山西省忻州市修遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市修遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉參考答案：A【考點】混合物和純凈物．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；【解答】解：A、液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B、氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故錯誤；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故錯誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故錯誤；故選A．【點評】本題考查純凈物的概念，主要考查幾種常見物質(zhì)的組成．2.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)式可簡化為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（）①鋅為正極，石墨為負(fù)極②鋅為負(fù)極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極；②干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極；③電子從負(fù)極流向正極；④根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．【解答】解：①干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故①錯誤；②干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故②正確；③電子從負(fù)極流向正極，則工作時，電子由鋅極經(jīng)過外電路流向石墨極，故③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．故選D．3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

)A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b點對應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點對應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+參考答案：C根據(jù)題意，當(dāng)nHCl為0到b點應(yīng)為CO32-和H+反應(yīng)生成HCO3-的過程，a點中存在的離子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b點開始產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子是Na+、Cl-、HCO3-；c點后不再產(chǎn)生氣體，溶液中主要是Na+、Cl-，d點中存在Na+、H+、Cl-；A、OH-離子不能與溶液中的HCO3-離子共存，A項錯誤；B、H+不能與HCO3-共存，B項錯誤；C、可以大量共存，C項正確；D、Ag+不能與Cl-大量共存，H+和NO3-同時存在是具有強氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-離子到高價態(tài)的的單質(zhì)S或SO2，D項錯誤；答案選C。4.100mL0.3mol·L-1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液混合時的體積變化）A．0.30mol·L-1

B．0.25mol·L-1

C．0.50mol·L-1

D．0.45mol·L-1參考答案：D略5..能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A.

H＋、I－、NO3－、SiO32－

B.

Ag＋、Na＋、CO32―、SO42―C.

K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D.

NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C6.下列說法正確的是（

）A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸參考答案：C7.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-參考答案：A略8.由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列敘述中正確的是A.上述合成過程屬于化學(xué)變化B.得到Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D.277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165參考答案：C【詳解】A.化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯誤；B.該Cn原子的相對原子質(zhì)量為277，元素的相對原子質(zhì)量由元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關(guān)，錯誤；C.第118號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，正確；D.該原子的中子數(shù)=277-112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多：165-112=53，錯誤。

9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cu

B.CO2

C.HCl

D.CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B試題分析：A、銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、二氧化碳本身導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氯化氫是能電離出離子，是電解質(zhì)，C正確；D、乙醇不能電離出離子，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。【名師點晴】本題主要是考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大。掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。電解質(zhì)是指溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物，非電解質(zhì)是指溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物，解答時靈活應(yīng)用。10.已知：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（

）A.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)D.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5參考答案：BA、濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有氯化氫，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A錯誤；B、NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，B正確；C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發(fā)得到，所以無法根據(jù)吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)來計算吸收的n(Cl2)，C錯誤；D、根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，本題解答時要特別結(jié)合實際，濃鹽酸的揮發(fā)性，導(dǎo)致量的變化。11.下列電離或化學(xué)方程式書寫正確的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+參考答案：B略12.鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（

）A.放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.電池工作時，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D.該電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C【分析】鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應(yīng)分別與正極反應(yīng)相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；答案選C?！军c睛】注意充電時陰極、陽極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反。

13.下列變化屬于物理變化的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色參考答案：D解：A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、濃硝酸遇到蛋白質(zhì)會發(fā)生顯色反應(yīng)使蛋白質(zhì)變黃，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、酒精和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、苯滴入溴水中，溴會溶解在苯中，水層接近無色，屬于萃取，是物理變化，故D正確．故選D．14.下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是

A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．容量瓶用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上參考答案：B略15.下列說法不正確的是（）A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．外界條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動，故B正確；C．可逆反應(yīng)不是少數(shù)的，大部分化學(xué)反應(yīng)存在可逆現(xiàn)象，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有