人教版高中化學(xué)必修二課件11《元素周期表》

第1節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.掌握元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu),能描述元素在周期表中的位置2.掌握堿金屬與鹵族單質(zhì)的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律3.初步掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系4.

了解原子的構(gòu)成、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的概念；掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。1.掌握元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu),能描述元素在周期表中的位1.現(xiàn)有的元素周期表共有

行

列；橫行稱作______；縱行稱作____；現(xiàn)有的元素周期表有_____個(gè)周期，_____族。七十八周期族七十六2.第ⅠA族稱為

__元素第ⅡA族稱為

__元素;第ⅣA族稱為

元素;第ⅤA族稱為

元素;第ⅥA族稱為

元素;第ⅦA族稱為

元素;零族稱為

__元素.

堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族

鹵素稀有氣體1.現(xiàn)有的元素周期表共有行列；3HLiNaKRbCsFrFClBrⅠAtⅠAⅦAⅡABeMgCaSrBaRaⅢABAlGaInTlⅣACSiGeSnPbⅤANPAsSbBiⅥAOSSeTePo0HeNeArKrXeRn種類ⅢBⅣBⅤBⅥBVIIB

VIIIIBIIB10個(gè)5個(gè)3.請?jiān)谙旅娴木€框中用色筆畫出周期表的輪廓。并標(biāo)出族序數(shù)，寫出七個(gè)主族元素(可參考課本）和0族元素的元素符號。1234567周期HLiNaKRbCsFrFClBrⅠAtⅠAⅦAⅡABeMg44.請推測原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。答案：

6——第二周期第ⅣA族13——第三周期第ⅢA族34——第四周期第ⅥA族53——第五周期第ⅦA族88——第七周期第ⅡA族方法一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，看電子層數(shù)及最外層電子數(shù)方法二：與稀有氣體原子序數(shù)比較，看差值4.請推測原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表5VIII

0IA

IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123456789101311121415161718列族主族列序121314151617族序IAIVAVAVIAVIIA副族列序345671112族序VBVIBVIIBIIB第VIII族第

，共3個(gè)縱行0族第

縱行ⅠBⅣBⅢBⅢAⅡA8、9、1018①除9、10、18縱行(列序)外，族序數(shù)=列序個(gè)位數(shù)。(記憶方法)②18個(gè)縱行，只16個(gè)族；0族和第VIII族不屬主族，也不屬副族。周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)牢記規(guī)律VIII0IAIIAIIIAIVAVAVIAV6一、堿金屬元素結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性LiNaKRbCs1.相似性：最外層上都只有一個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)相似1)易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性2)化合物中均顯+1價(jià)2.遞變性：核電荷數(shù)↑電子層數(shù)↑原子半徑↑核對最外層電子的引力↓失電子能力↑還原性↑金屬性↑一、堿金屬元素結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性LiNa在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次______，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，金屬性逐漸______。還原性：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+易失難得增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次___堿金屬元素的遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力金屬性對應(yīng)堿的堿性密度熔沸點(diǎn)LiNaKRbCs增加增加增加減弱增強(qiáng)增大(K除外)降低增強(qiáng)堿金屬元素的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核對最外層電子的+532818187+927+3528187+17287相似性：遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個(gè)電子表現(xiàn)氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個(gè)電子得電子能力逐漸減弱二、

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)+532818187+927+3528187+17287相似(1)與H2反應(yīng)

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2+F2=2HF暗處劇烈反應(yīng)并爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃反應(yīng)；HCl較穩(wěn)定H2+Br2=2HBr加熱500℃，HBr不穩(wěn)定

H2+I22HI需不斷加熱，HI同時(shí)分解閱讀教材P8，歸納鹵素與氫氣反應(yīng)的相似性及反應(yīng)條件、產(chǎn)物穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律(1)與H2反應(yīng)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2+F2=2HF暗■單質(zhì)氧化性減弱，體現(xiàn)遞變性■都能跟氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)相似性反應(yīng)通式：H2+X2=2HX

(X=F、Cl、Br、I)單質(zhì)的氧化性(非金屬性)：F2>Cl2>Br2>I2與H2反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性F2Cl2Br2I2逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱A、HX的穩(wěn)定性：B、HX的還原性：C、HX水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI■單質(zhì)氧化性減弱，體現(xiàn)遞變性■都能跟氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)相似性反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-1】根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系以強(qiáng)制弱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式溶液分層，上層

，下層

..溶體分層，上層

，下層

.

.無色橙紅色無色紫色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22Br-

＋Cl2=2Cl-＋

Br22I-

＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-1】以強(qiáng)制弱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式靜置后，液體分層，上層

，下層

。

結(jié)論紫色

無色

2KI＋Br2=I2＋2KBr

氧化性：Cl2>Br2>I22I-＋Br2=I2＋2Br-

氧化性：Br2>I2還原性：I->Br-還原性：I->Br->Cl-溴和碘化鉀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)小結(jié)：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F->Cl->Br->I-實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式靜置后，液體分層，上層注意：F2不能在溶液中置換后面的鹵素單質(zhì)2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2可從溴、碘的鹽溶液中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)，F(xiàn)2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)嗎？注意：F2不能在溶液中置換后面的鹵素單質(zhì)2F2+2H2OCl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO反應(yīng)通式：2F2+2H2O=4HF+O2(特例)F沒有正價(jià)，只有0價(jià)和-1價(jià)相似性：遞變性：與水反應(yīng)的能力依次減弱(能反應(yīng))(很弱)(極弱)反應(yīng)越來越弱(3)與水反應(yīng)X2

+H2O=HX+HXO（X≠F）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與H2化合與H2O反應(yīng)置換F2→I2反應(yīng)難易程度：增大劇烈程度：減小氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F->Cl->Br->I-鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與H2化合與H2O反應(yīng)置換F2→I2反應(yīng)難鹵族元素的遞變規(guī)律鹵素單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力得電子能力非金屬性(氧化性)氫化物的穩(wěn)定性密度熔沸點(diǎn)F2Cl2Br2I2從上到下增加增加增加減弱減弱增大升高減弱減弱鹵族元素的遞變規(guī)律鹵素單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電

主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變趨勢。規(guī)律：電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力失電子能力金屬性得電子能力非金屬性同主族元素從上到下主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力原子原子核核外電子

質(zhì)子中子{{三、原子的結(jié)構(gòu)及組成原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{三、原子的結(jié)構(gòu)及組成微粒間的數(shù)量關(guān)系1.原子核內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)微粒間的數(shù)量關(guān)系1.原子核內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系將原子核內(nèi)2.原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系（2）離子中：核外電子數(shù)≠質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（1）原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)

=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)2.原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子氫元素的三種原子氕氘 氚H

D

T

重氫

超重氫氫元素的三種原子氕氘 核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫

做核素

元素:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素:原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素:原子的原子核中中子數(shù)可以_______。同種元素:可以有______種不同原子。相同不相同幾如:C12C133、元素、核素、同位素C14核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫元素:具有24質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)原子名稱原子符號101氕1H或H112氘1H或D123氚1H或T123同位素

質(zhì)子數(shù)相同而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為：(1)同位素在周期表里占據(jù)同一位置。(2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)原子名稱原子符號101氕A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)；c——代表離子所帶的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)；e——代表一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。AZ+dXc+--e--A、Z、c、d、e各代表什么？4、微粒的表示方法A——代表質(zhì)量數(shù)；AZ+dXc+--e--A、Z、c、d、e261.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是()A.和鋰同一主族的都是金屬元素B.Na+比Li多一個(gè)電子層C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個(gè)電子D.Li是堿金屬中原子半徑最小的原子HDNa+有兩個(gè)電子層，Li有兩個(gè)電子層Li+最外層只有2個(gè)電子課堂檢測1.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬2.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排序中，正確的是()A.還原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<CsD.原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs從上到下，隨著原子半徑的逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)從上到下，密度逐漸增大(K除外)堿金屬從上到下，熔沸點(diǎn)逐漸降低D2.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排序中，正確的是()從上到下3.已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）。

A．n=m+1B．n=m+11

C．n=m+25D．n=m+10D3.已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為294.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高CLi燃燒后生成物只有Li2O熔、沸點(diǎn)在逐漸降低堿金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)，會(huì)首先與水反應(yīng)2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)4.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()CLi燃燒后生成5.下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）。

A.只有IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子B.元素周期表含元素種數(shù)最多的族是第IIIB族C.第IVA族元素形成的化合物種數(shù)最多D.第15列某元素能形成堿性氣體A5.下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）。A316.已知X、Y、Z是短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:

（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________（3）Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________。XYZHeS+2Na=Na2S△+9276.已知X、Y、Z是短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示327.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.C氧化物種類增多7.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，8.下列關(guān)于