2021年高考真題 化學(xué)（廣東卷） 解析版

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11?16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就,

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選A?

2.廣東有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，

B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。

故選D。

3.“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使

用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.H?燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；

C.元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確：

D.同位素須為同種元素，'He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜

聚乙烯燃燒生成CC)2和H2O

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.C1).D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料

制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成澳單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取溪和鎂與單質(zhì)，與溟離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，

故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)

品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有

關(guān)，故D不符合題意；

故選A-

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲

情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是

A.屬于烷燒B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)D.具有一定的揮發(fā)性

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷燃，A

錯(cuò)誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.該信息素“可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲情”，可推測該有機(jī)物具有一定的揮發(fā)性，D正確；

故選Ao

6.勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84

消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關(guān)，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；

故選c。

7.測定濃硫酸試劑中H2sO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移

定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaC)H溶液滴定。上述操作

H

n

u

R

D.M

-50

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】實(shí)驗(yàn)過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②

轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管：③移取20.00mL待測液，用

0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A

為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器

為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

8.鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水溶

液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(CF)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因

此0.001mol/LGHC1水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；

B.稀釋GHC1溶液時(shí)，GH*水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，

溶液pH將升高，故B正確；

C.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH++Ch故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(Cl-尸c(H，)+c(GH+),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

9.火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供

電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3co2=2Na2cCh+C。

A.放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C,故B正確；

C.放電時(shí)陽離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確;

綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為B。

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b7c-?d-?e—b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【解析】

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NCh)2等Fe(H)

的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SC>4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。

【詳解】A.Fe與Fe(HI)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeCL，

故A不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故

B不選；

C.Fe(IH)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中

滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選：

D.bfc—d—e-b轉(zhuǎn)化如

FeCl,>Fe(OH)2出。>Fe(OH)3)—>FeClj_￡￡_>FeCl2,故D不選；

綜上所述，答案為C。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCHC(含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2LC>2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.1個(gè)CHC1分子中含有3個(gè)C—C1鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故

ImolCHC%含有3moic—C1鍵，C—C1鍵的數(shù)目為3NA,A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子cr,水會(huì)部分電離出陰離子0H一,

水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算1L2LNO與11.2LO2混合后的分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2Na~H2,故ImolNa應(yīng)

對應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NC）2降溫探究溫度對平衡移動(dòng)的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CI).D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意;

B.二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：2NO2^N2O4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NCh為

紅棕色氣體，將密閉燒瓶中N02降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因

此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯(cuò)誤，D不符合題意；

故選B?

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說

法不正確的是

WEW

III

W-Y—Z—Y-Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y〉W〉E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

【答案】C

【解析】

【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)

共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位

于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為0元素，W為F元素；元素E的

原子比W原子多8個(gè)電子，則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為

H、C、0、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HC104是一種強(qiáng)酸，故A正

確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越

多半徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,故C錯(cuò)誤；

D.0F2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則0的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確：

答案選C。

14.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Y-2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨

時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

c

l

/

l

o

u

o

;

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.§時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.t.3后，c(Z)=2c0-c(Y)

【答案】D

【解析】

【分析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Yf2Z。因此，圖中

呈不斷減小趨勢的a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度

c隨時(shí)間/的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間/的變化曲線。

【詳解】A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a

為c(X)隨/的變化曲線，A正確；

B.由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于4時(shí)亥ij,因此，匕時(shí)c(X)=c(Y)=c(Z),

B正確;

C.由圖中信息可知，G時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明/2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正

反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即&時(shí)Y的消耗速率

大于生成速率，C正確；

D.由圖可知，4時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無反應(yīng)②發(fā)生，貝iJc（Y）=c0,由

于反應(yīng)②Yf2Z的發(fā)生，4時(shí)刻丫濃度的變化量為Co-c（Y）,變化量之比等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c（）-c（Y）],這種關(guān)系在％后仍成立，因此，D不正

確。

綜上所述，本題選D。

15.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是

A.Na2。？放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.凡0信）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

-+2+

D.SO?通入酸性KMnC）4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO；+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na?。?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T,A

選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；

B.H2（3（g）通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.SO?通入酸性KMnC）4溶液中，SO?被MnO4氧化為SO：,MnO,被SO?還原為Mi?+，

再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5so2+2也0+2MnO；=5S0j+4H++2Mr?+,D正確;

故選Do

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

I室n室in室

A.工作時(shí)，I室和n室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

2++

D.電解總反應(yīng)：2CO+2H2O=2Co+O2T+4H

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,I室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷

數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向II室移動(dòng)，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆，電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co,III室中陰離子電荷數(shù)大于陽離

子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由IH室向II室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為

2co2++2HQ通電2co+O2T+4H\

【詳解】A.由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由1室向H室移動(dòng)，使H室

中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，陰極生成Imol鉆，陽極有Imol水放電，則I室溶液質(zhì)量減少18g,故B

錯(cuò)誤；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2出0迪里2Co+O2T+4H+,故D正

確；

故選D。

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鋅礦（主要成分是Mil。?）

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種

新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取C1,的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥C1時(shí)，凈化與收集C1所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中cr

存在的操作及現(xiàn)象是______。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響.

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

10

大。25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8xl0-o

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣I、II、HI(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的

測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1?3,記錄數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(p.S/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25A,

211：35℃的AgCl飽和溶液35A?

：℃的飽和溶液

3III45AgCl45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl)=mol/Lo

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A］。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和

5。請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(NS/cm)

4I—B.

5——B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據(jù)是。

△

【答案】⑴.MnO2+4HCl(濃)=MnCL+CLt+2H2。(2).c-d-b-a-e(3).HC1O(4).

向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有CO)、HCO；等，再加入少量AgNCh溶液,

若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C1-(5).1.34X10-5(6).測試溫度不同，根據(jù)

電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度⑺.45℃(8).II(9).45℃

(10).A3>B2>B1

【解析】

【分析】

【詳解】⑴實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取02,化學(xué)方程式為：

△△

MnCh+4HCl(濃)=MnCL+CLt+2+0,故答案為：MnO2+4HCl(濃)=MnCb+CLt+2H2O；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾

氣，因此接口連接順序?yàn)閏-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e；

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HC10已分解；檢驗(yàn)C「的方法為向溶液中加入過量稀

硝酸，防止溶液中含有CO：、HCO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中含有Ch故答案為：HC1O；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有

CO：、HCO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Ch

+

⑷⑤25℃tf寸，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cr),根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的Ag。溶液

中c(Ag+)=c(Cr),所以有c(cr)=jK、7，(AgCl)=Ji.8xloT°=1.34XiO-5mol/L；

實(shí)驗(yàn)1?3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，稀

溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大,所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度

大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.34x10，；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無

法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的飽和溶液

在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則

可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣I在45℃下測試與實(shí)驗(yàn)3比

較；設(shè)計(jì)試樣H在45℃下測試與實(shí)驗(yàn)3比較。故答案為：45℃；II；45℃；

I

⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B，故答案為：A3>B2>Bio

18.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鋅1(Mo)、鍥(Ni)

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下:

NaOH(S)過量81適量BaCL溶液

|沂銘|BaMoOQ）

廢催化劑>濾液IA讖卜濾液nf_

x卜潴液ni

含N圃體x>-->AlAs

8

已知：25'C時(shí),H2c。3的Kal=4.5110々,Ka2=4.7xlO""；Ksp（BaMoO4）=3.5x10-；

9

Ksp（BaCO3）=2.6xl0-;該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

（1）“焙燒''中，有Na2MoC>4生成，其中Mo元素的化合價(jià)為。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

（3）“沉鑰”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，BaCO；也會(huì)沉淀。為避免BaMoC）4中混入Bae。?沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO；）=例出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

（4）①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為_______。

②往濾液川中添加適量NaCl固體后，通入足量______（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO2，

可析出Y。

⑸高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致

密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反應(yīng)。

乩。?刻蝕液

GaAs

AlAs

GaAs

致密保護(hù)膜

,GaAs

AlAs

GaAs

①該氧化物為?

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2。？與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合

價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

2+

［答案］(1).+6(2).Al(OH)3(3).MoO^+Ba=BaMoO4I(4).

lxlO-7mol/Lx2.6xlO~9

(5).NaHCO(6).NH(7).A1O(8).4:1

4.7x10-"x3.5xl0-83323

【解析】

【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化

為偏鋁酸鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含銀的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化

碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液H中加入適量的

氯化鋼溶液沉鋁后，過濾得到鋁酸鋼。

【詳解】(1)“焙燒”中，有NazMoO4生成，其中Na和O的化合價(jià)為+1和-2,根據(jù)化合價(jià)

的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al(OH)3。

(3)①濾液II中含有鋁酸鈉，加入氯化領(lǐng)溶液后生成BaMoC)4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

為MoOj+Ba2+=BaMoC)4?。

②若開始生成BaCO3沉淀，則體系中恰好建立如下平衡:

+

HCO；+BaMoO4UBaCO3+MoO^+H,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

K=c(H+)c(MoOj)=c(H+)c(CO；)c(MoO：)c(Ba2+)=儲(chǔ)zKQBaMoOJ

為避免

八c(HCO;)—-—c(HCO；)c(CO3)c(Ba2+)--K.BaCOj)

c(H+)c(MoO；~)WKcK^BaMoOJ

BaMoO4中混入BaCO3沉淀，必須滿足，由于“沉

c(HCO；)一^(BaCO3)

鋁”中pH為7.0,c(H+)=lxlO-7mol/L,所以溶液中

c(MoO：)_KcKKBaMoOJ

開始生成BaCO：沉淀,因此,

7

c(HCO')lxlO-mol/Lx/rsp(BaC03)

1x1Q-7mol/LxK(BaCO)1x1Q~7mol/Lx2.6x1Q-9

c(HCO；):c(MoO；)=sp3時(shí)，應(yīng)

-11-8

/Ca2^v,(BaMoO4)4.7xl0x3.5xl0

停止加入BaC%溶液。

（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉,

過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液H中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因

此，過濾得到的濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCC）3,故Y為NaHCC>3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液m中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通

入足量CO?,可析出NaHCOj。

（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2。？與AlAs反應(yīng)生成的，

聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為AI2O3?

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)（其最高價(jià)）、As顯-3價(jià)。在H2。？

與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8,As元素被氧化,

則該反應(yīng)的氧化劑為H2。？，還原劑為GaAs。Hz。？中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí),

O元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素

化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為8:2=4:1。

19.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。<2出與CO2重整是CCh利用

的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)\H\

b)CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)Zh

c)CH4(g)=C(s)+2H2(g)Aft

d)2C0(g)=CO2(g)+C(s)

e)CO(g)+H2(g)UH2O(g)+C(s)XHs

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的M產(chǎn)(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。

A.增大C02與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示?該歷程分______步進(jìn)行，其中，第

步的正反應(yīng)活化能最大。

(4)設(shè)K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替

濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以po(po=100kPa)o反應(yīng)a、c^e的In

隨,(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

r1

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有(填字母)。

②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K；=。

③在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為N(CO2)：〃(CH4)=1:1、初始總壓為lOOkPa的恒容密閉

容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算

過程。

(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：__。

【答案】(1).公，2+或A，3-A，4(2).AD⑶.4(4).4(5).ac(6).

(P(H2))2

/Ju、(7).68%⑻.做冷凍劑

Po

【解析】

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判

斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對大

?。桓鶕?jù)平衡時(shí)反應(yīng)物的分壓計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。

【詳解】(1)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有

bH\=bH汁NH3-NH尸Mh-NH4、

(2)A.增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正

反應(yīng)速率增大，A正確；

B.移去部分C(s),沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng),

B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài),

平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

D.降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確：

故答案選AD；

(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個(gè)峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng);

且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最

多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的In增大，說明的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向

進(jìn)行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的InK；減小，說明K；的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac；

.(凡))2

②用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達(dá)式K；=口、；

p(p(CHD)

Po

(。32))2

③由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的lnK；=0,即K；=—「=1,解方程的p2(H2)=p(CH0,

Po

已知反應(yīng)平衡時(shí)p(H2尸40kPa,則有MCH4)=16kPa,且初始狀態(tài)時(shí)

?50kPa-16kPa

?(CH4)=—x!00kPa=50kPa,故CFU的平衡轉(zhuǎn)化率為-------------、100%=68%；

1+150kPa

(5)固態(tài)C02即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。

【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于與,關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負(fù)

vT

為吸熱反應(yīng)。

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

20.很多含疏基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物

I可與氧化汞生成化合物Iio

、CH-SHO

CH-SH/Hg

II

CH—SHfH—SHCH—S—OH

III

CH-SONaO

CH2—OH}

CH2—OH

IIIinw

(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為

(2)H2S.CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?

(3)汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第HB族。

(4)化合物m也是一種汞解毒劑。化合物IV是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有o

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在n中S元素的電負(fù)性最大

C.在HI中C-C-C鍵角是180°D.在HI中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物HI相比，

水溶性較好的是_______。

(6)理論計(jì)算預(yù)測，由汞(Hg)、銘?(Ge)、睇(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)?/p>

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代

后形成。

圖9

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶

胞單元，理由是?

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中

粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=o

③設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為g/cnP(列出算式)。

【答案】⑴.3s23Pd(2).H2O>H2S>CH4⑶.六(4).D⑸.化合物IH

(6).由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式⑺.4(8).1：

2xM

1:2(9)

【解析】

【分析】

【詳解】(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為

3s23P4,故答案為：3s23P4。

(2)H2S,CH4、比0均為分子晶體，出0分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S.CH4的分子間范

德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>H2S>CH4,故答案為:

H2O>H2S>CH4?

(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號(hào)元素Hg位于第六周期第IIB族，故答

案為：六。

CHLSH

I,

(4)A.(“一中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+6-2x1=4,因此S原子采取sp，雜化，故

I2

CH.-OH

A正確；

那一s、

/晚

B.(H—S中含有的元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素從左至右元素的電負(fù)性

I

CH.-OH

逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的為O

元素，故B錯(cuò)誤；

CH,TH

I-

C.CH—SH中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接

CH;-SO；Na

近109°28',故C錯(cuò)誤;

CH2-SHCH1-SH

D.(IH'—SH中存在C-H、C-C、C-S,S=0、S-0、S-H共價(jià)鍵和CIH-—SH與Na+

II.

CH2-SO3NaCH2-SO3

之間的離子鍵，故D正確；

綜上所述，說法正確的是BD項(xiàng)，故答案為BD。

CH2-SHCH2-SH

(5)CH—SH中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，(H—SH為易溶于水的鈉鹽，

|I

CH2-OHCH2-SO3Na

CH.-SH

溶于水后電離出的CIH'—SH中0原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量兩種物

I.

CH2-SO3

CH.-SH

質(zhì)溶于水后，CIH--SH形成的氫鍵更多，因此化合物ni更易溶于水，故答案為：化合物