重難點(diǎn)08 工藝流程題-2023年中考化學(xué)【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】專練（上海專用）（解析版）

重難點(diǎn)08工藝流程題1．化學(xué)反應(yīng)類型類型定義代表式特點(diǎn)化合價(jià)變化備注化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B→C多變一可能變化(就某些反應(yīng)中某些元素而言)反應(yīng)物A、B既可代表單質(zhì)，又可代表化合物分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A→B＋C一變多可能變化(就某些反應(yīng)中某些元素而言)生成物中的B、C既可代表單質(zhì)，又可代表化合物置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→B＋AC一換一肯定變化(就所有反應(yīng)中某些元素而言)反應(yīng)范圍：①金屬和酸，②金屬和鹽，③氫氣、碳和金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相變換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB相互交換肯定不變(就所有反應(yīng)中所有元素而言)反應(yīng)范圍：①酸＋堿，②酸＋鹽，③酸＋金屬氧化物，④鹽＋堿，⑤鹽＋鹽2.化學(xué)方程式書寫(1)根據(jù)流程圖中某一步驟中發(fā)生的反應(yīng)寫出其反應(yīng)方程式：需要根據(jù)混合物中某物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷能否反應(yīng)，進(jìn)而先寫出相應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后配平，并注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)等。(2)陌生化學(xué)方程式書寫：根據(jù)流程題中的箭頭方向，進(jìn)線為投料(反應(yīng)物)，出線指向?yàn)樯晌镞M(jìn)線確定反應(yīng)物和生成物，然后進(jìn)行配平，同時(shí)要注意反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)的標(biāo)注。3．混合物分離操作實(shí)驗(yàn)儀器或裝置原理過(guò)濾利用各物質(zhì)在同一種溶劑(通常是水)中的溶解能力不同進(jìn)行分離，如去除食鹽中混有的泥沙結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，通常是水的沸點(diǎn)比溶解在水中的其他物質(zhì)低，如水和氯化鈉。降溫結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而明顯改變的性質(zhì)，如硝酸鉀。4.物質(zhì)類別物質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物（如空氣、溶液、合金等）,純凈物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬,稀有氣體)),化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無(wú)機(jī)物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物（如干冰、水、生石灰等）,酸（如鹽酸、硝酸、硫酸等）,堿（如燒堿、熟石灰等）,鹽（如食鹽、硫酸銅等）)),有機(jī)物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）))))))1．看題頭，找出關(guān)鍵信息，明確目的結(jié)合“三條線”既進(jìn)線、出線和循環(huán)線，根據(jù)題干提取有用信息，確定流程圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系。即①反應(yīng)物及生成物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)對(duì)最終生成目標(biāo)產(chǎn)物起到什么作用，反應(yīng)是否符合綠色化學(xué)思想。(3)弄清生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。2．看結(jié)構(gòu)，弄清物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系了解此題結(jié)構(gòu)可以分為三部分：題頭一般是簡(jiǎn)單介紹該生產(chǎn)工藝的原材料和生產(chǎn)的目的；題干部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)(由原料預(yù)處理反應(yīng)、核心反應(yīng)和目標(biāo)產(chǎn)品的分離與提純組成，如圖所示)；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)置問(wèn)題。3．抓核心反應(yīng)，綜合分析規(guī)范作答從問(wèn)題出發(fā)，聯(lián)系新信息以及所學(xué)的舊知識(shí)，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散思維、橫向思維等多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。據(jù)題設(shè)要求規(guī)范表達(dá)出正確答案如：(1)陌生化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)流程圖中線的走向找出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，再確認(rèn)反應(yīng)中是否有水參與或生成；若在空氣中燃燒或通入空氣則需考慮空氣中的氧氣是否參加反應(yīng)，最后根據(jù)題意寫出反應(yīng)條件并配平。(注意生成物中是否需要標(biāo)注“↑”或“↓”符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)操作：若該操作得到的物質(zhì)為固體和液體，則該操作為過(guò)濾；過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)玻璃棒的作用是引流；進(jìn)行過(guò)濾操作若得到的溶液渾濁，原因可能有：濾紙破損、過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣、盛接濾液的容器不干凈等。(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變推出未知生成物的元素組成。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子數(shù)目不變，進(jìn)而推出某一反應(yīng)物或生成物。一、單選題【例1】．（2021·上?！ぞ拍昙?jí)專題練習(xí)）某固體樣品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一種或幾種物質(zhì)。為確定組成，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中含有CaCO3和Mg（OH）2B．樣品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3C．b中含有CaCO3和BaSO4D．樣品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH【答案】B【解析】A、假設(shè)白色沉淀都是碳酸鈣，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳原子質(zhì)量守恒，則0.1mol的碳酸鈣可以得到0.1mol的二氧化碳，此時(shí)沉淀不含有Mg(OH)2，只含有CaCO3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、0.1mol白色沉淀a得到0.1mol二氧化碳，根據(jù)碳原子質(zhì)量守恒，可以推斷含有碳酸鈣，不含有氫氧化鎂；而無(wú)色溶液加入氫氧化鋇得到白色沉淀，部分溶于硝酸，得出b為硫酸鋇和氫氧化鎂的混合物，因此推斷含有硫酸鈉和硝酸鎂，故樣品中一定存在Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，此選項(xiàng)正確；C、通過(guò)分析可知，樣品中一定含有Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，且白色沉淀a為碳酸鈣，則無(wú)色溶液是硫酸鈉和硝酸鎂。加入過(guò)量氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硝酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故b為氫氧化鎂和硫酸鋇的沉淀，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、因?yàn)榈玫綗o(wú)色溶液，排除硝酸銅存在的可能性；而0.1mol的白色沉淀a得到0.1mol的二氧化碳，排除氫氧化鎂的存在；通過(guò)分析硝酸鎂存在，且能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)不能共存，所以排除氫氧化鈉的存在，才能保證白色沉淀a沒(méi)有氫氧化鎂，故樣品中一定不存在Cu(NO3)2和NaOH，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【例2】．（2021春·上?！ぞ拍昙?jí)專題練習(xí)）某白色固體可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一種或幾種，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：有關(guān)說(shuō)法正確的是A．原固體樣品中一定含有Na2SO4或CuSO4B．原固體樣品中一定沒(méi)有CaCl2和KNO3C．溶液b的溶質(zhì)中一定含有NaCl和BaCl2D．白色固體c中一定含有BaSO4和BaCO3【答案】D【分析】固體樣品溶于水形成無(wú)色溶液a，說(shuō)明樣品中不含硫酸銅，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明不含其中一種，無(wú)色溶液a中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾，生成白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無(wú)色氣體d和白色固體e，說(shuō)明樣品含有碳酸鈉，硫酸鈉，不含氯化鈣，可能含有硝酸鉀。【解析】A、固體樣品溶于水形成無(wú)色溶液a，說(shuō)明樣品中不含硫酸銅，選項(xiàng)A不正確；B、固體樣品溶于水形成無(wú)色溶液a，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明不含其中一種，無(wú)色溶液a中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾，生成白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無(wú)色氣體d，說(shuō)明樣品含有碳酸鈉，不含氯化鈣，選項(xiàng)B不正確；C、無(wú)色溶液a加入足量的氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉。如果碳酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇均剛好反應(yīng)完全，則溶液b不含氯化鋇；如果氯化鋇有剩余，則溶液b含有氯化鋇。因此溶液b的溶質(zhì)中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，選項(xiàng)C不正確；D、白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無(wú)色氣體d和白色固體e，說(shuō)明白色固體c中含有BaSO4和BaCO3，這是因?yàn)樘妓徜^和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇不溶于鹽酸。選項(xiàng)D正確。故選D。【點(diǎn)睛】硫酸銅溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇不溶于鹽酸?！纠?】．（2023·上海·九年級(jí)專題練習(xí)）取久置氫氧化鈉固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以探究出其變質(zhì)程度，下列說(shuō)法正確的是A．甲溶液可能是氫氧化鈣溶液B．物質(zhì)I可能是二氧化碳C．溶液II的溶質(zhì)可能含甲物質(zhì)D．滴加酚酞后，溶液III可能不變色【答案】D【分析】氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性?！窘馕觥緼.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會(huì)影響原樣品中氫氧化鈉的檢驗(yàn)，甲溶液不可能是氫氧化鈣溶液，故選錯(cuò)誤；B.變質(zhì)的氫氧化鈉中有碳酸鈉，加入過(guò)量的酸時(shí)，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，物質(zhì)I可能是二氧化碳，選項(xiàng)正確；C.加入了過(guò)量的甲溶液，溶液II的溶質(zhì)一定含甲物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，加入的甲是過(guò)量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），將碳酸鈉反應(yīng)后，溶液呈中性，滴加酚酞后，溶液III不變色；如果氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)，或部分變質(zhì)，則加入過(guò)量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等）后，溶液中有氫氧化鈉，酚酞試液變紅。選項(xiàng)正確。故選D。二、流程題【例4】．（2022·上海松江·統(tǒng)考二模）某固體樣品含銅、氧化銅和鐵，分別取a克該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并回收銅，設(shè)計(jì)方案如下：【方案一】【方案二】(1)兩方案中操作的名稱是_________。(2)寫出方案二中通入氫氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型是_______。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩方案中得到的銅相等(m=n)，則濾液X的溶質(zhì)成分是_______。【答案】(1)過(guò)濾(2)

置換反應(yīng)(3)硫酸亞鐵、硫酸【分析】(1)兩方案中操作后均得到固體和濾液，實(shí)現(xiàn)了固液分離，為過(guò)濾操作，故填：過(guò)濾；(2)氫氣與氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故填：，置換反應(yīng)；(3)由分析可知：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩方案中得到的銅相等(m=n)，說(shuō)明樣品中的氧化銅全部轉(zhuǎn)化為了銅，則濾液X的溶質(zhì)成分是生成的硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸，故填：硫酸亞鐵、硫酸。【例5】．（2022·上海松江·統(tǒng)考二模）食鹽是人類生存的必需品。下表是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度(g/100g水)0℃10℃20℃30℃40℃氯化鈉35.735.836.036.336.6硫酸鈉4.59.620.240.848.5(1)20℃時(shí)，用3.6克氯化鈉配制氯化鈉飽和溶液，需_______克水。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液是指該條件下不能再溶解__________的溶液。(2)海水曬鹽。某海水中主要物質(zhì)的含量見表，用下列方法得到氯化鈉(微量雜質(zhì)忽略不計(jì))。物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量(g)水96.5氯化鈉2.7硫酸鈉0.7…………I.把100克該海水曬干，得到鹽是_________。(選填“純凈物”或“混合物”)II.寫出加入X溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________X的物質(zhì)的量是______摩爾(填選項(xiàng))，恰好將硫酸鈉除盡。A．0.7/208

B．0.7/142

C．2.7/58.5

D．2.7/261III.20℃時(shí)，用13.6克的飽和氯化鈉溶液充分沖洗精鹽，過(guò)濾，得到濾液C的質(zhì)量至少是_______克。檢驗(yàn)濾渣D是否是純凈氯化鈉的方法是_______。【答案】(1)

10

NaCl(氯化鈉)(2)

混合物

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

B

14.3

取濾渣D，溶于水，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明濾渣是純凈氯化鈉【解析】(1)【例1】0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則用3.6克氯化鈉配制氯化鈉飽和溶液，需水。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液是指該條件下不能再溶解氯化鈉溶質(zhì)的溶液；(2)I.由圖表可知，海水中含有氯化鈉、硫酸鈉等，把100克該海水曬干，得到鹽含有多種物質(zhì)，屬于混合物；II.加入X溶液是為了除去硫酸鈉雜質(zhì)，X為氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉：；由圖表可知，100g海水中含有硫酸鈉質(zhì)量為0.7g，則Na2SO4的物質(zhì)的量為，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，BaCl2的物質(zhì)的量是，恰好將硫酸鈉除盡。故選B。III.20℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為20.2g，氯化鈉的溶解度為36.0g，13.6克的飽和氯化鈉溶液中水的質(zhì)量為，則10g水最多溶解硫酸鈉2.02g>0.7g，故用13.6克的飽和氯化鈉溶液充分沖洗精鹽，過(guò)濾，得到濾液C的質(zhì)量至少是13.6g+0.7g=14.3g。硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則檢驗(yàn)濾渣D是否是純凈氯化鈉的方法是取濾渣D，溶于水，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明濾渣是純凈氯化鈉?！纠?】．（2022·上海楊浦·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）有一包氯化鉀樣品，可能混有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)由步驟I可知，樣品中一定沒(méi)有______。(2)步驟II中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是______。(3)無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)一定有______。(4)寫出白色沉淀的化學(xué)式______。(5)該樣品中的一定含有的雜質(zhì)是______。(6)為了確定可能存在的物質(zhì)，還應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。【答案】(1)氯化銅##CuCl2(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3(4)AgCl(5)碳酸鈉##Na2CO3(6)生成的氣體質(zhì)量【解析】(1)氯化銅溶液顯藍(lán)色，樣品溶于水形成無(wú)色溶液A，說(shuō)明不含氯化銅，故由步驟I可知，樣品中一定沒(méi)有氯化銅或CuCl2。(2)步驟II中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)均符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故步驟II中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)步驟II稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，則無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)一定有生成的硝酸鈉、硝酸鉀，過(guò)量的稀硝酸、硝酸銀，化學(xué)式為NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3。(4)硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故白色沉淀的化學(xué)式為AgCl。(5)由步驟II反應(yīng)稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含有碳酸鈉，故該樣品中的一定含有的雜質(zhì)是Na2CO3。(6)由步驟I可知，不含氯化銅，步驟II可知樣品中含有碳酸鈉，則不含硝酸鈣，可能含有硝酸鉀，白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為28.7g，則由化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量，則為了確定可能存在的物質(zhì)，還需要計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，故還應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是生成的氣體質(zhì)量。【例7】．（2022·上海閔行·統(tǒng)考二模）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)過(guò)量鹽酸的作用是________。(3)溶液甲中的溶質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）。(4)完成步驟④的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2____=4Fe(OH)3(5)能證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu的過(guò)程是________（填①-⑤）。(6)溶液丙能否直接排放？請(qǐng)說(shuō)明理由________【答案】(1)(2)將鐵完全轉(zhuǎn)化為FeCl2(3)FeCl2、NaCl(4)H2O(5)①②(6)不能直接排放，溶液丙中含氫氧化鈉，會(huì)污染環(huán)境【分析】廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過(guò)程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應(yīng)該加入過(guò)量的鐵粉，這樣導(dǎo)致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉，當(dāng)加入過(guò)量鹽酸時(shí)，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸，而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵，溶液甲和乙加入過(guò)量的B后生成氫氧化亞鐵，說(shuō)明B為氫氧化鈉等可溶性堿。(1)由分析可知，加入過(guò)量的A是鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：；(2)當(dāng)加入過(guò)量鹽酸時(shí)，使鐵粉完全從銅粉中除掉，過(guò)量鹽酸的作用是將鐵完全轉(zhuǎn)化為FeCl2；(3)根據(jù)分析可知，溶液甲的溶質(zhì)為FeCl2、NaCl；(4)由可知，反應(yīng)前后鐵原子都是4個(gè)，反應(yīng)后氫原子是12個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是12個(gè)，其中4個(gè)包含在2X，反應(yīng)后氧原子是12個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是12個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，則X的化學(xué)式為H2O；(5)過(guò)程①發(fā)生的是鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，可證明鐵的活動(dòng)性大于銅，過(guò)程②是固體鐵和銅與稀鹽酸反應(yīng)，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可證明鐵的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，過(guò)程③中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法證明鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，過(guò)程④是氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)，無(wú)法證明鐵與銅的金屬活動(dòng)強(qiáng)弱，過(guò)程⑤是氫氧化鐵分解生成氧化鐵的反應(yīng)，無(wú)法證明鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則能證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu的過(guò)程是①②；(6)溶液丙中含有過(guò)量的氫氧化鈉，所以溶液丙不能直接排放，溶液丙中含氫氧化鈉，會(huì)污染環(huán)境。【例8】．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某樣品是由鐵粉和氧化銅粉末均勻混合而成，將該樣品等質(zhì)量分為兩份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)回收銅，若每一步都充分反應(yīng)，得到的固體2是兩種金屬的混合物。(1)步驟①中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。溶液1和溶液2中都含有的溶質(zhì)是_______(填物質(zhì)的名稱)。(2)步驟②在下圖所示的裝置(夾持儀器已省略)中進(jìn)行點(diǎn)燃酒精燈前，先要通一段時(shí)間CO，目的是_______。請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。用該裝置做實(shí)驗(yàn)的不足之處是_______。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程，能得出樣品中鐵和氧化銅的物質(zhì)的量大小有怎樣的關(guān)系？____請(qǐng)說(shuō)明理由。_______?！敬鸢浮?1)

固體消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色

硫酸亞鐵(2)

排除裝置中的空氣，防止CO和空氣混合加熱后爆炸

裝置末端沒(méi)有尾氣處理(3)

鐵和氧化銅的物質(zhì)的量之比至少大于1

固體2是兩種金屬的混合物，說(shuō)明溶液1中的硫酸銅、過(guò)量硫酸和固體1中的鐵反應(yīng)后鐵剩余，根據(jù)方程式：，則鐵和氧化銅的物質(zhì)的量之比至少大于1【解析】（1）步驟①中：鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，硫酸銅溶液是藍(lán)色，所以觀察到的現(xiàn)象是：固體消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色；溶液1中的溶質(zhì)：鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸銅，過(guò)量的硫酸；固體2是兩種金屬的混合物，則是鐵和銅，說(shuō)明溶液1中硫酸銅、硫酸和固體1中的鐵反應(yīng)后鐵剩余，鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，則溶液2的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；溶液1和溶液2中都含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；（2）CO還原氧化銅，先通CO一段時(shí)間，排除裝置中的空氣，防止CO和空氣混合加熱后爆炸；硬質(zhì)玻璃管中CO和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳，方程式是：；CO有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以該裝置的不足之處是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；（3）根據(jù)上述分析，溶液1中的溶質(zhì)：硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸，固體1是鐵和銅，溶液1中硫酸銅、過(guò)量的硫酸和固體1中的鐵反應(yīng)后鐵剩余，則固體2是兩種金屬的混合物（鐵和銅），根據(jù)硫酸銅和鐵反應(yīng)的方程式，則鐵的物質(zhì)的量要比硫酸銅的物質(zhì)的量大，即兩者的物質(zhì)的量之比至少大于1。【例9】．（2023春·九年級(jí)單元測(cè)試）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：(1)清潔能源甲醇（CH3OH）屬于___________（填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）。(2)物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，化學(xué)式為___________。(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為___________。(4)在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應(yīng)可生成Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；氬氣能做保護(hù)氣的原因是___________。【答案】(1)有機(jī)化合物(2)CO(3)(4)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學(xué)反應(yīng)【分析】鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加熱轉(zhuǎn)化為二氧化鈦，二氧化鈦和電解生成的氯氣、焦炭反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦，一氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇?！窘馕觥浚?）有機(jī)物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；由化學(xué)式可知，甲醇（CH3OH）屬于有機(jī)化合物；（2）TiO2和氯氣、焦炭生成A，物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，A為一氧化碳CO；（3）由流程可知，氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，；（4）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應(yīng)可生成Ti，此外還生成氯化鎂，該反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。氬氣能做保護(hù)氣的原因是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學(xué)反應(yīng)。【例10】．（2023春·九年級(jí)單元測(cè)試）金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。(1)下列實(shí)驗(yàn)中，銅片上的白磷燃燒，說(shuō)明銅具有___________性：黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度___________(填“大”或“小")。(2)鐵在潮濕的空氣中容易生銹，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法___________。(3)春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為____________。(4)某同學(xué)對(duì)含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液進(jìn)行探究，流程如下(M表示一種金屬元素)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究流程，回答下列問(wèn)題：①氣體X的化學(xué)式為___________。②金屬Fe、Cu、Ag、M的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________。③濾液D中所含溶質(zhì)的成分可能有___________種情況。【答案】(1)

導(dǎo)熱

大(2)鐵制品表面噴漆（合理即可）(3)(4)

H2

M＞Fe＞Cu＞Ag

3##三【解析】（1）銅片上的白磷燃燒，說(shuō)明銅具有導(dǎo)熱性；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大。（2）防止鐵制品生銹的方法：噴漆、刷油等，合理即可。（3）赤鐵礦和一氧化碳反應(yīng)煉鐵，是一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為：。（4）①無(wú)論加入鐵是否過(guò)量，固體加一定是金屬（混合物），而金屬能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則氣體X一定是氫氣（H2）。②鐵一定會(huì)與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換，所以濾液A中一定含硝酸亞鐵，而加入過(guò)量的M后過(guò)濾可得到無(wú)色濾液，則M活動(dòng)性一定比鐵強(qiáng)，根據(jù)已學(xué)知識(shí)金屬活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag，所以金屬Fe、Cu、Ag、M的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。③結(jié)合小問(wèn)②固體甲加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，則濾液A溶質(zhì)為Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入過(guò)量固體乙，則固體乙是M和鐵，再加入一定量的硝酸銀溶液過(guò)濾，若硝酸銀過(guò)量，則濾液D溶質(zhì)為Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸銀不足，則濾液D溶質(zhì)為M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，綜上共有3種情況。【例11】．（2022·上海寶山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組，欲利用實(shí)驗(yàn)室的固體廢棄物(主要成分為CaCO3，還含有少量的C、CuO等雜質(zhì))制作CaCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：(1)副產(chǎn)品NaCl的用途：_______________(寫一例)。(2)步驟I加入的X溶液為___________，加入過(guò)量X溶液的目的是__________________。(3)步驟Ⅱ加入適量Y溶液后，觀察到的現(xiàn)象是_________________，濾渣2中的物質(zhì)是_________________。(4)寫出得到副產(chǎn)品NaCl的反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。【答案】(1)做調(diào)味品等(2)

稀鹽酸

使CaCO3、CuO完全反應(yīng)(3)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

氫氧化銅##Cu(OH)2(4)和【分析】根據(jù)流程可知，最終得到氯化鈣和氯化鈉，故加入的X是能與碳酸鈣反應(yīng)的含氯元素的物質(zhì)，因此選擇稀鹽酸，則碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅的水，碳不反應(yīng)，過(guò)濾則濾液1中含有氯化鈣和氯化銅，剩余的鹽酸，根據(jù)題意，Y溶液是氫氧化鈉，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀除去銅離子同時(shí)生成氯化鈉，據(jù)此解題。(1)氯化鈉在生活中主要用作調(diào)味品，故填：做調(diào)味品等；(2)根據(jù)分析可知，X是：稀鹽酸；稀鹽酸能與碳酸鈣和氧化銅反應(yīng)，因此加入過(guò)量的稀鹽酸可以是碳酸鈣和氧化銅完全都反應(yīng)，故填：使CaCO3、CuO完全反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，Y溶液是氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；過(guò)濾的到的濾渣即沉淀氫氧化銅，故填：氫氧化銅；(4)根據(jù)題意和分析可知生成氯化鈉的反應(yīng)是Y溶液即氫氧化鈉和剩余的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水以及與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，化學(xué)方程式為：和?！纠?2】．（2022春·上海普陀·九年級(jí)校考期中）實(shí)驗(yàn)室某NaCl樣品中含有CaCl2、Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)欲檢驗(yàn)并提純NaCl樣品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)生成的白色沉淀D的化學(xué)式是_________；(2)溶液B中含有的溶質(zhì)是_________；(3)步驟4中加入試劑Z的化學(xué)方程式是_________；(4)步驟5的操作名稱是_________；(5)判斷試劑Y過(guò)量的方法是。A．取少量白色沉淀E滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生B．取少量溶液C，滴入紫色石蕊，溶液變紅色C．取少量溶液C滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．取少量溶液C滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀(6)若試劑X和試劑Y的順序顛倒，其他步驟及試劑不變，提純得到的NaCl中會(huì)引入的新雜質(zhì)是____?！敬鸢浮?1)BaSO4(2)氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇(3)(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)D(6)氯化鋇##BaCl2【分析】NaCl樣品中含有CaCl2、Na2SO4兩種雜質(zhì)，溶解后加入過(guò)量氯化鋇除去硫酸鈉雜質(zhì)，過(guò)濾得到濾液B，B中含有氯化鈉、氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇；B加入足量碳酸鈉除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，得到溶液C中含有過(guò)量碳酸鈉，再加入過(guò)量稀鹽酸，除去碳酸鈉蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；(1)白色沉淀D為硫酸鈉和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式是BaSO4；(2)由分析可知，溶液B中溶質(zhì)是含有的氯化鈉、氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇；(3)步驟4中加入試劑Z反應(yīng)為：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：；(4)步驟5為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的操作，為蒸發(fā)結(jié)晶；(5)試劑Y為碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；A.E為碳酸鋇和碳酸鈣，碳酸鹽和稀鹽酸生成二氧化碳，取少量白色沉淀E滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生不能證明碳酸鈉過(guò)量，錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液顯堿性，取少量溶液C，滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)色能證明碳酸鈉過(guò)量，錯(cuò)誤；C.C中含有氯離子，取少量溶液C滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明碳酸鈉過(guò)量，錯(cuò)誤；D.碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，取少量溶液C滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀能證明碳酸鈉過(guò)量，正確；故選D；(6)若試劑氯化鋇和試劑碳酸鈉的順序顛倒，其他步驟及試劑不變，則不能除去過(guò)量的氯化鋇，提純得到的NaCl中會(huì)引入的新雜質(zhì)是氯化鋇。【例13】．（2022春·上海黃浦·九年級(jí)上海市震旦外國(guó)語(yǔ)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。①步驟一：去除粗鹽中的泥沙Ⅰ.稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；

Ⅱ.過(guò)濾去除泥沙得溶液A；以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是_____。②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Ⅰ.加入“過(guò)量Na2CO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅱ.理論上用過(guò)量的____溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入_____（填一種試劑），若產(chǎn)生_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過(guò)量。③步驟三：獲得產(chǎn)品將溶液B注入______（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。④步驟四：數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%?！窘Y(jié)果與反思】實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是______。【答案】

引流

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

氫氧化鋇

紫色石蕊試液

紫色石蕊試液變紅

蒸發(fā)皿

提純中生成了氯化鈉【解析】①步驟一：過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，故填引流。②步驟二：Ⅰ、加入“過(guò)量Na2CO3溶液”時(shí)，碳酸鈉能夠與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，將氯化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸鈉還能夠與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。Ⅱ、提純過(guò)程中，氫氧化鈉中的氫氧根離子用來(lái)除去雜質(zhì)氯化鎂中的鎂離子，氯化鋇中的鋇離子用來(lái)除去雜質(zhì)硫酸鈉中的硫酸根離子，所以理論上用過(guò)量的氫氧化鋇溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康模侍顨溲趸^。Ⅲ、為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液；如稀鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填紫色石蕊試液變紅。③步驟三：將溶液B注入蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出，故填蒸發(fā)皿。{結(jié)果與反思}提純過(guò)程中，在除去可溶性雜質(zhì)的過(guò)程中生成了氯化鈉，所以該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于94%，故填提純中生成了氯化鈉。一、單選題1．（2020·上海閔行·統(tǒng)考二模）某混合溶液含有一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋇，為逐一分離其中的金屬元素，所加試劑均過(guò)量，且理論上氫氧化鈉的消耗量最少。所加試劑1-3順序正確的是A．氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 B．氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉C．氯化鈉、稀硫酸、氫氧化鈉 D．硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉【答案】B【解析】A、先加入氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)和硝酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和硝酸鈉，但同時(shí)也會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀后迅速分解成氧化銀，無(wú)法將金屬元素逐一分離，故A錯(cuò)誤；B、先加入氯化鈉，氯化鈉只和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鈉，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾出來(lái)即可分離出銀元素，再加入氫氧化鈉，氫氧化鈉只和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀和硝酸鈉，將沉淀過(guò)濾出來(lái)即可分離出銅元素，再加入硫酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，將沉淀過(guò)濾出來(lái)即可分離出鋇元素，所加試劑順序正確，故B正確；C、第二個(gè)所加試劑為稀硫酸的話，又因試劑均過(guò)量，那么在第三種加入氫氧化鈉試劑時(shí)氫氧化鈉要和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉的消耗量就比B選項(xiàng)中的多了，故C錯(cuò)誤。D、硫酸銀是微溶物，溶液中多了也會(huì)沉淀下來(lái)，所以第一步試劑加入硫酸鈉的話，無(wú)法將硫酸鋇和硫酸銀給逐一分離，故D錯(cuò)誤。故選B。2．（2017·上海浦東新·統(tǒng)考二模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象絢麗多彩．如圖是無(wú)色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化，無(wú)色溶液X是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液【答案】B【解析】無(wú)色溶液X能使石蕊溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性；與氧化鐵反應(yīng)得到棕黃色溶液，說(shuō)明是酸；與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明是硫酸。故選B。點(diǎn)睛：熟練掌握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究物質(zhì)成分的知識(shí)。3．（2017·上海浦東新·統(tǒng)考一模）甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，下圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B．當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成C．當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液反應(yīng)可能生成兩種沉淀D．丙物質(zhì)可能是氧化鈣【答案】D【解析】丙物質(zhì)不可能是氧化鈣，因?yàn)檠趸}不會(huì)和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)。故選D．4．（2015·上海徐匯·統(tǒng)考中考模擬）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是A．原溶液中的雜質(zhì)可能有三種 B．原溶液中沒(méi)有硫酸鹽C．原溶液中雜質(zhì)肯定是一種 D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型只有一種【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示及現(xiàn)象可知，原溶液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀A，且不溶于稀硝酸，則說(shuō)明原溶液中含有氯離子的物質(zhì)；向?yàn)V液中加入碳酸鈉，產(chǎn)生碳酸鈣和硝酸鈉，則說(shuō)明無(wú)色溶液B中含有硝酸鈣，所以原溶液中的雜質(zhì)可能為含氯離子的物質(zhì)，硝酸鈣，和硝酸鈉，正確；B、向原溶液中加入硝酸鋇，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有硫酸鹽，正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，可知，錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，正確。故選C。二、多選題5．（2021·上海虹口·統(tǒng)考一模）以石灰石為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），過(guò)程如下。相關(guān)分析正確的是A．固體M的質(zhì)量小于石灰石的質(zhì)量 B．步驟II中只發(fā)生物理變化C．溶液X能使酚酞變紅 D．步驟III中一定發(fā)生化學(xué)變化【答案】AC【解析】A、石灰石中主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，故固體M的質(zhì)量小于石灰石的質(zhì)量，正確；B、固體M中含有氧化鈣，氧化鈣和水會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C、溶液X含有氫氧化鈣，呈堿性，能使酚酞變紅，正確；D、步驟III中不一定發(fā)生化學(xué)變化，溶液X中含有氫氧化鈣，溶解度隨溫度的升高而減小，可能是升溫，使氫氧化鈣析出，形成懸濁液，錯(cuò)誤；故選AC。6．（2021·上海楊浦·統(tǒng)考三模）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（各步均完全反應(yīng)）。下列推斷正確的是A．固體X可能是混合物B．溶液Z中只含一種溶質(zhì)C．氣體M和氣體Y都是二氧化碳D．原固體粉末中沒(méi)有氧化銅，可能有碳酸鈣【答案】AD【分析】固體粉末在高溫下能生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，故氣體M為二氧化碳，在高溫下能反應(yīng)生成二氧化碳的為碳酸鈣高溫分解和碳與氧化鐵或氧化銅的反應(yīng)，在固體X中加入過(guò)量的稀鹽酸后有氣體Y生成，說(shuō)明是鐵與鹽酸反應(yīng)，氣體Y為氫氣，故固體粉末在高溫下發(fā)生了氧化鐵與碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，故固體粉末中含有碳和氧化鐵，由于最終反應(yīng)完后沒(méi)有固體剩余，故原固體粉末中不含氧化銅，故原固體粉末中一定含有碳和氧化鐵，可能含有碳酸鈣，一定不含氧化銅；【解析】A、若固體粉末中含有碳酸鈣，則固體X中還含有氧化鈣，若固體粉末中不含碳酸鈣，則固體X中只含鐵，故固體X可能是混合物，A正確；B、溶液Z中一定會(huì)含有氯化亞鐵，由于鹽酸加入過(guò)量，故溶液Z中還會(huì)含有溶質(zhì)氯化氫，故溶液Z中至少含有兩種溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、由于每一步都完全反應(yīng)，故固體X中不含碳酸鈣，故氣體M為二氧化碳，氣體Y為氫氣，C錯(cuò)誤；D、原固體粉末中沒(méi)有氧化銅，可能有碳酸鈣，D正確。故選AD。三、流程題7．（2022春·上海黃浦·九年級(jí)上海市震旦外國(guó)語(yǔ)中學(xué)校考階段練習(xí)）廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是______。(2)濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_____。(3)步驟Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，______。(4)判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是______?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)硫酸鋁和硫酸亞鐵(3)無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色(4)取樣品加入紫色石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量【解析】(1)將電路板粉碎成粉末能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，與過(guò)量稀硫酸混合后，鋁能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有硫酸鋁和硫酸亞鐵，故填硫酸鋁和硫酸亞鐵。(3)由題文可知，銅、過(guò)氧化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，濾渣B中含有金、銀、銅，所以步驟Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故填無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)稀硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是取樣品加入紫色石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量，故填取樣品加入紫色石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量。8．（2022·上?！つM預(yù)測(cè)）海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計(jì)一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程，步驟如下。(1)實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量X、Y溶液中的溶質(zhì)分別是______。選項(xiàng)溶質(zhì)ⅠⅡⅢⅣXNa2CO3Na2CO3BaCl2Ba(NO3)2YBaCl2Ba(NO3)2Na2CO3Na2CO3(2)判斷Y溶液過(guò)量的方法是。A．取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀B．取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C．取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)D．取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀(3)沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有______物質(zhì)。加入Z溶液過(guò)量，但對(duì)精鹽制備沒(méi)有影響不必除去，這是利用Z溶液______的性質(zhì)?！敬鸢浮?1)III(2)CD(3)

BaCO3、BaSO4、CaCO3

易揮發(fā)【解析】(1)加入過(guò)量的氯化鋇可以除去硫酸鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，且氯化鋇一定要在碳酸鈉溶液之前加，故選III；(2)A.濾液A中有氯化鈉，取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，一定出現(xiàn)白色沉淀氯化銀，故A不正確；B.取少量沉淀滴入鹽酸，由于沉淀中有碳酸鋇、碳酸鈣，一定會(huì)有氣泡（二氧化碳）產(chǎn)生，故B不正確；C.判斷碳酸鈉Y溶液過(guò)量的方法是取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)，可知碳酸鈉溶液過(guò)量，故C正確；D.取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，生成碳酸鈣沉淀，可知碳酸鈉過(guò)量，故D正確；故選CD；(3)沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有BaCO3、BaSO4、CaCO3物質(zhì)，加入Z溶液過(guò)量，Z是稀鹽酸，是為了除去過(guò)量的碳酸鈉，稀鹽酸過(guò)量對(duì)精鹽制備沒(méi)有影響不必除去，這是利用稀鹽酸易揮發(fā)的性質(zhì)。9．（2021春·上海·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過(guò)處理后再回收利用。實(shí)驗(yàn)一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：完成填空：(1)加入過(guò)量X的目的是______。(2)上述步驟______（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)是______。(4)溶液2和溶液3所含溶劑的質(zhì)量______（選填“相同”或“不相同”）。實(shí)驗(yàn)二：某工業(yè)廢水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇，要分離和回收這三種物質(zhì)設(shè)計(jì)了如下方案：完成填空：(5)寫出得到白色沉淀A的化學(xué)方程式______。(6)操作Ⅲ是______。(7)無(wú)色溶液2中含有的溶質(zhì)是______。(8)加入X溶液“適量”改為“過(guò)量”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（選填“有”或“無(wú)”）影響，理由是______。【答案】(1)除去硫酸銅和硫酸亞鐵，得到銅（合理即可）(2)Ⅰ、Ⅱ(3)硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）(4)不相同(5)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl(6)蒸發(fā)(7)Na2CO3、NaCl(8)

無(wú)

氫氧化鈉會(huì)被加入的過(guò)量鹽酸反應(yīng)完，不影響氯化鈉的提純【解析】(1)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，所以加入的過(guò)量X是鋅，目的是將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉，置換出銅，故填：除去硫酸銅和硫酸亞鐵，得到銅（合理即可）；(2)步驟I包含著鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸鋅，說(shuō)明了鋅比銅活潑，步驟Ⅱ中包含著鋅與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅排在氫的前邊，銅與硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅排在氫的后面，說(shuō)明鋅比銅活潑，故填：Ⅰ、Ⅱ；(3)金屬A中含有鋅、鐵、銅，加入過(guò)量硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液2中含有的溶質(zhì)是：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，故填：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）；(4)溶液2是硫酸與鐵、鋅反應(yīng)后的溶液，溶液3是廢液加入鋅過(guò)濾后的溶液與溶液2的組合，所以溶劑的質(zhì)量一定不相同，故填：不相同；(5)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾得到白色沉淀A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl；(6)操作Ⅲ是氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，所以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到，故填：蒸發(fā)；(7)無(wú)色溶液1中含有氯化鈉、氯化鋇，加過(guò)量碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以無(wú)色溶液2中含有的溶質(zhì)氯化鈉和過(guò)量碳酸鈉，故填：Na2CO3、NaCl；(8)加入X溶液“適量”改為“過(guò)量”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，原因是氫氧化鈉過(guò)量會(huì)被鹽酸反應(yīng)掉生成氯化鈉和水，不影響氯化鈉的提純，故填：無(wú)；氫氧化鈉會(huì)被加入的過(guò)量鹽酸反應(yīng)完，不影響氯化鈉的提純。10．（2021·上海寶山·?？家荒＃┛諝馐且环N豐富的自然資源。已知氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如圖是以空氣和其他必要的原料合成化肥（NH4NO3）的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)空氣中含量過(guò)多的二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致________這一當(dāng)前突出的環(huán)境問(wèn)題，人們要積極應(yīng)對(duì)，減弱這種物質(zhì)對(duì)環(huán)境影響。(2)NH4NO3從物質(zhì)類別看，屬于_______（填“酸”、“堿”、“鹽”）。從化肥的角度看，它屬于______肥（填“氮”、“磷”、“鉀”）。(3)NH4NO3中氮、氫原子的物質(zhì)的量之比為_______，向某土壤中施加0.1molNH4NO3能提供氮元素______克，0.1molNH4NO3中含有氧原子______個(gè)。【答案】(1)溫室效應(yīng)(2)

鹽

氮(3)

1：2

2.8

1.806×1023【分析】(1)空氣中含量過(guò)多的二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。(2)NH4NO3從物質(zhì)類別看，是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。從化肥的角度看，它能提供植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥。(3)NH4NO3中氮、氫原子的物質(zhì)的量之比為2：4=1:2；向某土壤中施加0.1molNH4NO3能提供氮元素為0.1mol×2×14g/mol=2.8g，0.1molNH4NO3中含有氧原子的數(shù)目為0.1mol×3×1.806×1023mol-1=1.806×1023個(gè)。11．（2021·上海普陀·統(tǒng)考一模）粗鹽中常含有MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，現(xiàn)將這份粗鹽樣品采用兩種不同方法進(jìn)行NaCl的提純，流程如圖：①方法一Ⅰ每步所加試劑均過(guò)量的原因是______。Ⅱ?qū)懗黾尤脒^(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅲ寫出加入過(guò)量BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅳ通過(guò)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，甲同學(xué)所得的NaCl固體比粗鹽樣品中的NaCl的質(zhì)量大，流程中增加NaCl質(zhì)量的反應(yīng)有______個(gè)。②方法二Ⅰ提出該方法的同學(xué)認(rèn)為：可用一種試劑X取代方法一中過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量BaCl2溶液，達(dá)到提純NaCl的目的，寫出X的化學(xué)式______。Ⅱ請(qǐng)依次判斷兩種方法中所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系。沉淀選填“相等”“不相等”或“無(wú)法判斷”______BaSO4______BaCO3______【答案】

使雜質(zhì)完全去除

5

相等

相等

無(wú)法判斷【解析】①方法一：Ⅰ加入過(guò)量的氫氧化鈉，使氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇，使硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入過(guò)量的碳酸鈉，使剩余的氯化鋇全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，每步所加試劑均過(guò)量的原因是使雜質(zhì)完全去除。Ⅱ加入過(guò)量NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ加入過(guò)量氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅳ通過(guò)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，甲同學(xué)所得的NaCl固體比粗鹽樣品中的NaCl的質(zhì)量大，加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉時(shí)均有氯化鈉生成，濾液中含有剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)均有氯化鈉生成，則流程中增加NaCl質(zhì)量的反應(yīng)有5個(gè)。②方法二Ⅰ提出該方法的同學(xué)認(rèn)為：可用一種試劑X取代方法一中過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量BaCl2溶液，達(dá)到提純NaCl的目的，X的化學(xué)式為，因?yàn)闅溲趸^與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。Ⅱ根據(jù)質(zhì)量守恒定律，沉淀質(zhì)量取決于氯化鎂的質(zhì)量，則兩種方法中所得的質(zhì)量相等；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，BaSO4沉淀質(zhì)量取決于硫酸鈉的質(zhì)量，則兩種方法中所得BaSO4的質(zhì)量相等；方法一中生成碳酸鋇的質(zhì)量取決于剩余氯化鋇的質(zhì)量，方法二中生成碳酸鋇的質(zhì)量取決于剩余氫氧化鋇的質(zhì)量，因此無(wú)法判斷兩種方法中所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系。12．（2021·上?！ぞ拍昙?jí)專題練習(xí)）某班級(jí)研究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，并回收Ag。①判斷鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是_______；②Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出_______色固體；③現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：ⅰ.濾液A的溶質(zhì)是_______；步驟Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______；何確定濾液C中有AgNO3，應(yīng)選_______溶液；ⅱ.若將步驟Ⅰ中的amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會(huì)改變，請(qǐng)說(shuō)明理由：____。【答案】

鐵(Fe)

紅

硝酸亞鐵和硝酸銅

使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀

稀鹽酸

不會(huì)改變，因?yàn)榧僭O(shè)步驟Ⅰ中加入的amolFe和足量的硝酸銅反應(yīng)，會(huì)生成amolCu，那么后續(xù)反應(yīng)就和原來(lái)的amol略過(guò)量的Cu一樣了，置換出銀肯定是2amol【解析】①在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在銅、銀之前，故金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Fe；；②銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；；鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵表面析出紅色固體；；③i.在金屬活動(dòng)順序中銅排在鐵之后，銀之前。加入稍過(guò)量銅，銅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中有銀和稍過(guò)量的Cu，步驟Ⅲ加入足量硝酸銀，將銅反應(yīng)成硝酸銅；硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。濾液C中一定有硝酸銅，是否有硝酸銀，用鹽酸檢驗(yàn)，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。ii.如果把a(bǔ)molCu改為amolFe，首先依然會(huì)把混合廢液中的Ag全部置換出來(lái)，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B，濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來(lái)。鐵與硝酸銅：，1molFe置換1molCu，鐵和硝酸銀：，1molFe置換2molAg，銅和硝酸銀：1molCu置換2molAg，銅和鐵是等效的。所以最終都得到2molAg；13．（2021春·上海長(zhǎng)寧·九年級(jí)上海市延安初級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室里收集了一些溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4的廢液，欲從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設(shè)計(jì)了如下方案：（1）FeSO4中金屬元素的化合價(jià)為______________。（2）步驟Ⅰ加入過(guò)量X的目的是______________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（3）步驟Ⅱ中所加試劑Y的名稱是______________。（4）操作a和b的名稱是______________，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____________。（5）上述步驟_________（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（6）濾液經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶得到FeSO4晶體，步驟Ⅱ中過(guò)量的Y是否會(huì)影響FeSO4晶體的純度？請(qǐng)說(shuō)明理由_____________。【答案】

+2價(jià)

將硫酸銅完全反應(yīng)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

稀硫酸

過(guò)濾

玻璃棒

Ⅰ、Ⅱ

不會(huì)，理由是硫酸常溫下是液體，不會(huì)以晶體析出，因?yàn)樗鼤?huì)與水互溶【解析】（1）FeSO4中硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故填：+2價(jià)；（2）由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以過(guò)量X是鐵，加入鐵的目的是將硫酸銅完全反應(yīng)；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：將硫酸銅完全反應(yīng)；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）由于加入過(guò)量的鐵，反應(yīng)生成銅，金屬A是鐵和銅，所以步聚Ⅱ中所加試劑Y的名稱是稀硫酸，故填：稀硫酸；（4）操作a和b能將固液分開，操作名稱是過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填：過(guò)濾；玻璃棒；（5）步驟Ⅰ所包含的反應(yīng)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；步驟Ⅱ中是鐵與硫酸反應(yīng)而銅和稀硫酸不反應(yīng)，體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；步驟Ⅲ是物理變化，不能體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故填：Ⅰ、Ⅱ；（6）不會(huì)，理由是硫酸常溫下是液體，不會(huì)以晶體析出，因?yàn)樗鼤?huì)與水互溶，故填：不會(huì)，理由是硫酸常溫下是液體，不會(huì)以晶體析出，因?yàn)樗鼤?huì)與水互溶。14．（2021·上海·九年級(jí)專題練習(xí)）某固體粉末含銅、氧化銅和鐵，為測(cè)定其中銅元素的含量，分別取ag該樣品開展實(shí)驗(yàn)，獲取，稱量濾渣銅的質(zhì)量并進(jìn)行計(jì)算，實(shí)驗(yàn)前，設(shè)計(jì)了如下方案?！痉桨敢弧竣贋V液N中最多含溶質(zhì)_______種：濾渣M中只含銅。不含鐵的原因是_______。【方二】①一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是_______；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②比較以上兩種方案，哪一種能更準(zhǔn)確測(cè)定銅元素的含量并寫出理由，_______。【答案】

3

稀硫酸過(guò)量，F(xiàn)e被完全反應(yīng)

黑色固體變紅

方案二更準(zhǔn)確。由于Fe的量未知，方案一中的濾液N中能含有CuSO4，未被計(jì)算入Cu中，產(chǎn)生誤差。（合理即可）【解析】方案一：①向該固體粉末中加入過(guò)量稀硫酸后，其中的鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,，鐵還會(huì)與生成的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后過(guò)濾，則濾液N中最多含溶質(zhì)為硫酸亞鐵、硫酸銅和剩余的硫酸三種溶質(zhì)；由于鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng),而銅的活動(dòng)性比氫弱，稀硫酸過(guò)量，則銅不能反應(yīng)，而鐵被反應(yīng)完，所以濾渣M中只含銅、不含鐵。方案二：①一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下會(huì)反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則會(huì)觀察到黑色固體逐漸變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；②方案一中的濾液N中能含有CuSO4，未被計(jì)算入Cu中，產(chǎn)生誤差，無(wú)法確定濾渣M中的銅單質(zhì)是否為全部銅元素的質(zhì)量；方案二可確保氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),進(jìn)而準(zhǔn)確測(cè)定全部銅元素的含量，所以方案二能更準(zhǔn)確測(cè)定銅元素的含量。15．（2023春·九年級(jí)單元測(cè)試）某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如圖所示：已知Ⅰ．Ⅱ．（1）“酸浸”時(shí)，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是_____。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2，寫出“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式：_____。（3）濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)有_____（用化學(xué)式表示），濾液Ⅰ中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有_____個(gè)。（4）濾渣Ⅲ加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。【答案】

增加接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行

或

AlCl3、FeCl3、HCl

4

分解【解析】（1）固體粉碎后，增加了固液接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行。（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為或。（3）氧化鋁和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和氯化鐵，同時(shí)鹽酸過(guò)量，所以溶質(zhì)有氯化鋁、氯化鐵和氯化氫；此時(shí)加入過(guò)量氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉先反應(yīng)生成了氫氧化鋁，接著氫氧化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此一共有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生。（4）濾渣Ⅲ加熱生成了氧化鋁和另一種氧化物，而偏鋁酸鈉溶液與足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以濾渣Ⅲ主要是氫氧化鋁，其加熱分解遵循質(zhì)量守恒定律，氧化物還有氫元素，所以該氧化物為水，因此是氫氧化鋁在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鋁和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為；反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，所以為分解反應(yīng)。16．（2023春·九年級(jí)單元測(cè)試）為了達(dá)到充分利用金屬資源的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖（圖中產(chǎn)生氣體已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是______；（2）操作a的名稱是______；（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑中的______（填序號(hào)）；a．硫酸銅溶液b．稀鹽酸c．硝酸銀溶液d．硝酸亞鐵溶液（4）某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但在實(shí)驗(yàn)步驟②時(shí)，將“適量”稀硫酸看成“過(guò)量”，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到金屬B和溶液M，并向所得的溶液M中加入一定量鐵粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，最終只得到淺綠色溶液，分析該淺綠色溶液中溶質(zhì)情況______。【答案】

Fe

過(guò)濾

a

硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含有硫酸【分析】第一步：鎂、鐵、銅粉末中的鐵被磁鐵吸收，從混合物中分離出來(lái)，金屬A為鐵；第二步：在剩下的兩種金屬鎂、銅中加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應(yīng)溶解，銅不與硫酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作，分離出銅，金屬B為銅。第三步：對(duì)過(guò)濾后的濾液出行蒸發(fā)，即可得到硫酸鎂晶體?！窘馕觥浚?）被磁鐵吸引的金屬是鐵，化學(xué)式為Fe。故填：Fe；（2）操作a是將不溶性固體與液體分離，名稱為過(guò)濾。故填：過(guò)濾。（3）a加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，因此過(guò)濾可以得到B，即金屬銅；步驟2中所發(fā)生的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鎂能與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸鎂，所以可以用硫酸銅來(lái)代營(yíng)稀硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，故正確；b稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂，沒(méi)法得到硫酸鎂，故錯(cuò)誤;c鎂與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，反應(yīng)后既沒(méi)法得到硫酸鎂，同時(shí)也是金屬B不純，故錯(cuò)誤；d鎂與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，反應(yīng)后既沒(méi)法得到硫酸鎂，同時(shí)也是金屬B不純，故錯(cuò)誤；故選a；（4）在實(shí)驗(yàn)步驟②時(shí)，將“適量”稀硫酸看成“過(guò)量”，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到金屬B和溶液M，此時(shí)溶液M中含有硫酸和硫酸鎂，由于金屬活動(dòng)性鋅大于鐵，所以鋅優(yōu)先于稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，最終只得到淺綠色溶液，說(shuō)明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鐵也參與反應(yīng)，所以淺綠色洛液中溶質(zhì)一定含有硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含有硫酸?！军c(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是要弄清楚金屬的活潑性強(qiáng)弱，與酸反應(yīng)的先后順序。17．（2018春·上海·九年級(jí)統(tǒng)考競(jìng)賽）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料N2和H2。（1）在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO變換，其化學(xué)方程式為：________。（2）吸收法是脫除CO2的方法之一。已知：溶質(zhì)Na2CO3K2CO320℃1L飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol2.08.0溶質(zhì)價(jià)格（元/kg）1.259.80若選擇Na2CO3溶液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是_；缺點(diǎn)是_。如果選擇K2CO3溶液作吸收液，用某種方法可以降低成本，寫出這種方法涉及的化學(xué)方程式：_。（3）將一定體積半水煤氣依次通過(guò)裝置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮?dú)獯_保反應(yīng)、吸收完全），可以測(cè)定其中H2以及CO的物質(zhì)的量。可供選用的裝置如下所示（省略?shī)A持儀器）：為裝置Ⅰ～Ⅴ選擇合適的裝置與試劑：裝置ⅠⅡⅢⅣⅤaa__b試劑_濃硫酸CuO__裝置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要確定半水煤氣中H2物質(zhì)的量，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是______?！敬鸢浮?/p>

價(jià)格便宜

吸收二氧化碳的能力差

氫氧化鈉溶液

c

b

無(wú)水硫酸銅

氫氧化鈉固體

除去半水煤氣中的二氧化碳和水蒸氣

裝置Ⅳ增加的質(zhì)量【解析】（1）在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分一氧化碳與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO變換，其化學(xué)方程式為：。（2）碳酸鈉比碳酸鉀價(jià)格便宜，但飽和溶液條件下，碳酸鈉溶液濃度比碳酸鉀小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，加熱碳酸氫鉀可以得到碳酸鉀，同時(shí)生成水和二氧化碳，再循環(huán)利用，反應(yīng)方程式為：。（3）先要用氫氧化鈉溶液除去半水煤氣中的二氧化碳，然后干燥，通過(guò)灼熱的氧化銅，氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅吸收生成的水，最后用氫氧化鈉固體吸收生成的二氧化碳，通過(guò)測(cè)定生成得到水和二氧化碳的質(zhì)量，來(lái)確定半水煤氣中H2以及CO的物質(zhì)的量；故有：裝置ⅠⅡⅢⅣⅤaacbb試劑氫氧化鈉溶液濃硫酸CuO無(wú)水硫酸銅氫氧化鈉固體裝置Ⅰ、Ⅱ的作用是除去半水煤氣中的二氧化碳和水蒸氣。要確定半水煤氣中H2物質(zhì)的量，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置Ⅳ增加的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定、氣體檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，注意滲透實(shí)驗(yàn)中經(jīng)濟(jì)性，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。18．（2019春·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）侯德榜先生是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人．他發(fā)明的“侯氏制堿法”提高了原料的利用率，在制得了純堿的同時(shí)還獲得了大量化肥．其主要過(guò)程如圖所示：整個(gè)過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶體)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1)“侯氏制堿法”生產(chǎn)的最終產(chǎn)品中可做化肥的是____．該化肥能否與熟石灰混合使用？_____(填：“能”或“不能”)；若不能，為什么？(用化學(xué)方程式表示)____(若能則此問(wèn)不做)．(2)實(shí)驗(yàn)室中，純堿也可以和熟石灰用來(lái)制取少量的燒堿，用化學(xué)方程式表示其過(guò)程：_____．(3)根據(jù)題目提供的信息，有的原材料可以循環(huán)使用，它們是_____．(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，從題目信息中可以找到一種鑒別它們的方法：_____．(5)工業(yè)上制作印制板是利用氯化鐵腐蝕的原理：化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液對(duì)環(huán)境有污染，為了節(jié)約金屬資源并減少對(duì)環(huán)境的污染，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程處理廢液回收Cu和FeCl2．_________.要求：參照如圖的流程方式，將設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程在方框內(nèi)完成．查閱資料：Fe+2FeCl3=3FeCl2．【答案】

NH4Cl

不能

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O和CO2

取樣，分別加熱，若受熱能分解(有氣泡)為碳酸氫鈉，若受熱不能分解(無(wú)氣泡)則為碳酸鈉

【解析】(1)“侯氏制堿法”生產(chǎn)的最終產(chǎn)品中氯化銨含有氮元素，可做化肥；氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故不能與熟石灰混合使用，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓．(3)由整個(gè)過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)可以看出，H2O和CO2可以循環(huán)使用；(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，從題目信息中2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故可采用加熱觀察能否產(chǎn)生氣泡的方法進(jìn)行鑒別：取樣，分別加熱，若受熱能分解(有氣泡)為碳酸氫鈉，若受熱不能分解(無(wú)氣泡)則為碳酸鈉；(5)由題目所給信息，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，過(guò)量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；由于過(guò)量鐵粉參加反應(yīng)，所以濾渣的成份有多余的鐵和化學(xué)反應(yīng)生成的銅；故應(yīng)加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵；該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)，了解金屬的回收利用：。19．（2019秋·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源．（1）家用燃料的更新過(guò)程如下：煤液化石油氣或管道煤氣天然氣，下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是________（選填字母）．A天然氣屬于可再生能源B氣體燃料比固體燃料利用率更高C天然氣作為燃料可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生D煤僅僅用作燃料燒掉浪費(fèi)資源（2）水是生命之源，合理利用和保護(hù)水資源是我們義不容辭的責(zé)任．①設(shè)法除去硬水中的________，可以使硬水軟化成軟水．②公共場(chǎng)所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起________作用．（3）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來(lái)源之一．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進(jìn)行：①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________（選填字母）．A步驟I通過(guò)一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)．B步驟II、Ⅲ、IV的目的是從海水中提純氯化鎂C步驟V中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D在此流程中涉及的基本反應(yīng)類型有4種②在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________．（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)燒杯中沒(méi)有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g．請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量________②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？【答案】

BD

可溶性的鈣、鎂化合物

吸附

B

氯化氫

4.4g

88.3%【解析】（1）A、天然氣是三大化石燃料之一，屬于不可再生能源，A錯(cuò)誤；B、由于氣體燃料與空氣接觸面更大，燃燒更充分，故氣體燃料比固體燃料利用率更高，B正確；C、天然氣作為燃料也生成二氧化碳，所以不可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、煤僅僅用作燃料燒掉浪費(fèi)資源，還可以深加工成各種產(chǎn)品，減少環(huán)境污染，D正確。故選BD。（2）①硬水是指含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，所以設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水；②公共場(chǎng)所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起吸附作用；（3）①A、步驟I是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以通過(guò)一步反應(yīng)不可實(shí)現(xiàn)，不符合題意；B、步驟II、Ⅲ、IV的目的是從海水中提純濃度更高的氯化鎂，符合題意；C、步驟V中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意；D、步驟I碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；步驟II氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；步驟Ⅲ氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；步驟IV蒸發(fā)結(jié)晶，不屬于化學(xué)變化；步驟V氯化鎂電解生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；故此流程中涉及的基本反應(yīng)類型有種，沒(méi)有置換反應(yīng)，不符合題意。故選B。②生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸還可以和氫氧化鎂反應(yīng)，所以在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化氫；（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為②設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：生成二