2022高二新人教版化學(xué)共價鍵

共價鍵知識回顧：1、化學(xué)鍵的定義。相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的種類。離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價鍵。兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值>1.7,它們之間通常形成離子鍵;反之,形成的共價鍵。共價鍵極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。判斷依據(jù)：形成共價鍵的是否為同種元素。3、化合物的分類。離子化合物：共價化合物：含有離子鍵的化合物。所含的化學(xué)鍵全部是共價鍵的化合物。4、電子式用“?”或者“X”來表示原子或分子最外層電子的方法。注意:(1)簡單陽離子的電子式用離子符號表示;(2)陰離子或原子團(tuán)的電子要用中括括起來，在右上角標(biāo)上電荷。練習(xí)：1、用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程。H2Cl2H2SCO2MgBr2Na2SHClONaOHNH4ClH2O2Na2O2

2、寫出以下物質(zhì)的電子式。一、共價鍵1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價鍵氫原子形成氫分子的電子云描述б鍵的特征：電子云為軸對稱，即是以形成化學(xué)鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，б鍵電子云的圖形不變。1、б鍵形成氯化氫分子的電子云描述1S3PH—Cl共價鍵3P3PCl—Cl共價鍵形成氯氣分子的電子云描述б鍵的種類：根據(jù)形成б鍵的軌道不同可分為S—Sб鍵、S—Pб鍵、P—Pб鍵等等。2、Π鍵Π鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個Π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)?；ハ嗫繑n電子云重疊Π鍵的電子云PPΠ鍵的種類：根據(jù)形成Π鍵的軌道不同可分為P—PΠ鍵、P—dΠ鍵、d—dΠ鍵等等。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，容易斷裂共價單鍵是б鍵；共價雙鍵是一個是б鍵，另一個是Π鍵；共價三鍵是一個是б鍵，另兩個是Π鍵。成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性電子云特征成鍵方向Π鍵б鍵鍵型項目二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和三、等電子原理原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征和相似性質(zhì)。共價鍵的特點（1）共價鍵結(jié)合力的本質(zhì)是電性的，但不能認(rèn)為純粹是靜電作用力。因為共價鍵的形成是核對共用電子對的吸引力，而不是正負(fù)離子間的庫侖作用力。（2）共價鍵的形成是由于原子軌道的重疊，兩核間的電子云密度增大。（3）共價鍵具有飽和性。有多少個未成對電子的原子最多就可以與多少個自旋方向相反的未成對電子配對成鍵。（4）共價鍵具有方向性。軌道在成鍵時，沿著能夠達(dá)到最大重疊的方向重疊。練習(xí)11.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個π鍵C下列說法正確的是（）A、非金屬元素之間只能形成共價鍵，而不能形成離子鍵B、共價鍵的方向性決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系C、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵，而烯烴中含有π鍵D、乙醇分子中不存在π鍵CD練習(xí)2

在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧練習(xí)31、下列說法中，錯誤的是().Ａ.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間通過共用電子對所