人教版高二化學選修四22《影響化學反應速率的因素》課件

導入新課

蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

夏天的食物容易變質(zhì)，而放在冰箱里的食物不易腐爛

稀鹽酸與CaCO3反應，與粉末狀CaCO3的反應劇烈，迅速生成大量二氧化碳用氯酸鉀制取氧氣時，加入二氧化錳能在相同時間內(nèi)收集到更多的氧氣

通過上述現(xiàn)象和實驗，可以得出什么結論？

化學反應速率是受一些因素影響的，如溫度，接觸面積等。普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個反應經(jīng)歷的過程：回顧活化分子數(shù)=分子總數(shù)*活化分子百分數(shù)第2節(jié)影響化學反應速率的因素學習目標通過小組實驗,探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響；1應用有效碰撞理論解釋化學反應速率影響因素的本質(zhì)。2過程與方法

通過探究性實驗，進一步加強觀察、分析、總結能力，并運用這些因素解決實際問題，學會對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析并得出結論的方法?；瘜W家傅鷹先生曾說，只有實驗才是化學的“最高法庭”。目錄contents請輸入文本請輸入文本請輸入文本1請輸入文本請輸入文本請輸入文本2請輸入文本請輸入文本請輸入文本3請輸入文本請輸入文本請輸入文本4請輸入文本請輸入文本請輸入文本57最新文檔精品文檔探索新知內(nèi)容解析

實驗：在兩只試管里分別加入長短、粗細大致相同的鋁條，鎂條，分別放入相同濃度的稀鹽酸。

鎂的金屬活動性比鋁強，鎂的反應速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學反應速率的重要因素。一、內(nèi)因?qū)瘜W反應速率影響請在此輸入您的大標題請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本10最新文檔精品文檔二、影響化學反應速率的外因1、濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率

增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。實驗目的試劑種類及用量實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響1mL0.1mol/LH2SO4+Zn粒1mL1mol/LH2SO4+Zn粒產(chǎn)生氣體慢產(chǎn)生氣體快1、濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率

增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。2、溫度：其他條件相同時，升高溫度，反應速率增大；

降低溫度，反應速率減小。二、影響化學反應速率的因素實驗目的試劑種類及用量溫度實驗現(xiàn)象探究溫度對反應速率的影響0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL0.1mol/LH2SO4溶液2mL冷水0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL0.1mol/LH2SO4溶液2mL熱水變渾濁快變渾濁慢實驗探究3：探究催化劑對化學反應速率的影響原理：2H2O2

2H2O+O2↑催化劑5mL5%的H2O2溶液少量催化劑帶火星的木條檢驗注意：①可先加入固體催化劑，再滴加過氧化氫，過氧化氫具有一定的腐蝕性，小心滴加；②該反應比較劇烈，觀察不宜太近。③點燃小木條時注意別燒著自己或同學。催化劑：MnO2(或FeCl3)實驗目的試劑種類及用量實驗現(xiàn)象探究催化劑對反應速率的影響5mL5%的H2O2溶液5mL5%的H2O2溶液+MnO2(或者FeCl3溶液）3、催化劑：其他條件相同時，加催化劑能增大反應速率。無明顯變化產(chǎn)生大量氣體，木條復燃

2、濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率

增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。1、溫度：其他條件相同時，升高溫度，反應速率增大；

降低溫度，反應速率減小。二、影響化學反應速率的因素對氣體來說，若其他條件不變增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度因而可以增大化學反應的速率。4、壓強正逆反應均適用二、外因?qū)瘜W反應速率影響

影響化學反應速率的外界條件有濃度、壓強、溫度、表面積和催化劑。濃度越大、壓強越大、表面積越大、溫度越高、使用催化劑，則化學反應速率越快。歸納影響化學反應速率的主要因素：(1)濃度：濃度越高，反應速率越大。(2)溫度：升高溫度，反應速率增大；減低溫度，速率減小。(6)其他因素：反應物的狀態(tài)，電磁波，溶劑的性質(zhì)等。(3)催化劑：加快/減緩反應速率(若無說明一般是指加快反應速率）。(5)氣體壓強：增大壓強，反應速率增大。

(4)固體表面積：增大表面積，反應速率增大。

根據(jù)所學內(nèi)容，結合有效碰撞理論解釋溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響，并完成學案中的表格。自主學習

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

—普通分子—活化分子溫度對反應速率的影響升溫分子運動加劇有效碰撞幾率增大分子獲得能量

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

不變增加增加加快增加三、理論解釋增大濃度濃度對反應速率的影響—普通分子—活化分子增大單位體積總分子數(shù)活化分子總數(shù)增加有效碰撞幾率增大

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

不變增加增加加快增加增加增加增加加快不變?nèi)⒗碚摻忉尨呋瘎Ψ磻俾实挠绊懡档突罨芑罨肿影俜謹?shù)增加有效碰撞幾率增大—普通分子—活化分子

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

不變增加增加加快增加增加增加增加加快不變不變增加增加加快增加三、理論解釋請在此輸入您的大標題A請輸入文本請輸入文本請輸入文本68%B請輸入文本請輸入文本請輸入文本82%請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本“請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本25最新文檔精品文檔課堂小結1.內(nèi)因?qū)瘜W反應速率影響2.外因?qū)瘜W反應速率影響(1)濃度：濃度越高，反應速率越大。

反應物的性質(zhì)，狀態(tài)等是決定化學反應速率的重要因素。(3)催化劑：加快/減緩反應速率。(5)固體表面積：增大表面積，反應速率增大。(4)氣體壓強：增大壓強，反應速率增大。(2)溫度：升高溫度，反應速率增大；減低溫度，速率減小。1.增大壓強，能使下列反應速率加快的是＿＿＿BA.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應B.CO和水蒸氣在一定條件下反應生成CO2和H2

C.將Na2CO3加入石灰水中D.Na2O溶于水課堂練習請輸入第三章大標題請輸入第三章說明小標題29最新文檔精品文檔2、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應速率的是＿＿＿A．增加Fe2O3投入量B．保持容器體積不變，增加通入H2

的量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變A、D3.某化學反應2A=B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為＿＿＿mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C2＝＿＿mol·L-1，反