山西省忻州市紫巖中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市紫巖中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+(a－b)kJ/mol

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量參考答案：B略2.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略3.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（）A．

B．C．

D．參考答案：A考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，本題中：A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強(qiáng)對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．解答：解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大．4.．下列鑒別方法可行的是A．用紅外光譜可以鑒別甲醇和乙醇

B．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－參考答案：略5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是

A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)參考答案：B略6.隨著人們生活水平的不斷提高，環(huán)保意識的增強(qiáng)，下列做法不科學(xué)的是（

）A.購物時自帶環(huán)保購物袋或竹籃

B.大力發(fā)展清潔能源，如太陽能、氫能、風(fēng)能等等

C.出門盡量步行或者乘坐公交車，少開私家車

D.隨意丟棄廢舊電池參考答案：D略7.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑.某蔗糖酯是由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：以下有關(guān)說法不正確的是A.蔗糖酯是高級脂肪酸和糖形成的酯

B.合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.蔗糖分子中含有8個羥基D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D8.下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．醛基官能團(tuán)符號：—CHO

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖：

D．－OH與

都表示羥基參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（

）A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略10.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B．可由乙炔和氯化氫加成得到C．該有機(jī)物難溶于水

D．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)參考答案：B略11.甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．無法確定參考答案：D12.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（） A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸反應(yīng) C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握反應(yīng)中的變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生歸納整合能力的考查，題目難度不大．13.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：A略14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)D．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焦炭和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．解答：解：A、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)但是不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見的吸熱和放熱反應(yīng)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．15.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）。A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。C.原子晶體中只含有共價(jià)鍵。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補(bǔ)加

B．冷卻后補(bǔ)加

C．不需補(bǔ)加

D．重新配料（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進(jìn)上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進(jìn)上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點(diǎn)評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應(yīng)條件、原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

E．①＞②=③

D．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為

。參考答案：B18.有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D22一離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應(yīng)屬于

(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為

。(2)C3-的電子排布式為

，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化，CB3分子的VSEPR模型為

。(3)C的氫化物在水中的溶解度如何

，為什么具有這樣的溶解性

。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：

(用元素符號表示)；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：

。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是pg·cm-3試計(jì)算R晶體中A+和D22-最短的距離