高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：工業(yè)流程題

高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：工業(yè)流程題工干燥ⅡⅢ、碳酸鋰Ar氣愛護(hù)、600℃煅燒→LiFePO?濾液鹽酸調(diào)p且飽種氯化勉溶液水甲a過乙 Fe粉I②通入Cl,的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為;當(dāng),單質(zhì)碘的收率會降低，緣由是(2)以NalO?為原料制備I?的方法是：先向NalO?溶液中加入計量的NaHSO?,生成碘化物，離子方程式為 。再向混合溶液中加入NaIO?溶液，反應(yīng)得到I,離子方程式為。(3)KI溶液和CuSO?溶液混合可生成CuI沉淀和L,若生成1molI,消耗的KI至少為mol。I?在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I?+I=I。試驗室中使用過量的KI與CuSO?溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸A.AC.CB.BD.D 稱),正極上的電極反應(yīng)式為"堆浸",與傳統(tǒng)的"灼燒"法對比，從環(huán)保角度分析接受細(xì)菌"堆浸"的優(yōu)點是。NaCIO?KSCN溶液)沉淀池沉淀混合物鹽酸氧化池溶液…→金屬鎂 。正o正o氣體氣體ANa.CrO工序③Na?Cr?O?溶液+物質(zhì)V(s)NaOH溶液(循環(huán))濾渣I過量氣體A無色Al(OH)?(s)工序②溶液[+物的固體Ⅲ混合氣體IVMgO)氧化過量氣體介穩(wěn)過濾溶液(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,可代替Ni(NH?)?Cl?,并測定相關(guān)組分的離子(1)試驗需要配制3.0molL-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和(3)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)整溶液的pH約為6,過濾后再連續(xù)加入X調(diào)整pH得到綠色沉淀。①調(diào)整pH約為6的緣由是②加入X調(diào)整pH時，試劑X最好選擇(填標(biāo)號)。稱量0.4g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入2～3滴K?CrO?溶液作指示劑，用0.1mol/L的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。平均消耗AgNO?的體積為28.00mL。②樣品中Cl的百分含量為致癌作用。其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100倍。某科研小組接受如圖方案對含鉻的廢水進(jìn)行處理和回收利用制備無水CrCl?。已知：①在酸性介質(zhì)中用NaHSO?可將+6價Cr還原成+3價Cr。②鉻和鋁及其化合物具有相像的化學(xué)性質(zhì)。無水三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體泡罩玻璃管泡罩玻璃管冷凍過濾反應(yīng)LiFePO?濾渣TiOSO?過量稀硫酸鐵屑酸溶還原礦粉精鈦鐵過濾(4)為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g,加入足量的6molL'HNO?充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO?固體。將固體PbO?連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI,使PbO?充分氧化I,以淀粉溶液作指示劑，用0.01000mol-L'Na?S?O?溶液滴15.(·江西省銅鼓中學(xué)高三開學(xué)考試)電子工業(yè)常用30%的FeCl?溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷廢液過量①過濾②過濾濾液⑤(5)在FeCl?溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c,則加熱溶液2Al(OH)s>Al?O?反應(yīng)③(4)濾渣2的主要成分有(5)溶液2中含鋁元素的化合物與過量CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①需要18.00mol/L濃H?SO?的體積為mL。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))1制漿1氯化注：氯化過程中Cl?與Ca(OH)?作用生成Ca(CIO?)?。①向濾液中加入過量KC1固體可將溶液中Ca(CIO?)?轉(zhuǎn)化為KCIO?固體而析出，若溶液中KCIO?的含量為100gL-1,從該溶液中得到KCIO?固體的方法是。②KCIO?與SO?在強(qiáng)酸性條件下可反應(yīng)制得CIO?,SO?被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為 18.(·四川·射洪中學(xué)高三階段練習(xí))亞氯酸鈉(NaCIO?)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，以NaCIO?為原料生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下：NaOHNaClO?過程I粗產(chǎn)品NaCIO?(s)NaClO?(aq)(1)過程I在生成CIO?的同時，還會得到另一種常見的鹽，請寫出其化學(xué)方程式。(2)過程I中常伴有少量Cl生成。結(jié)合下表信息，設(shè)計試驗方案除去CIO?中的Cl。易溶溶在CCl?中的溶解性溶(4)理論上每生成1molNaCIO?消耗SO?的質(zhì)量是。(5)已知：壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。NaCIO?飽和溶液在38℃~60℃時析出NaCIO?晶體，高于60℃時分解成NaCIO;和NaCl。請依據(jù)以上信息分析：過程Ⅲ接受"減壓蒸發(fā)"操作的緣由是19.(·貴州遵義·高三開學(xué)考試)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知鎳鎘電池的電池總反應(yīng)為：,,利用廢舊鎳鎘電池回收鉻的流程如NH?HCO?NH?HCO?中和除雜CdO已知：中和除雜后的溶液中主要含有Cd2+、Ni2+、Co2。(2)寫出"焙燒"過程中含鎳物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式浸出率%浸出率%圖1所示，則：pH圖1各金屬浸出率與pH的關(guān)系元素Elements收nmolNO?和mmolNO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物mol的尾氣體積。將尾氣通入肯定體積的碘水，并通過試驗測定SO?的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時，馬上關(guān)閉活塞K。D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E,其作用是,可以提高試驗的精確?????度。100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形BaCl色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含答案第16頁，共18頁【分析】磷酸和硝酸鐵溶液中加入氨水調(diào)整溶液pH值2~3目的是生成磷酸鐵，再經(jīng)過過反應(yīng)釜中用磷酸、硝酸鐵溶液、氨水反應(yīng)合成磷酸鐵，磷酸、硝酸鐵和氨水反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硝酸銨步驟Ⅲ中研磨的作用是是使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率；步驟IV中生成了LiFePO?、CO?和H?O,反假如pH>3.0,則可能存在的問題是生成Fe(OH)?雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度；當(dāng)pH=2時，答案第17頁，共18頁故答案為：生成Fe(OH)?雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度；3.25×1021;2.(1)BaCl?NaOHNa?CO?靜置后，取上層清液向其中連續(xù)滴加2-3滴BaCl?溶液，若溶液不消滅渾濁，則表明SO已沉淀完全(4)Y潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)22.4L子和過量的鋇離子，因此，Na?CO?溶液肯定在BaCl?溶液之后加入。因此過程甲所需試劑，按滴加挨次NaOHBaClNaCOBaClNaOHNaCOBaCl甲為加水溶解，玻璃棒的作用為：攪拌，加速固體溶解；乙為過濾，玻璃棒的作用為：引飽和食鹽水通過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到NaCl晶體；①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式;陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氧化鈉，遇酚酞變紅，故右邊變紅，選Y;陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣遇潮濕的淀粉KI變藍(lán)，故檢驗陽極產(chǎn)物的試驗方法是：潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；②若電解時消耗了117克氯化鈉，氯化鈉的物質(zhì)的量為2mol,依據(jù)方程式，理論上得到氯答案第18頁，共18頁①懸濁液為AgI,加入Fe粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的離子方程式為：加入鐵粉可還原出金屬銀，則沉淀為金屬銀單質(zhì)，硝酸具有強(qiáng)氧化性可通過計算可知，發(fā)生的離子方程式為：2I+Cl?=I?+2CT,2Fe2?+Cl?=2CT+2Fe”,則,通過計算可知Cl?過量，12被過量的Cl?進(jìn)一步氧化，則單質(zhì)碘的收率會①NaIO?中碘的化合價為+5具有氧化性，NaHSO?中硫的化合價為+4價具②再向碘離子溶液中加入NalO?溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到I?,則離子方程式為：為4mol;答案第20頁，共18頁“除鎳”時發(fā)生的反應(yīng)為Zn+NiSO?=ZnSO?+Ni,Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，若以該反應(yīng)為原理設(shè)計原電池，則該原電池中在負(fù)極放電的物質(zhì)是鋅；Ni2+在正極得電子生成金屬Ni,正極反應(yīng)式為Ni2++2e·=Ni;ZnSe不溶于水，"合成"ZnSe后，從反應(yīng)體系中分別出ZnSe的操作依次為過濾、洗滌、干燥。用"灼燒”法將鋅礦轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，同時生成二氧化硫；用細(xì)菌"堆浸"與傳統(tǒng)的“灼燒”法對比，從環(huán)保角度分析接受細(xì)菌“堆浸”的優(yōu)點是不會產(chǎn)生SO?。5.(1)SiO?提高鈷元素的利用率(3)取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化(4)3Fe?(SO4)?+6H?O+6Na?CO?=Na?Fe?(SO?)4OHNaSOCO【分析】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO?)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程為：鈷廢催化劑加入稀硫酸，發(fā)生Co+H?SO?=CoSO?+H21,Fe+H?SO?=FeSO?+H21,過濾濾渣是不溶的二氧化硅，而濾液是硫酸鈷、硫酸亞鐵與過量的硫酸的混合溶液，向濾液中加氯酸鈉將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入碳酸鈉得到黃鈉鐵礬[Na?Fe?(SO4)?(OH)12]沉淀，連續(xù)向濾液中加入氫氧化鈉，得到堿式碳酸鈷[(CoCO3)?·3Co(OH)2],然后用鹽酸溶解堿式碳酸鈷[(CoCO?)?*3Co(OH)2],再向所到溶液中加入草酸銨，得到溶解度微小的草酸鈷，最后燃燒生成氧化鈷，據(jù)此解答。依據(jù)分析可知，用H?SO?溶解后過濾，得到的濾渣是SiO?;為了提高鈷元素的利用率，需要將濾渣洗滌2~3次，再將洗液與濾液合并，故答案為：SiO?;提高鈷元素的利用率；在加熱攪拌條件下加入NaCIO?,將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方依據(jù)所給信息，F(xiàn)e2+和[Fe(CN)s]3-反應(yīng)，生成藍(lán)色Fe3[Fe(CN)]2沉淀，故確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生答案第21頁，共18頁3Fe?(SO?)?+6H?O+6Na?CO?=Na?Fe?(SO?)?OHNaSOCO依據(jù)圖2CoCl?的溶解度曲線可知，隨溫度的上升CoCl?的溶解度增大，所以趁熱過濾，可(2)增大鋅與SO?的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率Zn+2SO?=ZnS?O?削減Na?S?O?氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na?S?O?溶液，再加入氯化鈉，冷卻到室溫即可得到Na?S?O?固Na?S?O?中S顯+3價，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為+6價，則生成的兩種常見酸式②步驟I中，鋅與SO?在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成ZnS?O?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+(2)FeCl?會產(chǎn)生污染性氣體NO會引入雜質(zhì)離子NO?中氯氣將Fe2+氧化為Fe3+,沉淀池中加MgO,Al3+、Fe3+加水AlOHFeOH淀，溶液為MgCl?溶液，氯化氫氣流中蒸干得到無水氯化答案第22頁，共18頁菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是：提高酸浸速率；氧化池中通入氯氣的目的是氧化：FeCl?;工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的緣由是：會產(chǎn)生污染性氣體NOx、會引入雜質(zhì)離子NO;;金屬鎂比較活潑，一般接受電解熔融MgCl?的方法進(jìn)行冶煉，故選A。8.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分【分析】菱鎂礦煅燒，碳酸鎂分解為氧化鎂，得到燒渣，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液顯酸性，將鎂、鐵、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液得到浸液，二氧化硅不反應(yīng)得到浸渣；浸液一系列操作除去鐵、鋁后，溶液加入氨水得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀分別出后加入鹽酸溶解，濃縮結(jié)晶得到MgCl?6H?O,MgCl?-6H?O轉(zhuǎn)化為MgCl?,電解得到鎂?！办褵睍r，需將菱鎂礦粉碎，這種操作的目的為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更“浸出”操作中加入氯化銨溶解氧化鎂反應(yīng)生成鎂離子、氨氣、水，離子方程式為MgO+2NH4=2NH?T+H?O+Mg2+;“沉鎂”操作中需要加入氨水，氨水易揮發(fā)且不穩(wěn)定受熱易分解，故溫度不宜過高；浸出得到浸液中含有鎂離子、鋁離子、鐵離子，反應(yīng)最終要提取鎂，故要除去雜質(zhì)鐵、鋁，故"一系列操作"的目的是沉鐵、沉鋁；故選BC;“操作”將MgCl?6H?O轉(zhuǎn)化為MgCl?,鎂離子簡潔水解生成氫氧化鎂，加熱會促進(jìn)水解的進(jìn)行，導(dǎo)致生成的氫氧化鎂又分解為氧化鎂，故需要在HC1氣流中加熱，防止生成副產(chǎn)物；答案第23頁，共18頁,,(4)2Na*+2CrO1+2COCrNaHCO【分析】分析流程可知：鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下偏鋁酸鈉，氧化鎂為堿性氧化物，不參與反應(yīng)，將氧化后的固體加水溶解，過濾得到濾渣態(tài)條件下分別得到鉻酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向Na?CrO?溶液中通入過量的CO?得到Na?Cr?O?和NaHCO?沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向濾渣I中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸經(jīng)高溫連續(xù)氧化工序和工序①后鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為可溶性Na?CrO?、NaAlO?及難溶性的Fe?O?和MgO,故過濾后得到的濾渣I的主要成分是Fe?O?和MgO;由分析可知：氣體A為CO?,不溶性物質(zhì)V為NaHCO?,故工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na*+2CrO+2CO?+H?O=Cr?O;+2NaHCO?J;答案第24頁，共18頁答案第25頁，共18頁為測定樣品中Cl的含量，請補充完整下述試驗方案。稱量0.4g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入2～3滴K?CrO?溶液作指示劑，用0.1mol/L的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。平均消耗AgNO?的體積為28.00mL。①由于鉻酸銀是磚紅色沉淀，所以終點的現(xiàn)象為滴最終半滴硝酸銀，生成磚紅色沉淀，且②依據(jù)CI～AgCl~AgNO?可知氯離子的物質(zhì)的量是0.028L×0.1mol/L=0.0028mol,則樣品中Cl的百分含量(3)取最終一次洗滌液加入氯化鋇溶液，沒有沉淀生成，說明洗滌潔凈(5)排凈裝置中氧氣鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)【分析】含鉻的廢水加入硫酸、亞硫酸鈉，在酸性介質(zhì)中用NaHSO?可將+6價Cr還原成+3價Cr;調(diào)節(jié)pH分離Cr(OH)3沉淀，處理后煅燒得到三氧化二鉻，在反應(yīng)管中和四氯化碳在氮氣環(huán)境中生成無水CrCl??；鶓B(tài)Cr原子為24號元素，電子排布為[Ar]3d?4s1;亞硫酸氫鈉具有還原性、六價鉻具有氧化性，已知：①在酸性介質(zhì)中用NaHSO?可將+6價為Cr?O;+3HSO;+5H'=2Cr3++3SO2+4H?O;鉻溶液pH超過8,堿性增加會導(dǎo)致Cr(OH)?溶解生成CrO?,反應(yīng)為"過濾I"得到的Cr(OH)3沉淀表面殘液中含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是：取最終一次洗滌液加入氯化鋇溶液，沒有沉淀生成，說明洗滌潔凈；水的沸點為100℃,已知CCl?沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl?氣流，適宜的加熱方式無水三氯化鉻在高溫下能被氧氣氧化；向三頸燒瓶中通入N?的作用為①排凈裝置中氧氣；答案第26頁，共18頁(2)FeTiO?+2SOFeSOTiOSO加入過量鐵粉還原鐵離子，并置換出銅，過濾除去二氧化硅、鐵、銅酸溶時FeTiO?與硫酸反應(yīng)生成FeSO?和TiOSO?,化學(xué)方程式為：FeTiO?+2H?SO?=FeSO?+TiOSO①鐵具有還原性，能夠與鐵離子、銅離子反應(yīng)；因此加鐵屑的目的是把②石墨電極的為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H?O+2e=H?1+2OH;③依據(jù)該反應(yīng)可知2e—Cu?O,所以當(dāng)有0.1molCu?O生成時電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子；故答(3)取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無水，溶液變紅，證明有Fe2+(4)先產(chǎn)生白色沉淀，后快速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH答案第27頁，共18頁Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，操作a為過濾，則溶液A主要含有Na?SO?和過量的NaOH,固體B含F(xiàn)eSO?、CuSO?;加入試劑②為Fe,將Fe3+還原為Fe2+,將Cu2+還原為Cu,操作b為過濾，得到固體E為Cu和過量的Fe,加入試劑③為稀硫酸溶解Fe,操作c為過濾，得到固體F為Cu;溶液D和溶液G都為FeSO?溶液，合并后經(jīng)操作d得到FeSO?·7H?O,則操依據(jù)分析，操作a使固液分別，為過濾操作，過濾璃棒；溶液A中所含的溶質(zhì)主要為Na?SO?和過量的NaOH,故答案為：過濾；燒杯、漏溶液D為FeSO?溶液，檢驗溶液FeSO?中的金屬陽離子的具體操作及現(xiàn)象為：取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+;檢驗過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl?=2Fe3++2Cl,鐵元素化合價由+2價上升到+3價，氯元素化合價由0價降低為-1價，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的兩滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+;得到2Xe溶液G為FeSO?溶液，滴加氫氧化鈉溶液，可觀看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉FeSO?+2NaOH=Fe(OH)?I+Na?SO4,4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?,涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?,故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。答案第28頁，共18頁(2)PbO?+NaHSO?SOPbSONaHSO(4)確保PbO?充分反應(yīng)；過量KI會與I發(fā)生反應(yīng)：I+I?=—I;,KI【分析】鉛膏(主要成分是PbSO?和PbO?)與硫酸、亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)PbO?+NaHSO?+H?SO?=PbSO?+NaHSO?+H?O,獲還原時，鉛膏(主要成分是PbSO?和PbO?)與硫酸、亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)PbO?+NaHSO?+H?SO?=PbSONaHSOKp(PbCO?)=1.5×10-l3PbCOPbmolCOSPbO?+2KI+4CH?COOH=(CH?COO)?Pb+2CH?COOK+I?+2Na?S?O?=Na?S?O?+2Nal,通過消耗的Na?S?O?計算Pb?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①為了確保PbO?與I反應(yīng)充分，過量的KI可固定I?,則所加KI必需過量。②依據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Pb3O?~PbO?~I?~2Na?S?O?,Fe和Cu2+反應(yīng)得到Cu和Fe2+,①為Fe,②為FeCl?溶液，③為Fe和Cu的混合物；加過答案第29頁，共18頁(5)NaAlO?+COAlOHNaHCO答案第30頁，共18頁答案第31頁，共18頁2Cl?+2Ca(OH)?=CaCIOCaClClCaOH③氯化過程中會有少量無色無味氣體生成，該氣體可能是Ca(CIO)?和空氣中的CO?以及水②KCIO?與SO?在強(qiáng)酸性條件下可反應(yīng)制得CIO?,SO?被氧化為SO,氯元素化合價從+5價降低到+4價，硫元素化合價從+4價上升到+6價，依據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2CIO;+SO?=2CIO?+SO【分析】NaCIO?被SO?還原為CIO?,CIO?和NaOH、H?O?反應(yīng)生成NaCIO?,把握38～60℃之間減壓蒸發(fā)，結(jié)晶析出NaCIO?,得到NaCIO