版高中化學(xué)常見離子檢驗(yàn)大全

圓滿版高中化學(xué)常有離子檢驗(yàn)大全圓滿版高中化學(xué)常有離子檢驗(yàn)大全圓滿版高中化學(xué)常有離子檢驗(yàn)大全(一)常有陽離子的檢驗(yàn)方法

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟①將酸度計(jì)的探頭①酸度計(jì)②浸泡在待測(cè)液中②用玻璃棒蘸取少量H+pH試紙③待測(cè)液滴到干燥的石蕊試液pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液①鉑絲用鹽酸沖洗K+焰色反應(yīng)后在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼Na+焰色反應(yīng)燒，觀察火焰顏色。取少量待測(cè)溶液于NaOH溶液試管中，加入NaOHNH4+濃溶液并加熱，將(濃)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口稀HNO3、取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀Ag+稀鹽酸（或HNO3再加入稀鹽NaCl）酸（或NaCl）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

①、②pH<7

③石蕊變紅

淺紫色（經(jīng)過藍(lán)

色鈷玻璃片觀察

鉀離子焰色）

火焰分別呈黃色

加熱，生成有刺

激性氣味、使?jié)?/p>

潤(rùn)紅色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體

生成白色積淀，－＝AgCl↓不溶于稀Ag++ClHNO3

Ba2+

Fe3+

稀H2SO4或取少量待測(cè)溶液于產(chǎn)生白色積淀，可溶性硫酸試管中，加入稀且積淀不溶于稀Ba2++SO42-=BaSO4↓鹽溶液、稀H2SO4再加入稀HClHClHCl取少量待測(cè)溶液于KSCN溶液試管中，加入KSCN變成血紅色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3溶液取少量待測(cè)溶液于6C6H5OH+Fe3+?加苯酚溶液顯紫色試管中，加苯酚[Fe(C6H5O)6]3-+6H+淀粉KI溶滴加淀粉KI溶液溶液顯藍(lán)色2Fe3++2I－＝2Fe2++I2液加NaOH加NaOH溶產(chǎn)生紅褐色積淀Fe3+－＝Fe(OH)3溶液+3OH↓

1

離子檢驗(yàn)試劑

KSCN溶

液，新制的氯水

②NaOH溶

液

Fe2+

③酸性高錳

酸鉀（無其

它還原性物

質(zhì)）

④鐵氰化鉀

K3[Fe(CN)6]

Al3+NaOH溶液

Cu2+NaOH溶液

Mg2+NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量待測(cè)溶液于加入KSCN溶液不顯紅色，加入試管中，加入KSCN少量新制的氯水溶液，新制的氯水后，馬上顯紅色。取少量待測(cè)溶液于開始時(shí)生成白色試管中，加入NaOH積淀，迅速變成溶液并露置在空氣灰綠色，最后變中成紅褐色積淀。取少量待測(cè)溶液于加入酸性高錳酸試管中，加入酸性鉀溶液紫色褪去高錳酸鉀溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入鐵氰產(chǎn)生藍(lán)色積淀化鉀溶液加入適合NaOH取少量待測(cè)溶液于溶液后生成白色試管中，逐滴加入積淀，該積淀溶NaOH溶液至過分于過分NaOH溶液中取少量待測(cè)溶液于加入適合NaOH試管中，加入溶液后生成藍(lán)色NaOH溶液積淀加入適合NaOH取少量待測(cè)溶液于溶液后生成白色試管中，加入積淀，該積淀不NaOH溶液溶于過分NaOH溶液中

離子方程式

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

5Fe2++MnO4-+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═

Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O

Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓

Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

（僅用于鑒別Mg2+和Al3+）

2積淀中加入稀鹽酸。

（二）常有陰離子的檢驗(yàn)方法

離子

OH-

CO32-

檢驗(yàn)試劑

①酸度計(jì)②

pH試紙③酚酞或石蕊試

液

①BaCl2溶液、稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將酸度計(jì)的探

頭浸泡在待測(cè)液①②pH>7中②用玻璃棒蘸

取少量待測(cè)液滴③酚酞變紅或到干燥的pH試石蕊變藍(lán)紙上③取樣，滴

加石蕊試液

1．加入BaCl2取少量待測(cè)溶液溶液后生成白于試管中，加入色積淀，積淀BaCl2溶液再向溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體

離子方程式

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

2-SO4

SO32-

取少量待測(cè)溶液2．加入稀鹽酸后放出無色無②稀鹽酸、于試管中，加入味氣體，通入Ca(OH)2溶稀鹽酸后放出的澄清的液氣體通入使澄清Ca(OH)2溶液的Ca(OH)2溶液變渾濁取少量待測(cè)溶液BaCl2溶液、于試管中，加入生成不溶于稀BaCl2溶液再向鹽酸的白色沉稀鹽酸積淀中加入稀鹽淀酸。取少量待測(cè)溶液①稀鹽酸、于試管中，加入加入稀鹽酸后稀鹽酸后放出的放出的氣體使品紅溶液氣體通入品紅溶品紅溶液褪色液取少量待測(cè)溶液加入BaCl2溶液后生成白色于試管中，加入②BaCl2溶積淀，積淀溶BaCl2溶液再向液、稀鹽酸于稀鹽酸，并積淀中加入稀鹽放出刺激性氣酸。味的氣體

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

3

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟

－AgNO3溶Cl液、稀硝酸取少量待測(cè)溶液AgNO溶于試管中，加入－3AgNO3溶液，再Br液、稀硝酸向積淀中加入稀鹽酸。AgNO3溶

液、稀硝酸

－取少量待測(cè)溶液I②新制氯于試管中，加入水，淀粉溶新制氯水，再加液入淀粉溶液取少量待測(cè)溶液HCl、淀粉-于試管中，加入HCl溶液，今后KI加入淀粉-KI溶ClO-液取少量待測(cè)溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

生成不溶于稀

硝酸的白色沉Ag++Cl－＝AgCl↓

淀

生成不溶于稀

硝酸的淺黃色Ag++Br－＝AgBr↓積淀

①生成不溶于

稀硝酸的黃色Ag++I－＝AgI↓積淀Ag++I－＝AgI↓②滴入新制

Cl2，振蕩后再2I-+Cl2=I2+2Cl-滴入淀粉溶

液，變藍(lán)I2遇淀粉變藍(lán)

淀粉-KI溶液

變藍(lán)HCl、石蕊于試管中，加入HCl溶液，今后加入石蕊試液取少量待測(cè)溶液稀鹽酸（或于試管中，,加入稀鹽酸（或稀硫S2－稀硫酸）、醋酸）,用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙酸鉛試紙放在試管口取少量待測(cè)溶液AlO2-稀鹽酸（或于試管中，,加入稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）

石蕊先變紅退后色

試紙變黑色

加入適合稀鹽酸（或稀硫酸）溶液后生成白色積淀，該積淀溶于過分酸溶液中

S2-+2H+=H2S↑

H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH

AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+═Al3++H2O

4注意：

1．若SO42-與Cl-同時(shí)檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)序次。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，

今后再用AgNO3檢驗(yàn)Cl-。32-的試劑中，只能用鹽酸，不能夠用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨裇O32-氧化成SO42-。2．檢驗(yàn)SO3．若Ag+和Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)