高一年級化學下冊重點知識點

千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高一年級化學下冊重點知識點這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

2.高一年級化學下冊重點學問點篇二

氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是猛烈的氧化還原反應，全部發(fā)光放熱的猛烈化學反應都稱為燃燒。

3.高一年級化學下冊重點學問點篇三

二氧化硅(SiO2)

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

4.高一年級化學下冊重點學問點篇四

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

5.高一年級化學下冊重點學問點篇五

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

緣由：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要緣由。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特別：C+CO22CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+N