皮塞（連氣球和玻璃管）氮氣、稀有氣體等=紅磷剩余的紅磷=參加反應的紅磷反應前質量總和反應后質量總和剩余的紅磷=【數(shù)據(jù)分析】19氧氣五氧化二磷參加反應的紅磷參加反應的磷和氧氣的質量總和等于生成的五氧化二磷的質量。P+O2P2O5

點燃質量守恒定律：

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。關鍵詞1：“化學反應”（判斷）

“1g水由氣態(tài)變成液態(tài)質量不變,符合質量守恒定律”這種說法是否正確？為什么？

關鍵詞2：“參加”

未參加化學反應的那部分物質的質量不計算在內。(練習)1、12克碳在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應后，生成二氧化碳

克；

2、若是12克碳在40克氧氣中燃燒，完全反應后有8克氧氣剩余，則生成二氧化碳

克4444關鍵詞3：“”

“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如肉眼看不見的氣體也應考慮。關鍵詞3：各、總和提問討論深入微觀“質量為什么守恒？”“我們能不能從理論上進行推導，有沒有辦法證明？”1、學生擺弄碳和氧氣生成二氧化碳的模型2、學生觀察水分子分解的過程思考、總結：化學反應前后宏、微觀的變化情況？點燃2H2O2H2↑+O2↑C+O2

CO2通電（獨立思考）（合作意識）原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質的總質量歸納：在化學反應前后

1.有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？課堂檢測：8課后作業(yè)思考：鎂條燃燒，質量如何改變，如何解釋？動手：自制裝置檢驗碳酸鈉和酸的反應符合質量守恒定