人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元單元復(fù)習(xí)總結(jié)課件

第八單元金屬和金屬材料單元總結(jié)第八單元金屬和金屬材料單元總結(jié)1第八單元金屬和金屬材料單元總結(jié)知識(shí)框架問答重難中考熱點(diǎn)第八單元金屬和金屬材料單元總結(jié)知識(shí)框架問答重難中考熱點(diǎn)2知識(shí)框架合金金屬和金屬材料金屬材料純金屬常見的合金：鐵合金（生鐵、鋼）、鋁合金、鈦合金等合金的特性：一般硬度高于組成它的純金屬，熔點(diǎn)低于組成它的純金屬等物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬化合物溶液反應(yīng)置換反應(yīng)知識(shí)框架合金金屬和金屬材料金屬材料純金屬常見的合金：鐵合金（3金屬和金屬材料金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱判斷金屬的活動(dòng)性判斷金屬能否與稀酸反應(yīng)判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬和金屬材料金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用KCaNaMgAl4金屬和金屬材料金屬資源的利用鐵的冶煉金屬礦石：赤鐵礦（主要成分Fe2O3

）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4

）等原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣金屬和金屬材料金屬資源鐵的冶煉金屬礦石：赤鐵礦（主要成分Fe5金屬和金屬材料金屬資源的保護(hù)鐵生銹的條件：與水和空氣同時(shí)接觸防止鐵生銹的措施：涂油、刷漆、制造耐腐蝕的鐵合金等保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等有關(guān)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算金屬和金屬材料金屬資源鐵生銹的條件：與水和空氣同時(shí)接觸防止鐵6問題1

金屬和非金屬的物理性質(zhì)有哪些異同？問答重難答：金屬與非金屬物理性質(zhì)的異同主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：物理性質(zhì)金屬非金屬狀態(tài)在常溫下，除汞是液體外，其余都是固體在常溫下，有些是氣體，有些是固體，個(gè)別的是液體問題1金屬和非金屬的物理性質(zhì)有哪些異同？問答重難答：金7物理性質(zhì)金屬非金屬密度一般密度較大一般密度較小光澤有金屬光澤大多數(shù)沒有金屬光澤導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性大多數(shù)導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好大多數(shù)不易導(dǎo)電和導(dǎo)熱延展性大多數(shù)延展性良好大多數(shù)不具有延展性物理性質(zhì)金屬非金屬密度一般密度較大一般密度較小光澤有金屬8問題2置換反應(yīng)有哪幾種？答：初中化學(xué)中，常見的置換反應(yīng)有以下幾種：置換反應(yīng)①金屬與酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②金屬與另一種金屬化合物溶液的反應(yīng)：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2問題2置換反應(yīng)有哪幾種？答：初中化學(xué)中，常見的置換反應(yīng)9問題3所有的酸都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣嗎？答：不是所有的酸都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，例如濃硫酸和硝酸，它們都有很強(qiáng)的氧化性，雖然也能與金屬反應(yīng)，但不會(huì)生成氫氣。問題3所有的酸都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣嗎？答：不是所10問題4“鐵生銹的條件”和“燃燒的條件”有什么相同點(diǎn)？答：鐵生銹的條件是鐵、氧氣、水三者缺一不可；燃燒的條件是可燃物、溫度達(dá)到著火點(diǎn)、氧氣三者缺一不可。所以在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件和燃燒的條件時(shí)所用的方法是一樣的，即都可用控制變量法設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明。據(jù)此還可以判斷，防銹或滅火只要破壞其中一個(gè)條件即可達(dá)到目的。問題4“鐵生銹的條件”和“燃燒的條件”有什么相同點(diǎn)？答11易錯(cuò)盤點(diǎn)誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析氧化銅不屬于銅合金（√）合金是混合物，不能錯(cuò)把含有金屬元素的化合物當(dāng)作合金鐵可將硫酸中的氫氣置換出來（×）語言表述不準(zhǔn)確，硫酸是純凈物，含有氫元素，不含氫氣有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)（√）置換反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物易誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析氧化銅不屬于銅合金（√）合金是混合物，不12易錯(cuò)盤點(diǎn)誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析Cu+2HCl=CuCl2+H2↑（×）誤將金屬銅當(dāng)作氫前金屬，或不會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸能否反應(yīng)沒有看清反應(yīng)物中有氣體（CO），而在生成物中氣體（CO2）后面加了氣體符號(hào)易誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析Cu+2HCl=CuCl2+H13熱點(diǎn)1

金屬與酸反應(yīng)的圖像題中考熱點(diǎn)熱點(diǎn)考向

用函數(shù)圖像的方式比較不同金屬與酸反應(yīng)的情況（生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的速率、消耗金屬或酸的質(zhì)量等）。熱點(diǎn)1金屬與酸反應(yīng)的圖像題中考熱點(diǎn)熱點(diǎn)考向用函數(shù)14典例[河北中考]圖8-Z-1所示的四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是（

）A．①分別向等質(zhì)量的Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸C典例[河北中考]圖8-Z-1所示的四個(gè)圖像分15解析

銅與稀硫酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氫氣；等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)后，濃度大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多，曲線的拐點(diǎn)高；分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，等質(zhì)量的金屬會(huì)完全反應(yīng)，鎂生成的氫氣比鋅多，曲線的拐點(diǎn)高，但鎂比鋅產(chǎn)生氫氣的速率快，曲線應(yīng)該更陡。解析銅與稀硫酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氫氣；等質(zhì)量、不同濃度的稀硫16突破策略等質(zhì)量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反應(yīng)時(shí)，分為兩種情況：（1）酸足量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)（如圖8-Z-2①所示）：化合價(jià)相同的金屬元素，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的鹽酸也就越多；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，反應(yīng)所需的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。（2）金屬足量，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等（如圖②所示）。如果金屬都有剩余，則金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，因生成等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬少，而剩余的金屬多；如果只突破策略等質(zhì)量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反應(yīng)時(shí)，分為兩種情17有一種金屬有剩余，則剩余相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬。元素化合價(jià)不同的金屬與酸完全反應(yīng)可用m（H2

）=計(jì)算并比較生成氫氣的質(zhì)量。有一種金屬有剩余，則剩余相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬。元素化合價(jià)不同18能力拓展在函數(shù)圖像上分析等質(zhì)量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反應(yīng)的信息：在以下各圖中，曲線的拐點(diǎn)處表示反應(yīng)剛好結(jié)束，最后得到的氫氣的質(zhì)量反映在坐標(biāo)圖中的水平線上，水平線越高，則生成的氫氣越多。具體有以下三種情況：能力拓展在函數(shù)圖像上分析等質(zhì)量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反19（1）橫坐標(biāo)表示時(shí)間：曲線越陡，表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快，如圖①②。（2）橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量：生成氫氣越多的，曲線越陡，酸反應(yīng)完時(shí)，兩曲線拐點(diǎn)相平，如圖③。（3）橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量：消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等，所以開始時(shí)曲線重合；金屬都反應(yīng)完時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多一些，曲線拐點(diǎn)在上方，如圖④。（1）橫坐標(biāo)表示時(shí)間：曲線越陡，表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快，20熱點(diǎn)2

金屬活動(dòng)性順序的綜合應(yīng)用熱點(diǎn)考向

金屬活動(dòng)性順序的判斷或探究。典例1

[泉州中考]硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（

）A．Mn>Cu B．Al>MnC．Mg>Al D．Mn>MgD熱點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序的綜合應(yīng)用熱點(diǎn)考向金屬活動(dòng)性21解析

錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明錳在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，而銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，所以金屬活動(dòng)性Mn>Cu；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明金屬活動(dòng)性Al>Mn；在金屬活動(dòng)性順序中，鎂在鋁前，因此金屬活動(dòng)性Mg>Mn。解析錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明錳在金屬活動(dòng)性順序中22典例2

[丹東中考]為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如圖8-Z-3所示實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是

。（2）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為

。除去金屬絲表面的氧化膜或污物Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3

)2鐵絲上附著紫紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色典例2[丹東中考]為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)23典例2

[丹東中考]為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如圖8-Z-3所示實(shí)驗(yàn)：（3）通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。（4）若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是

。Fe>Cu>AgCu典例2[丹東中考]為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)24解析

（3）甲實(shí)驗(yàn)中，Cu能將Ag從其化合物的溶液中置換出來，能證明Cu比Ag活潑；Fe能將Cu從其化合物的溶液中置換出來，能證明Fe比Cu活潑，即金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag。（4）若證明Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性，可以將活動(dòng)性位于中間的Cu分別放入Fe和Ag的化合物的溶液中，Cu置換不出Fe，證明Fe比Cu活潑，Cu能置換出Ag，證明Cu比Ag活潑。解析（3）甲實(shí)驗(yàn)中，Cu能將Ag從其化合物的溶液中置25突破策略無論是給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷金屬活動(dòng)性順序還是要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較幾種金屬的活動(dòng)性，一般采用的方法有以下兩種：（1）利用金屬與酸的置換反應(yīng)。能反應(yīng)，說明該金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前；不能反應(yīng)，則說明位于氫后。（2）利用金屬A與另一種金屬B的化合物溶液的置換反應(yīng)。若A能置換B，則A的活動(dòng)性比B強(qiáng)；若A不能置換B，則A的活動(dòng)性比B弱。若驗(yàn)證兩種以上金屬的活動(dòng)性，相鄰兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱必須驗(yàn)證，相隔金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱無須驗(yàn)證。突破策略無論是給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷金屬活動(dòng)性順序還是要求設(shè)計(jì)實(shí)26能力拓展在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（以驗(yàn)證Zn>Fe>Cu為例）：按金屬活動(dòng)性順序排好將中間金屬分別放入兩邊金屬的化合物的溶液中將兩邊金屬分別放入中間金屬的化合物的溶液中將Fe分別放入ZnSO4

溶液和CuSO4溶液中Zn、Fe、Cu將Zn和Cu分別放入FeSO4

溶液中能力拓展在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（以驗(yàn)證Zn>Fe27熱點(diǎn)3一種金屬與多種金屬化合物溶液或多種金屬與一種金屬化合物溶液的反應(yīng)熱點(diǎn)考向

對(duì)反應(yīng)后濾渣或?yàn)V液成分的判斷。熱點(diǎn)3一種金屬與多種金屬化合物溶液或多種金屬與一種金屬28典例1

[濟(jì)南中考]向一定質(zhì)量的FeSO4

和CuSO4

的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，下列說法中不正確的是（

）A．濾液M中一定存在Zn2+

B．濾液M的顏色呈藍(lán)色C．濾渣N中一定含有Fe和Cu

D．濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量B典例1[濟(jì)南中考]向一定質(zhì)量的FeSO429解析

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu，所以向一定質(zhì)量的FeSO4

和CuSO4

的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，能發(fā)生Zn與CuSO4

的反應(yīng)，生成ZnSO4

和Cu，還可能發(fā)生Zn與FeSO4的反應(yīng)，生成ZnSO4

和Fe。加入的鋅粉參加了反應(yīng)，濾液M中一定存在Zn2+；向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有Fe，則濾液中肯定沒有CuSO4

，濾渣中一定含有Fe和Cu；Zn、Fe、Cu的相對(duì)原子質(zhì)量分別是65、56、64，故用鋅置換出的濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量。解析在金屬活動(dòng)性順序中，金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu，所以30典例2

[岳陽中考]向AgNO3

溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法中正確的是（）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+

B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+C．濾渣中一定含有Fe

D．濾渣中一定含有AgD典例2[岳陽中考]向AgNO3溶液中加入31突破策略一種金屬和多種金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性順序越靠后的金屬越先被置換出來，否則被置換出來的金屬無法以單質(zhì)形式存在，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)；多種金屬與一種金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，金屬化合物中的金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬（K、Ca、Na除外）置換出來?？衫斫庥洃洖椋壕嚯x產(chǎn)生美，距離越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng)。突破策略一種金屬和多種金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性順序32能力拓展可先根據(jù)題中所給信息判斷出濾渣或?yàn)V液中的成分，然后據(jù)此按照“若濾渣中已經(jīng)出現(xiàn)了較活潑的金屬單質(zhì)A，則濾液中不可能再有不如A活潑的金屬的離子存在”進(jìn)行判斷。能力拓展可先根據(jù)題中所給信息判斷出濾渣或?yàn)V液中的成分，然后33熱點(diǎn)4

探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素?zé)狳c(diǎn)考向

以探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素為依托考查控制變量法的應(yīng)用。典例[杭州中考]小明把過量鋅粒加入盛有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“影響一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：熱點(diǎn)4探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素?zé)狳c(diǎn)考向以探34某金屬與同體積鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表鹽酸濃度反應(yīng)開始時(shí)酸的溫度反應(yīng)開始后2min內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束時(shí)共產(chǎn)生氣體體積5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL某金屬與同體積鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表鹽酸濃度反應(yīng)開始時(shí)酸的溫度反35（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有

、

。（2）可以通過比較______________________________________

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）將過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢，請(qǐng)說明原因：_________________________________________。鹽酸濃度反應(yīng)開始時(shí)酸的溫度反應(yīng)開始后2min內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響產(chǎn)生的氣體體積）大于鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，36解析

（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、有無催化劑、反應(yīng)物接觸面積大小等，從表中可得到本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素有鹽酸濃度及反應(yīng)開始時(shí)酸的溫度。（2）可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）反應(yīng)開始的一段時(shí)間，鹽酸濃度在降低，但反應(yīng)溫度在上升，反應(yīng)速率逐漸加快而不是逐漸減慢說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。解析（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、有無催37突破策略影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的活動(dòng)性、酸的種類、酸的濃度、金屬與酸的接觸面積、溫度等。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每次控制一個(gè)條件不同，其他條件保持相同，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷此條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。能力拓展判斷生成氣體的反應(yīng)速率快慢的方法：（1）記錄收集等體積的氣體所用的時(shí)間，時(shí)間越短，速率越快；（2）測(cè)定等時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積，體積越大，速率越快。突破策略影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的活動(dòng)性、酸的種38熱點(diǎn)5

金屬銹蝕條件的探究熱點(diǎn)考向

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬銹蝕的條件。典例[威海中考]鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖8-Z-4所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，B、D實(shí)驗(yàn)中鐵絲生銹，而A、C實(shí)驗(yàn)中沒有明顯的現(xiàn)象。仔細(xì)分析這四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。熱點(diǎn)5金屬銹蝕條件的探究熱點(diǎn)考向設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬39（1）評(píng)價(jià)方案對(duì)照實(shí)驗(yàn)指除了一個(gè)變量以外，其他的量都保持不變的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案中采用了對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法。請(qǐng)指出其中的對(duì)照實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）和變量。第①組對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

，變量

。第②組對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

，變量

。第③組對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

，變量

。A、BB、CB、D水氧氣（或空氣）食鹽（1）評(píng)價(jià)方案A、BB、CB、D水氧氣（或空氣）食鹽40（2）解釋數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）。導(dǎo)致B、D實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)管中水面上升的原因是_________________________________________________。鐵絲生銹，消耗氧氣，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中水面上升（2）解釋數(shù)據(jù)鐵絲生銹，消耗氧氣，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)