科粵版(粵教版)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五章 燃料章末考點(diǎn)梳理【名校學(xué)案】

第五章燃料潔凈的燃料——?dú)錃?、物理性質(zhì)氫氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。為了快速比較不同氣體密度的大小，可利用比較相對(duì)分子質(zhì)量大小的方法，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量若比29大，則密度比空氣大；氣體的相對(duì)分子質(zhì)量若比29小，則密度比空氣小。依據(jù)的原理是相同條件下，同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子?？焖俦容^氫氣和空氣密度大小的實(shí)驗(yàn)方法：可利用吹肥皂泡或吹氫氣球的方法，觀察肥皂泡或氫氣球的升降情況得出氫氣與空氣密度的相對(duì)大小。二、化學(xué)性質(zhì)可燃性：2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。注意：在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度?？扇夹詺怏w的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃性氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。注意：如果用排空氣法收集氣體驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理(用拇指在試管口堵住一會(huì)兒或更換試管)，以免發(fā)生爆炸。氫氣的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火焰上罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。三、氫能源1．氫能源的優(yōu)點(diǎn)：以水為原料，來(lái)源廣泛；熱值高，放熱多；生成物是水，無(wú)污染，是最清潔的燃料；(4)可以再生。2．目前氫能源存在的問(wèn)題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。組成燃料的主要元素——碳

第1課時(shí)碳有哪些單質(zhì)一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途I.常見(jiàn)的碳單質(zhì)有金剛石、石墨、石墨烯、碳納米管和c60等。金剛石(C)：純凈的金剛石是無(wú)色透明的固體，是天然存在的硬度最大的物質(zhì)。經(jīng)過(guò)加工琢磨，可做裝飾品；由于硬度大，可用來(lái)制玻璃刀、做磨料及地質(zhì)勘探的鉆頭等。石墨(C)：深灰色有金屬光澤、不透明的片狀固體，質(zhì)軟而滑膩，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、耐高溫。可用于制鉛筆芯，做高溫潤(rùn)滑劑、制電極等。C60:由分子構(gòu)成，每個(gè)分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成。2．金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，它們都是由碳原子構(gòu)成的，導(dǎo)致它們物理性質(zhì)不同的根本原因是其中碳原子的排列方式不同。二、無(wú)定形碳由石墨的細(xì)小晶體和少量雜質(zhì)形成，沒(méi)有固定形狀。常見(jiàn)的無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色的多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色、多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性(物理性質(zhì))?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。第2課時(shí)碳燃燒生成什么一、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。2．在點(diǎn)燃條件下，各種碳單質(zhì)都會(huì)燃燒。當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳發(fā)生完全燃燒，生成二氧化碳，化學(xué)方程式為。+02=點(diǎn)==￡02。當(dāng)氧氣不足時(shí)，碳發(fā)生不完全燃燒，生成一氧化碳?；瘜W(xué)方程式為2C+O2=====2CO。說(shuō)明：相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多。3.在高溫下，熾熱的碳能使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C=====2CO,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。二、煤爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)煤爐內(nèi)由下至上發(fā)生的主要反應(yīng)為下層：碳完全燃燒，放出熱量，發(fā)生的反應(yīng)為C+O2====￡O2；中層：下層產(chǎn)生的二氧化碳與中層熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C=====2CO；同時(shí)，該層的碳由于氧氣供應(yīng)不足，還發(fā)生不完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O2=====2CO；上層：一氧化碳燃燒，產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰，放出熱量，發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O2=====2CO2。三、一氧化碳1．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小2．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：一氧化碳具有可燃性：2CO+O2====RCO2。燃燒的現(xiàn)象：①發(fā)出淺藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。毒性：一氧化碳有毒，它使人中毒的生理過(guò)程是CO跟血液中血紅蛋白結(jié)合的能力很強(qiáng)，使血液失去輸氧能力。因此室內(nèi)使用煤爐烤火取暖或使用燃?xì)鉄崴鲿r(shí)，要保證有良好的通風(fēng)，確保安全。用途：一氧化碳具有可燃性，故常用作燃料。二氧化碳的性質(zhì)和制法第1課時(shí)二氧化碳有何性質(zhì)、二氧化碳的物理性質(zhì)通常狀況下，二氧化碳是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。密度為1.977g/L，比空氣的密度大，能溶于水，大約1體積水溶解1體積二氧化碳。在加壓降溫時(shí)，二氧化碳能轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w和白色固體——干冰。二、二氧化碳性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論兩支蠟燭自下而上依次熄滅co2的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒塑料瓶變癟CO2能溶于水

取適量塑料瓶中!溶液于試管中，滴’：紫色石蕊溶液y紫色石蕊溶液變紅co2能與水反應(yīng)生成碳酸將上述試管加熱溶液受熱后，紅色變?yōu)樽仙妓岵环€(wěn)定，易分解澄清石灰水變渾濁co2與石灰水反應(yīng)生成不溶于水的白色固體三、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1．一般情況下，不燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。2.與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅：CO2+H2O===H,CO3碳酸不穩(wěn)定，容易發(fā)生分解：h2co3===hq+co2t(溶液中的碳酸不存在了，石蕊溶液又恢復(fù)到了紫色)。3．與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCqJ+H2O四、一氧化碳和二氧化碳的比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性①二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸；②二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

水；③二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)；④二氧化碳能參與光合作用檢驗(yàn)方法通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途作燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨第2課時(shí)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理實(shí)驗(yàn)室常用大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaC\+H2O+CO2f。、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置的選擇1．發(fā)生裝置：因反應(yīng)物為塊狀固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，故選擇的發(fā)生裝置為固液常溫接觸制氣裝置(如圖)；三種裝置的優(yōu)缺點(diǎn)：A裝置簡(jiǎn)單方便，使用儀器少，但反應(yīng)前需將固體和液體先后放入試管中，操作要迅速，否則可能收集不到氣體；B裝置可以隨時(shí)添加液體；C裝置可通過(guò)控制分液漏斗內(nèi)液體的流速達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。2．收集裝置：由于二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以收集二氧化碳?xì)怏w一般采用向上排空氣法而不用排水法。注意：收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。三、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1．操作步驟：(1)按要求連接好儀器；(2)檢查裝置的氣密性；(3)向反應(yīng)器中裝入大理石；(4)向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸；(5)收集氣體；(6)驗(yàn)滿。2.CO2氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿檢驗(yàn)方法：將生成的無(wú)色、無(wú)味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCqj+H2O。⑵驗(yàn)滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果木條立即熄滅，則co2氣體已集滿。第3課時(shí)二氧化碳對(duì)人類(lèi)生活和環(huán)境有何影響一、二氧化碳的用途1．滅火：(1)二氧化碳的密度比空氣大；(2)一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。2．用于人工降雨、制冷劑：干冰(固體二氧化碳)升華吸收大量的熱。3．作氣體肥料：二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的基本原料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。二、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響1．空氣中二氧化碳含量偏高的影響：二氧化碳無(wú)毒，但人在二氧化碳濃度偏高的環(huán)境中，會(huì)感到氣悶；大氣中二氧化碳含量的上升，導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”加劇。2．溫室效應(yīng)加劇的后果：地球表面溫度升高，冰川融化、海平面上升，淹沒(méi)沿海的一些城市；引起氣候反常，土地沙漠化；生態(tài)環(huán)境變壞，生物物種減少，人類(lèi)健康受到損害等。3．為防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步加劇，應(yīng)采取的措施：一方面減少二氧化碳等溫室氣體的排放，如減少含碳燃料的燃燒，開(kāi)發(fā)利用新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵞茉?，提倡“低碳生活”等；另一方面加?qiáng)對(duì)二氧化碳的吸收，如大量植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐等。三、自然界中的碳循環(huán)1．大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：動(dòng)植物的呼吸作用；含碳燃料的燃燒；微生物的分解作用等。2．大氣中二氧化碳被消耗的主要途徑：綠色植物的光合作用，該過(guò)程將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機(jī)物并釋放氧氣。5.4古生物的“遺產(chǎn)”——化石燃料一、化石燃料1．煤——“黑色的金子”煤中主要含碳元素。2．石油——工業(yè)的“血液”石油中主要含碳、氫元素。3．天然氣——潔凈的氣體燃料天然氣的主要成分是甲烷。(1)甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2===BcO2+2H2O(甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰)。4．“可燃冰”：科學(xué)家們?cè)诤５装l(fā)現(xiàn)了大量“可燃冰”，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的?！翱扇急钡膬?yōu)點(diǎn)：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源?！翱扇急钡娜秉c(diǎn)：如果在開(kāi)采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會(huì)造成更加嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。二、使用化石燃料對(duì)環(huán)境的影響1．(1)化石燃料都含有碳元素，完全燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，不完全燃燒則產(chǎn)生一氧化碳，污染空氣。煤或石油燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w。煉鐵或煤爐取暖的爐渣導(dǎo)致固體廢棄物污染，發(fā)電廠的余熱則會(huì)污染水源，導(dǎo)致生物死亡。三、化石燃料的綜合利用1．化石燃料綜合利用的原因：化石燃料不可再生，十分寶貴；當(dāng)作燃料直接燒掉，不僅浪費(fèi)資源，還會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染。2．煤的綜合利用：煤的干餾也稱(chēng)煉焦，是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱而分解的過(guò)程，該變化屬于化學(xué)變化；所得產(chǎn)品主要有焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣(三焦三狀態(tài))，焦?fàn)t煤氣的主要成分有氫氣、甲烷、一氧化碳等，是一種較為經(jīng)濟(jì)、潔凈、燃燒效率高的燃料。3．石油的綜合利用：利用各組分的沸點(diǎn)不同加熱蒸餾而分開(kāi)，稱(chēng)為石油的分