物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度ppt第1頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月回憶：初中學習表示溶液濃度的一種方法———溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)=第2頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號：c(B)1L的溶液第3頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月3、數(shù)學

表示式：c(B)=

V(B)n(B)4、單位：mol/L或mol·L-1思考：物質(zhì)的量濃度概念的要點是什么？第4頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度概念的要點(1)、以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)，而不是單位體積的溶劑。2)、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量，也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。第5頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(1)、將40gNaOH溶于水配成2L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。(2)、將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。(3)、2molNaOH溶于水配成200mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。0.5110第6頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月請你判斷下列說法是否正確？(1)、將6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。()(2)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()×√解題技巧:抓住中間轉(zhuǎn)化的物理量“物質(zhì)的量”第7頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算(2)相關(guān)公式：n=N/NAn=V/22.4L·mol-1(標準狀況)n=m/M(1)基本公式：c(B)=n(B)

V(B)第8頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)

=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g答：配制該溶液需要NaOH的質(zhì)量是2g。第9頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月[思路]1、溶質(zhì)是什么？其n=?第10頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（一）物質(zhì)的量濃度溶液配制需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

第11頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月容量瓶（以常見的容量瓶圖形為例）容量瓶簡介：1、是平底梨形長頸的玻璃儀器，是一種專門用于配置溶液的儀器。2、瓶頸上刻有標線，瓶上還標有溫度和容積。3、常見的型號（規(guī)格）有:25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。（1）檢漏方法：使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢查程序如下：加水塞瓶塞倒立查漏瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立查漏容量瓶使用：第12頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：怎樣配制0.1mol/L

的Na2CO3溶液500mL？

計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol稱量：則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克（電子天平）溶解：在燒杯中用少量蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移、洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度2～3厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標簽.第13頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟例：怎樣配制0.1mol/L

的Na2CO3溶液500mL？

七字方針：計量溶冷洗定搖第14頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？第15頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

第16頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第17頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積偏大，物質(zhì)的量濃度減小。

第18頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

第19頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月俯視仰視返回第20頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度計算一、求物質(zhì)的量濃度C二、求溶液的體積V(aq)三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g)四、離子的物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算六、不同濃度溶液混合的計算第21頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度計算一、求物質(zhì)的量濃度C2、將標準狀況下1.12LHCl氣體溶于水，配配制成250mL溶液，求該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。1、將4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。3、把71.5克碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250mL溶液，計算此溶液的物質(zhì)的量濃度。1mol·L－1。

第22頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度計算二、求溶液的體積V(aq)2、將50mL0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/LCaCl2多少mL?3、將100mL0.2mol/L的NaOH溶液與多少mL的0.1mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？1、取多少體積的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？第23頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度計算三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g)1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL,需要NaOH質(zhì)量多少？2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL,需要標準狀況下的HCl氣體體積多少？3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量多少？第24頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1、0.5LAlCl3溶液中Cl-為0.15mol，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1

C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-12、若20g密度為dg／cm3的硝酸鈣溶液里含0.025molCa2＋，則NO3-的濃度是（）

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－1離子的物質(zhì)的量濃度AC第25頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月4、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2離子的物質(zhì)的量濃度3、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為

A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3CD第26頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月3、36.5%濃鹽酸密度為1.19g/mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？4、98%濃硫酸密度為1.84g/mL,則濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？1、250ml密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算硫酸的質(zhì)量250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克

硫酸的摩爾質(zhì)量41.25÷98g/mol=0.421mol

物質(zhì)的量濃度0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L2、已知75mL2mol/LNaOH溶液的密度為1.07g/m，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度為1.02g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。。第27頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （）

A． B．