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文檔簡介

高一化學(xué)第一學(xué)期

3.2離子鍵一、離子鍵1、定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用。2、成鍵的粒子：陰、陽離子3、形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵4、成鍵作用力：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）。5、存在范圍：離子化合物離子鍵的成健微粒是陰、陽離子，什么類型的元素間易形成離子鍵呢？為什么？二、離子化合物

1、定義：由離子鍵構(gòu)成的構(gòu)成的化合物。【提示】離子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等，觀察可以發(fā)現(xiàn)，除了活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子化合物外，活潑金屬陽離子與氫氧根離子或酸根離子、銨根離子和活潑非金屬陰離子或酸根離子之間也能夠形成離子化合物。二．離子化合物

NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO32、分類3、作用力：離子鍵絕大多數(shù)鹽（除AlCl3）強(qiáng)堿活潑金屬氧化物【例1】．下列說法正確的是（)A．離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

練習(xí)D【例2】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）

A、NaOHB、AlCl3C、NH4ClD、HClE、H2SO4【注意】

離子鍵的存在(1)離子化合物中一定存在離子鍵。(2)自身含有陰、陽離子的化合物一定是離子化合物，則一定就有離子鍵，包括大部分鹽、可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等(3)完全由非金屬元素組成的化合物也可能含有離子鍵，如NH4Cl等銨鹽。

練習(xí)AC三、電子式1．概念:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外電子層電子排布的式子。2.電子式的書寫（1）原子的電子式：（一般要求電子最大范圍分布在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)方位）原子NaMgAlSiPSClAr電子式（2）.離子的書寫陽離子Na+Mg2+Al3+K+NH4+H3O+電子式Na+Mg2+Al3+K+【說明】①陽離子的的電子式不需標(biāo)出新形成的最外層電子數(shù)②簡單陽離子（即單核陽離子）的電子式就是陽離子的符號(hào)③復(fù)雜陽離子的電子式需用“[]”括起來并標(biāo)上離子所帶的電荷（2）離子電子式：必須在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，并用

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