2022年湖南省郴州市市北湖區(qū)石蓋塘中心學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省郴州市市北湖區(qū)石蓋塘中心學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略2.下列說法正確的是（）A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)D．H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和非極性分子．分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C．兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；解答：解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵長(zhǎng)、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡(jiǎn)單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．3.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測(cè)液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀為CaS04

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀察火焰顏色時(shí)需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；B．活潑金屬做電極，金屬失電子；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；D．二氧化硫有還原性．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬做電極，金屬失電子，不生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫能與碳酸鈣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有還原性，能與Ca（ClO）2反應(yīng)生成硫酸鈣，故D正確．故選D．4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正確的是

(

)A．1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA參考答案：C略5.下列有關(guān)離子方程式判斷正確的是（

）A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－參考答案：A略6.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略7.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略8.下圖裝置工作時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護(hù)

C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略9.下列說法不正確的是

A．天然氣的主要成分是甲烷

B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

參考答案：B略10.下列說法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

答案解析:A解析：A、共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故正確；B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯(cuò)誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大，是易錯(cuò)試題。11.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用酒精洗滌粘有硫粉的試管③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體

④實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血

⑤用瓷坩堝熔融NaOH

⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④

B．③④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B試題分析：①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能準(zhǔn)確量取，錯(cuò)誤；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌粘有硫粉的試管，錯(cuò)誤；③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體，正確；④實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，血液是膠體，遇到電解質(zhì)FeCl3溶液會(huì)發(fā)生聚沉，從而起到止血作用，正確；⑤瓷坩堝的成分中含有SiO2，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝熔融NaOH，錯(cuò)誤；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正確。12.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：答案：C13.已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A.乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C.若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－參考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氫根離子先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣時(shí)，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，正確的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B錯(cuò)誤；C、配平錯(cuò)誤，不滿足電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，加溴水后HSO3－被氧化，故D正確。故答案選D15.人類未來最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）（一）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。(2)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為________

___。參考答案：（一）

（1）偏低

（2）無影響

（3）無影響

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_________(填化學(xué)式)（2）鹵素與硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有關(guān)三種分子的敘述正確的是A.化學(xué)鍵類型相同

B.空間構(gòu)型相同C.中心原子的雜化軌道類型相同

D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同（3）CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_________molσ鍵（4）CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)柑似，但SiCl4遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是____________________________________。（5）鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下：AlBr3的晶體類型是_________，AlI3晶體中存在的作用力有_________。（6）氮化鋁晶體為原子晶體，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體密度為ag/cm3，晶胞如圖所示。①鋁原子的配位數(shù)為_________。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為_________nm。參考答案：(1)

AlF3

(2)A

(3)CO2、CO、SCN-

0.16

(4)硅原子有3d空軌道，能接受氧原子的孤對(duì)電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對(duì)電子。

(5)分子晶體

范德華力、共價(jià)鍵

(6)2

解析：（1）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素Al與電負(fù)性最大的元素F組成的化合物是AlF3；（2）O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2，與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；分子中存在4個(gè)Ni-C鍵，為σ鍵，含有4個(gè)C=O鍵，則含有4個(gè)σ鍵，3.42gNi(CO)4為0.02mol，共0.02×8mol=0.16mol；(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，硅原子有3d空軌道，能接受氧原子的孤對(duì)電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對(duì)電子,導(dǎo)致二者性質(zhì)不同；(5)AlBr3的熔點(diǎn)很低，為分子晶體，AlI3也為分子晶體中存在的作用力有范德華力、共價(jià)鍵；(6)①如圖，每一個(gè)N原子連接4個(gè)鋁原子，而每個(gè)鋁原子由兩個(gè)N原子共用，故鋁原子的配位數(shù)為2；②每個(gè)晶胞中鋁原子為個(gè)，氮原子為4個(gè)，晶胞的體積V=，則晶胞的邊長(zhǎng)為，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長(zhǎng)的倍，故為。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力的考查，涉及核外電子的排布、分子的空間構(gòu)型、配位鍵、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，會(huì)利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的離子，注意運(yùn)用余弦定理計(jì)算硫離子和鋅離子之間的距離。18.（15分）X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH,X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成C02和H20。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。(1)X、Y相對(duì)分子質(zhì)量之差為_____________________。⑵1個(gè)Y分子中應(yīng)該有_____________個(gè)氧原子。⑶X的分子式是___________________________________⑷G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：A（芳香烴）

濃H2SO4/加熱

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________②的反應(yīng)類型是______________反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。i.分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基。ii.一定條件下該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。參考答案：（15分）⑴28（2分）⑵2（2分）⑶C11H12O2（2分）⑷①（2分）②消去（1分），（3分）③（3分，全對(duì)給3分，對(duì)1個(gè)給1分）

略19.（2007·廣東卷）26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是